НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Соли"

Какая соль имеет наименьшую молекулярную массу по сравнению со всеми существующими солями?

Напишите не менее 6 формул солей, в состав которых входили бы только элементы из второго периода.

При прокаливании 20,4 г бертолетовой соли КС1О3 получили хлорид калия и кислород, причем масса уменьшилась на 8 г.

Рассчитайте молекулярную массу: а) хлорида калия; б) бертолетовой соли.

В лабораторных условиях кислород можно, получить при нагревании оксида ртути (II), перманганата калия, нитрата натрия, бертолетовой соли и оксида марганца (IV).

Сколько меди вносится в почву с 10 кг указанной соли?

Как из поваренной соли и других необходимых веществ можно получить хлорид кальция?

Рассчитайте, какой соли — хлорида калия, хлорида магния или хлорида алюминия — потребуется больше для получения

Действием 24,5 кг серной кислоты на 30 кг поваренной соли было получено 9,1 кг хлороводорода.

Вычислите, какое количество 36-процентной соляной кислоты можно получить из 1 кг этой соли.

Напишите уравнение реакции, учтя, что при этом образуются две разные соли.

Посредством каких двух последовательных реакций можно доказать, что в состав бертолетовой соли входит хлор?

Какова зависимость между размерами анионов этих солей и температурой плавления?

Требуется решить вопрос, какая дана соль — хлорид или бромид натрия, судя по следующим данным: 1,030 г соли растворены в воде, к раствору добавлен избыток нитрата серебра; при восстановлении выпавшего осадка получилось 1,079 г серебра.

Укажите по три способа получения каждой из следующих солей: а) хлорида магния; б) бромида цинка; в) иодида цинка.

Кислород, образующийся при нагревании бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV), содержит в виде примеси (до 3%) хлор.

Какие два ряда солей образует селеноводород?

Приведите второе химическое название каждой из указанных солей.

Серная кислота и ее соли

Приведите примеры получения сульфатов: а) действием разбавленной Нг5О4 на металлы; б) действием концентрированной H2SO4 на соли летучих кислот; в) окислением сульфитов.

Диссоциация оснований, кислот и солей

Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) дистиллированная вода; г) водный раствор сахара?

Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы?

При помощи какого раствора можно доказать присутствие хлорид-ионов в растворах указанных вами солей?

Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМпО4?

С каким ионом связана токсичность этой соли?

Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску.

Катионы или анионы придают цвет этим солям?

Растворы некоторых солей натрия имеют окраску.

Степень диссоциации соли в этом растворе равно 70%.

Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава?

Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава?

Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нитратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и бромидом меди (II).

Напишите полные и сокращенные уравнения образования всех тех нерастворимых солей, которые могут получиться при смешении растворов солей, формулы которых К3РО4, К.

Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему.

Как зависит гидролиз от концентрации раствора соли (для тех солей, которые подвергаются гидролизу)?

Какие из солей, формулы которых FeSO4, Na2S, A1PO4, NaNO3, KC1, подвергаются гидролизу?

Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых К3РО4, СгС13, FeCO3, KNO3?

Укажите, какие из солей, формулы которых А1?

Какая среда — кислая или щелочная — возникает при гидролизе солей, формулы которых SnCl2, CH3GOONa, K2S?

Соли аммония

Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли.

Выведите формулу этой соли, составьте уравнение реакции ее распада при нагревании в отсутствие горючего (при этом образуется вода, хлороводород, азот и кислород).

Какие две соли обладают следующими свойствами: а) при нагревании каждой из них с избытком щелочи выделяется аммиак; б) при прибавлении к раствору каждой из них раствора хлорида бария выпадает нерастворимый в кислотах осадок?

Приведите примеры образования аммонийных солей путем: а) реакции присоединения; б) взаимодействия двух солей; в) взаимодействия двух газов.

Азотная кислота и ее соли

Насыщенные при 20°С водные растворы нитратов натрия, калия и аммония содержат соответственно 46,8%, 24,1% и 66,1% соли; растворимость при 20°С сульфата аммония — 37,2 г и хлорида калия — 34 г.

Расположите эти соли по возрастающей растворимости; укажите, можно ли из нитрата натрия получить нитрат калия.

Приведите пример, когда при нагревании одной соли образуется сразу три оксида.

Какова степень окисления фосфора: а) в фосфине; б) в оксиде фосфора (V); в) в соли КРО3; г) в соли К.

Напишите формулы следующих солей: а) дигидрофос-фата магния; б) гидрофосфата магния; в) фосфата магния.

Напишите формулы следующих солей: а) гидрофосфата двухвалентного железа; б) фосфата двухвалентного железа; в) гидрофосфата трехвалентного железа; г) фосфата трехвалентного железа.

Представьте состав этого минерала в виде формул двух солей.

Сколько частей (по массе) в получившемся удобрении приходится на каждую из составляющих его четырех солей?

Стоимость «связанного» азота в форме аммонийной соли меньше, чем в форме нитратной.

Выведите формулу аммоншшсн соли фосфорной кислоты, исходя из того, что в ней «содержится» 74,22% этой кислоты.

Напишите в качестве примера формулу соли, которая содержит все три основных питательных элемента.

Выведите формулу этой соли и предложите способ ее получения.

Угольная кислота и ее соли

Могут ли оксиды реагировать с солями?

Каким весьма простым способом можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот?

11,44 г кристаллического карбоната натрия образуют 4,24 г безводной соли.

Вычислите число молекул воды в кристаллической соли.

