НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Уравнение"

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих оснований: LiOH, КОН, Ва(ОН)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих кислот: НС1, H2S, HNO3, H3PO4.

Для вывода формулы оксокислоты записывают уравнение реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды.

Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами солей: MgCl2, CaSO4.

Напишите уравнения реакций получения средних солей из следующих солей: Al (OH)2C1, NaH2PO4, Cu2 (ОН)2СОз.

Напишите уравнения реакций образования кислых и основных солей при взаимодействии следующих кислот и оснований:

Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Напишите уравнения реакций, протекающих по схеме: С12 - >-СаОС12 - ^СаС12

Напишите уравнения реакций, протекающих по схемам:

Напишите уравнения реакций, протекающих по схемам:

(Используйте уравнения реакций, составленные при выполнении з-адач 4-31 и 4-32.

Какие уравнения называются термохимическими?

Уравнения 1—3 есть термохимические уравнения образования соответственно 1 моль H2S (г).

Если сложить термохимические уравнения 2 и 3 и вычесть уравнение 1, получим искомое уравнение + 1 H2+ /2O2 = H2O (ж), ДЯ, + 1 S (к)+02 = 502 (г), ДЯ2 ___ J H2 + S (к)=Н25 (г), ДЯз

Полученное нами уравнение для расчета % теплового эффекта реакции горения сероводорода есть выражение одного из следствий закона Гесса: = ЕАЯ (прод.

1 В термохимических уравнениях указываются фазовое состояние и полиморфная модификация реагирующих и образующихся веществ: г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворимое и др.

Тепловой эффект можно включить в уравнение химической реакции

Эта запись также представляет собой термохимическое уравнение реакции (в данном случае экзотермической).

С помощью термохимического уравнения H2S (г) + + 3/2O2 = SO2 (г)+Н2О (ж)+562т&кДж определите объем сгоревшего сероводорода, если известнЪ> что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.

Проведем расчет по уравнению и определим хл 281,4 кДж

Выпишем из таблицы 1 приложения ДЯ°(Н2О (г)) и согласно закону Гесса определим ДЯ° (NH3 (г)) из термохимического уравнения 1:

Определите стандартную энтальпию образования оксида кальция с помощью следующих термохимических уравнений:

Составьте термохимическое уравнение данной реакции.

приложение) и термохимическим уравнением

Исходя из уравнения ДО = ДЯ— ГД5 определите условия, при которых направление процесса будет определяться изменением энтропийного фактора.

приложение) значения ASige соответствующих веществ и подпишем их под формулами в уравнениях 1—5:

Из таблицы 1 выпишем AG29e образования соединений и подпишем их под соответствующими формулами в уравнениях 1—5, вычислим AG298 соответствующих реакций:

Изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии и энтропии заданного процесса, что видно из уравнения ДО = АЯ — ГД5.

пример 1, уравнение 4).

На основании этого определите знаки ЛЯ^эв и ASige протекающей реакции и напишите ее уравнение.

Скорость реакции 2NO-|-O2 = 2NO2 описывается уравнением и — к -с2 (NO) -с (О2).

Объясните, почему показатели степеней в уравнениях, выражающих закон действия масс для нижеприведенных реакций взаимодействия исходных газообразных веществ, не всегда соответствуют коэффициентам уравнения?

Напишите уравнение реакции для второй стадии и уравнение, выражающее закон действия масс для каталитической реакции в целом.

СН3СОН-СНзСОН-12 = (Оперируем с химическим уравнением как с алгебраическим.

Так как лимитирующей стадией каталитического процесса является медленная стадия, то уравнение скорости разложения ацетальдегида согласно закону действия масс примет

(Необходимо знать зависимость константы скорости реакции от энергии активации — уравнение Аррениуса.

Первая стадия процесса описывается уравнением 2NO + Br2 = 2NOBr.

Напишите уравнение второй стадии каталитического процесса.

Первая стадия каталитического разложения перокси-да водорода на кислород и воду в кислых водных растворах в присутствии бромид-ионов является медленной и описывается уравнением

Какой вид примет уравнение скорости реакции (закон действия масс) для каталитического разложения пероксида?

Из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль брома; при этом получается 2 моль бромоводорода.

Решение квадратного уравнения Зх2-\-Зх — 2 = 0 дает -=0,45 (Второй корень уравнения является отрицательным и физического смысла не имеет.

Запишем уравнение реакции 2NO2 5=* N2O4.

Запишем уравнение электролитической диссоциации:

Запишем уравнение диссоциации уксусной кислоты в водном растворе

Как и видно из предыдущей задачи, концентрации всех частиц, образующихся при диссоциации, могут быть определены через исходную концентрацию вещества (с) и степень электролитической диссоциации (а): [Н + ] = [СНзСОО-] =са; [СН3СООН]=с-са (Равновесные концентрации записаны под соответствующими частицами в уравнении диссоциации.

Как связаны состояния газа при изменении всех трех параметров (объединенное уравнение)?

Приведите уравнение Клапейрона — Менделеева.

Какова форма записи в молекулярно-ионных уравнениях сильных электролитов, малодиссоциированных веществ, труднорастворимых соединений и газов?

Запишем уравнение реакции гидролиза СНзСООЫа:

(Равновесные концентрации указаны под соответствующими частицами в уравнении.

Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

Запишите уравнение реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме и укажите характер среды для следующих солей: 1) Na2S; 2) К3РО4; 3) CuSO,; 4) NaCl; 5) Fe(NO3)3

Запишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды для следующих солей:

Решение, Задача решается по объединенному газовому уравнению poVo _pV v рУТо _ 2,50-1 05 Па -0,256 д-273К_п 907 Г0 Т ' ° роГ 1,013.

Приведите соответствующие уравнения реакций.

Подставим эти значения концентраций в уравнении /Снест и найдем концентрацию

По уравнению Клапейрона — Менделеева получим

Напишите уравнения реакций.

Объясните причину протекания реакции и напишите ионное уравнение.

Напишите уравнение реакции гидролиза солей Zn2+ как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н2О)4]2+ с водой.

Напишите уравнения диссоциации этих комплексов по кислотному типу.

Напишите уравнение общей константы нестойкости [Си (NH3)4I]2+.

Как составляются уравнения окислительно-восстановительных процессов с помощью метода электронного баланса?

Что лежит в основе электронно-ионного метода составления уравнений?

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе по схеме:

Запишем процессы изменения степеней окисления в виде электронных уравнений и с помощью электронного баланса найдем коэффициенты к окислителю и к восстановителю:

Для того чтобы от схем перейти к уравнению, необходимо сделать равными суммарные заряды обеих ча?

Уравнивая число отданных и принятых электронов, первое уравнение умножаем на 5, а второе — на 2.

Суммируя полученные электронно-ионные уравнения, составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме:

Составьте уравнение окислительно-восстановитель-ной реакции, протекающей в щелочной среде:

Электронно-ионные схемы процессов окисления и восстановления и составленное с их помощью ионное и молекулярное уравнения реакций:

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Напишите электронные уравнения указанных процессов:

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса:

Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления, представленные схемами:

По приведенным ниже электронно-ионным схемам процессов окисления и восстановления составьте полные уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионном и молекулярном виде:

С помощью электронно-ионного метода составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования, протекающих в водных растворах:

Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с участием серной концентрированной кислоты:

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием азотной кислоты:

Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления, а также полные уравнения в ионном и молекулярном виде для следующих реакций:

Запишите электрохимические уравнения процессов, происходящих при работе гальванического элемента Якоби — Даниэля.

Для определения электродного потенциала данной электрохимической системы воспользуемся уравнением Нернста: ^ ^ ~ zF S [Red] [Ох] и [Red\ — произведения концентраций (точнее активностей) веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах.