Содержит ли мел этого месторождения другие, кроме карбоната кальция, соли угольной кислоты?

При производстве соды аммиачным способом удается использовать около 73% поваренной соли, содержащейся в рассоле.

Сколько для этого необходимо песка, мела и кальцинированной соды, если считать, что песок состоит из чистого оксида кремния и указанные соли не содержат примесей?

Руководствуясь данными, расположите перечисленные 6 элементов в электрохимический ряд напряжений: а) медь вытесняет ртуть из растворов солей ртути; б) железо не вытесняет цинк; в) железо растворяется в кислотах с выделением водорода; г) медь не вытесняет водород из кислот; д) серебро не вступает в химическую реакцию с растворами солей ртути.

Один металл аналитически можно открыть следующим образом: каплю раствора его соли помещают на чистую медную пластинку.

Для получения каких из перечисленных солей применялась соляная кислота, а для каких— «царская водка»?

Чтобы получить из него чистый сульфат цинка, не содержащий примеси солей этих металлов, его обрабатывают недостаточным количеством кислоты, чтобы не весь цинк перешел в раствор.

В раствор, содержащий по 0,01 моль следующих солей: сульфат серебра, сульфат цинка, сульфат ртути (II), сульфат алюминия, сульфат меди (II) и сульфат железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,01 моль) металлическое железо.

Найдите в электрохимическом ряду напряжений металл по следующим признакам: а) он не вытесняет водород из растворов кислот; б) он вытесняет ртуть из растворов ее солей.

Какой ток используют для электролиза расплава поваренной соли — постоянный или переменный?

Что образуется в растворе у катода при электролизе соли кальция?

Какие процессы будут происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли KA1(SO4)2?

Химический способ распознавания полюсов постоянного тока заключается в том, что концы проводов прикладываются к фиолетовой лакмусовой бумажке, смоченной раствором соли.

Какие именно соли можно при этом взять?

Какие изменения должны происходить в случае нагревания насыщенного при 0°С водного раствора этой соли и такая ли картина будет наблюдаться при нагревании насыщенных растворов большинства других солей?

Используя данные таблицы растворимости, предложите способ получения карбоната лития р 17 из других его солей.

Пользуясь лишь таблицей атомных масс и не прибегая к расчетам, укажите, в какой из солей содержание (в процентах) калия наибольшее: KBr, KC1, KI, KNO3, KC1O3.

Какие из солей натрия и калия содержат наибольшее количество (в процентах) этих металлов?

Весь ли оксид кальция связан в этом образце в виде углекислой соли?

Напишите формулы этих кислот и их магниевых солей.

К 10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды.

При производстве гидроксида натрия и хлора электролизом поваренной соли соляной рассол перед поступлением его в электролизер должен быть очищен от примеси солей кальция и магния.

Это производится путем обработки рассола такими реактивами, которые дают с солями кальция и магния нерастворимые осадки.

С помощью каких солей могут быть удалены указанные примеси?

FeA 2,9 — А1 — 21,1 б) процесс связан с введением солей ртути; в) в процессе принимает участие концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре; г) в процессе участвуют соли меди в виде раствора; д) в качестве реагента вводится соляная кислота.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых вы могли бы установить, какая из двух солей — сульфат натрия или сульфат алюминия — дана вам для испытания.

Алюминаты кальция представляют собой соли ортоалю-миниевой кислоты и метаалюминиевой кислоты, последняя «содержит» на одну молекулу воды меньше, чем молекула первой из этих кислот.

Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав анионов?

Приведите формулы нескольких солей, в которых хрсм входит в состав аниона или является катионом.

Составьте формулу Соли натрия, в которой в состав кислотного остатка входит трехвалентный хром.

При нагревании гидрохромата калия выделяется вода и образуется другая соль, Составьте уравнение этой реакции и укажите степень окисления хрома в исходной и образовавшейся соли.

При прокаливании дихромата калия с серой получается оксид хрома и соль калия, образующая с солями бария нерастворимый в кислотах осадок.

Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли и укажите, каким ионом обусловлена окраска этого раствора.

Укажите области применения: а) хрома; б) оксида хрома (III); в) солей хрома; г) содержащих хром сплавов.

Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворением соли в воде.

Какие из этих оксидов при сплавлении попарно могут дать соли?

Соли.

Ниже приведены формулы некоторых солей, часто применяемых в домашнем обиходе, в промышленности, в сельском хозяйстве, медицине: питьевая сода NaHCO3; кальцинированная (стиральная) сода Na2CO3; мел, мрамор, известняк СаСО3; поташ К2СО3; сулема HgCl2; калийная селитра KNO3; каломель HgCl; ляпис AgNO3; поваренная соль NaCl.

Дайте этим солям химическое название и укажите, какие из них являются ядовитыми.

Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия.

Напишите по два примера основной, средней и кислой солей.

Какие двойные соли вы знаете?

Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже, выберите отдельно а) основные соли; б) средние (нормальные) соли; в) кислые соли; г) кристаллогидраты; д) двойные соли: CuSO4 • 5Н2О; NaHCO3; K2SO4; Na2CO3- 10H2O; Cu2(OH)2CO3; NH4NO3; KA1(SO4)2; CaCO3; ZnS; BaCl2; CaOC!

Какими солями будет загрязнен хлорид цинка?

Напишите формулы этих солей и дайте им названия.

Других солей а натрием эта кислота не дает.

Напишите структурные формулы следующих солей: ацетата магния, муравьинокислого