[Red} = const, так как концентрация атомов в металле при постоянной температуре — величина постоянная, ее значение включается в величину ф° и уравнение принимает вид:

После подстановки значений всех величин в уравнение Нернста получим cpCu2+/Cu = 0,337 + + Mp|»lg 0,01 =0,308 В.

ЭДС гальванического элемента (в данном случае кадмиево-цинкового) связана с изменением энергии Гиббса следующим уравнением: AG°= — zFE°, где?

Напишем уравнение в ионном виде:

Для ; воспользуемся уравнением Нернста: =1,13 в = i в (Концентрацию Н2О можно считать постоянной, поэтому она не вошла в выражение для ф2.

Объясните, как изменилась масса пластинки, напишите уравнение происходящей реакции.

Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме.

2) Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.

Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций, протекающих при работе этих элементов.

Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и общее уравнение реакции в молекулярном виде.

Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнение возможной реакции.

Напишите уравнения возможных реакций.

3) Cr (OH)3—^K2CrO4 6) H2S—>-H2SO4 Напишите молекулярные уравнения реакций.

Составим суммарное уравнение электролиза раствора CuSO4:

Таким образом, суммарное уравнение электролиза NaCl: +2ОН-, или 2NaCl + 2NaOH

Подставив значения F, т3 и Q в уравнение, найдем массу никеля, выделившегося на катоде: m (Ni) =_=о,52 г.

Составьте уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих при электролизе водных растворов нитрата и хлорида кадмия с платиновыми электродами.

Напишите уравнения катодного и анодного процессов.

Напишите уравнения -реакций.

Напишите уравнения реакций, протекающих у электродов.

Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе.

Напишите уравнения электродных процессов.

Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

Расчеты по формулам и химическим уравнениям

Напишите уравнения всех возможных реакций.

Какой закон ле^жит в основе количественных расчетов по уравнениям реакций?

Напишите уравнения происходящих реакций.

Что показывают коэффициенты в уравнении реакции?

Напишите уравнения реакций гидролиза КН и SiH4.

Иногда встречаются записи уравнений с дробными коэффициентами.

Напишите уравнения реакций получения из тяжелой воды следующих соединений: D2SO4, D2O2, Ca (OD)2.

Напишите уравнения протекающих реакций.

Определите энтальпию образования SiF4 по термохимическому уравнению и данным таблицы 1 (см.

Напишите уравнения реакций, имея в виду, что процесс протекает в две стадии и в первой получается Са (СЮз)2.

Напишите уравнения соответствую-'щих реакций и вычислите, какая часть хлората разложилась по первому и какая по второму направлениям, если известно, что из КСЮз массой 12,25 г образовался хлорид калия массой 5,215 г.

Напишите электронно-ионные уравнения протекающих процессов окисления и восстановления, а также молекулярные уравнения происходящих реакций.

Напишите уравнения реакций получения иода.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнения происходящих реакций.

Напишите уравнения происходящих реакций.

Составьте молекулярные уравнения и электронно-ионные уравнения процессов восстановления и окисления для случаев взаимодействия пероксида водорода с иодом, иодоводоро-дом, раствором иодида калия в кислой среде.

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной формах.

Как видно из уравнения реакции, из пероксида водорода, взятого в количестве вещества 5 моль, образуется столько же кислорода (5 моль).

Напишите уравнения реакций разложения следующих веществ, идущих с выделением кислорода: 1) HgO; 2) KNO3; 3) КС1О3 (образуется КС1); 4) Н2О2 (ж); 5) Na2SO4 (образуется Na2SO3).

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнение реакции.

Закончите следующие уравнения реакций и укажите условия их протекания:

Закончите уравнения реакций, охарактеризуйте роль воды в них:

Закончите уравнения:

Применив закон Гесса, рассчитайте теплоту образования пероксида водорода, используя следующие термохимические уравнения:

Запишем уравнение реакции:

Напишите уравнения реакций получения сероводорода в лаборатории различными способами.

Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами KMnU4 и К2Сг2О7.

Запишем уравнение реакции

Из уравнения реакции следует, что для образования 1 моль оксида серы (VI) требуется 1 моль SO2 и 0,5 моль О2; следовательно, на образование 0,892 моль 5Оз потребовалось 0,892 моль SO2 и 0,446 моль О2.

По уравнению реакции m (Na2co3) v (Na2C03) = 1 моль; V (Ы32С°з) = ^N^ol) ~ v (HC1)=2 моль 70 г

Закончите уравнение: 1) H2S + SO2—» 2) SQ2 + H2O + HBrO3—>

Напишите уравнения реакций разложения сульфитов натрия и калия при нагревании.

Напишите уравнение реакций гидролиза растворимых сульфитов.

Напишите уравнения реакций: 1) взаимодействие концентрированной серной кислоты с веществами С, Р, Си, РЬ; 2) взаимодействие разбавленной серной кислоты с веществами

Закончите следующие уравнения реакций и объясните, какую роль в них играет серная кислота.

Так как по уравнению реакции из 2 моль НС1 получается 1 моль СО2, то из 1,11 моль НС1 получится соответственно 0,55 моль СО2: V (CO2)=v (CO2)-Vm = 0,55 моль-22,4 л/моль =12,4 л

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций взаимодействия раствора тиосульфата натрия с хлором и иодом.

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе серной кислоты.

На основании следующих термохимических уравнений: SO2 + '/2O2^SO3-T-98,5 кДж; SO3 + H2O^H2SO4+88 кДж — рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании H2SO4 массой 10 кг.

Тогда согласно уравнению реакции m (HC1) =х (Na2CO3).

Напишите уравнения реакций взаимодействия селена, теллура и полония с концентрированной азотной кислотой.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Напишите уравнение реакции взаимодействия серы, селена и теллура с растворами щелочей при кипячении.

Напишите уравнения реакций гидролиза солей селенита калия и селената аммония.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций получения и гидролиза соединений следующих элементов с азотом: 1) К, Са, А1; 2) Si, Cl, S, В.

Напишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о степени окисления азота в его гало-генопроизводных.

Напишите уравнения реакций разложения при нагревании следующих аммониевых солей: 1) NH4C1; 2) (NH4)aSO4; 3) (NH4)3PO4; 4) NH4NO3; 5) NH4NO2.

Составим уравнения реакций: х г т, (20,2 —х) г т2

Закончите уравнения реакций:

Напишите уравнения реакций его получения и гидролиза.

На основании уравнения реакции нейтрализации NH3 + HNO3=NH4NO3 рассчитаем количества веществ, необходимые для получения 1000 кг NH4NO3: v (NH4N03)=v (HN03)=v (NH3)=~ ^ = 12,5 кмоль

Из уравнения реакции NH3-|-2O2 = HNO3 + H2O видно, что на образование 12,5 кмоль НМОз требуется столько же аммиака:

Напишите уравнения реакций получения оксида азота (I), оксида азота (II), оксида азота (IV).

Напишите уравнение реакции получения азотистой кислоты в лаборатории.

Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

Закончите уравнения:

Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты со следующими металлами: Mg, Zn, Cu, Fe.

Напишите уравнения реакций растворения золота и платины в «царской водке».

Напишите уравнения реакций разложения при нагревании следующих нитратов: 1) NaNO3; 2) Cu(NO3)2; Pb(NO3)2;

Закончите уравнения:

Закончите уравнения:

Напишите уравнения реакций, позволяющих отличить мета-, пиро- и ортофосфорные кислоты.

Напишите уравнение реакции гидролиза КН2РО4.

Напишите уравнения реакций разложения фторапати-та Gas (РО4)зР при обработке: 1) серной кислотой; 2) фосфорной кислотой.

Закончите уравнения:

Составьте уравнение реакции и вычислите массы всех участвующих в реакции веществ.

Закончите уравнения:

Напишите уравнения реакций получения антимонидов алюминия, галлия, цинка.

Напишите уравнения реакций взаимодействия простых веществ, образованных элементами подгруппы мышьяка, с концентрированными H2SO4 и НМО3.

Покажите с помощью уравнений реакций амфотерные свойства оксида сурьмы (III).

Напишите уравнение реакции взаимодействия висмута с разбавленной азотной кислотой.

Напишите уравнения реакций получения висмутата калия.

Напишите уравнения реакций получения тиосолей.

Определите состав этого соединения и напишите уравнение реакции его получения.

Зависимость Л0°бр следующих реакций от температуры выражается уравнениями:

Уравнение реакции Уравнение зависимости ДС° от Т, кДж

Напишите уравнения реакций, протекающих при нейтрализации кислот растворами соды и поташа.

Напишите термохимическое уравнение синтеза цианистого водорода из аммиака и оксида углерода (II).

Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции гидролиза SiSs

Напишите уравнения реакций.

Выведите формулы алюминатов и напишите ': 44 уравнения соответствующих реакций.

Напишем уравнения реакций получения этих алюминатов:

Напишите уравнение реакции получения диборана из гидрида лития и трифторида бора.

Напишите уравнения реакций гидролиза В2Не, В4Ню и Na[BH4].

Напишите уравнения реакций и названия полученных продуктов.

Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе расплава криолита Ыаз [A1F6] с угольным анодом.

Покажите с помощью уравнений реакций образование мета-, ортоалюминат-ионов: А1О2~, А1О3~ — и гидроксосоеди-нений[А1(ОН)4]~.

Какое уравнение объединяет эти свойства?

Закончите уравнения реакций:

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III).

Как в общем виде можно записать ионно-электронное уравнение, которое характеризует химические свойства металлов?

На основании уравнения Нернста рассчитаем значение электродного потенциала системы для воды (рН = 7):

Взаимодействие цинка и меди с азотной кислотой выражается уравнениями:

Выразим объемы азота и оксида азота в соответствии с 1-м и 2-м уравнениями:

0,07л: + 1 2,22 - 0,24л: = 1 1 ,84 Решая уравнение, находим массу цинка:

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства.

Каким ионно-электронным уравнением можно в общем виде выразить процесс коррозии металла?

Волновые свойства электрона, движущегося со скоростью — у, определяются уравнением де Бройля: , _ h _ 6,63- 1(Г34 Дж-с то 4.

Следовательно, при нарушении целостности покрытия, когда доступ влаги и кислорода или ионов водорода к железу будет обеспечен, железо с оловом образуют гальванопару, в которой анодом будет железо; оно станет окисляться в соответствии с уравнением (1), а у катода (олова) будут происходить восстановительные процессы:

Оба процесса можно выразить следующими суммарными уравнениями:

2Н++2б>- = Н2 Суммарное уравнение реакции: = 2А13+ЗН

Напишите соответствующие уравнения реакции и схему работы гальванического элемента.

Приведите уравнения реакций, лежащие в основе получения металлов из их сульфидов, галогенидов.

Для этого воспользуемся уравнением, связывающим значение AG с константой химического равновесия реакции: , К _ АС.

Решая квадратное уравнение х1 + 0,0752л: — 0,0376 = 0, получим х = 0,236 (другое значение х отрицательно, физического смысла не имеет).

При выплавке чугуна в домне происходят разнообразные химические процессы, в частности восстановление оксида железа (III) оксидом углерода (II), которое может быть выражено уравнением Fe2O3 + 3CO = Fe-|-3CO2.

Напишите уравнения каждой реакции, рассчитайте их тепловые эффекты и покажите справедливость закона Гесса для этого случая.

По стандартным тепловым эффектам реакций восстановления металлов из оксидов более активными металлами определите возможность получения металлов по следующим уравнениям:

Напишите уравнения соответствующих реакций и рассчитайте массу руды и магния, необходимую для получения 1 т титана, если при анализе руды оказалось, что образец массой 5 г ее содержит 2,699 г рутила ТЮ2.

Напишите уравнения реакций их образования.

Напишите уравнение реакции получения каустической соды (едкого натра) известковым способом.

Напишите уравнения реакций получения гидридов щелочных металлов.

Напишите уравнения реакций гидролиза нитрида, амида и имида лития.

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида лития с карбонатом, ортофосфатом и фторидом калия.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнение реакции получения питьевой соды по аммиачно-хлоридному методу.

Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции получения кальция из расплава хлорида или гидроксида натрийтермическим методом.

Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксобериллата натрия и тетрафторбериллата калия.

Напишите уравнение реакций, подтверждающих амфо-терный характер оксида и гидроксида бериллия.

Напишите уравнения реакций образования комплексных ионов [(Ве(ОН)4]2- и [Ве(ОН2)4]2+

Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой металлов главной подгруппы второй группы.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Закончите уравнения:

Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды различными способами.

Процесс регенерации аммиака при производстве кальцинированной соды выражается уравнением

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения гидроксидов Sc, Y, La.

Напишите уравнение реакции.

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия нитратов Sc, Y, La с сульфатом, карбонатом и фосфатом натрия.

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнение реакции растворения титана в смеси плавиковой и азотной кислот.

Напишите уравнения реакций получения перовскита СаТЮз и ильменита FeTiO3.

Напишите уравнения реакции растворения ванадия в плавиковой кислоте с образованием аниона [VF?

Напишите уравнения соответствующих реакций, имея в виду, что ванадий восстановился до двухвалентного, а ниобий — до трехвалентного состояния.

Напишите уравнение реакции перехода иона оксо-ванадия VO$~ в ванадат-ион § 4.

Напишите уравнение реакции растворения вольфрама в плавиковой кислоте с образованием иона [WF8]2~.

Закончите уравнения реакции:

Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфо-терность оксида хрома (III).

Напишите уравнение реакции перехода хрома трехвалентного в шестивалентный.

Запишите уравнения реакций равновесного перехода в растворе: СгО4~"*=*Сг2С>7~.

Приведите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции.

Приведите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций получения вольфрамата и молибдата кальция двумя способами.

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций получения вольфрамовой кислоты.

Напишите уравнение реакции взаимодействия марганца с разбавленной соляной кислотой, а рения — с разбавленной азотной кислотой.

Составьте в молекулярной форме уравнение реакции Мп3+(р) + Н2О----*Мп2+ + МпО2(к).

приложение), определите возможность восстановления марганца в ионе МпОг за счет окисления воды согласно уравнению КМпСи + ШО----,.

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих окислительные свойства перманганат-иона в различных средах.

Напишите уравнения реакций получения ферритов натрия в растворе и в расплаве.

Напишите уравнение реакции образования хлорида гек-саакважблеза (III).

"Напишите уравнения реакций гидролиза солей трехвалентного железа.

Напишите уравнение реакции получения феррата калия путем окисления трехвалентного железа.

Напишите уравнение данной реакции.

Составьте аналогичные уравнения для оксидов двух- и трехвалентного железа.

Напишите уравнения реакций взаимодействия платины с фосфором, серой, мышьяком.

Напишите уравнение реакции растворения серебра в азотной кислоте.

Напишите уравнение реакции получения галогенидов серебра.

Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфо-терные свойства Си(ОН)2.

Напишите уравнения реакций растворения гидрокси-да меди (II) в аммиаке и в соляной кислоте.

Напишите уравнения реакций получения ауратов щелочных металлов.

Напишите уравнения реакций взаимодействия металлов подгруппы цинка с кислотами.

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфо-терность оксида и гидроксида цинка.

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций получения цинка химическим и электрохимическим путем.

Напишите уравнения реакций получения галогенокад-матов щелочных металлов, если координационное число кадмия 3, 4, 6.

Напишите уравнения реакций гидролиза нитратов цинка, кадмия, ртути.

Напишите уравнение реакции для лантана.

Напишите уравнения реакций гидролиза солей: LaCl3, Gd (N0s)3.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

Общее уравнение диссоциации комплексного иона if v нест.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru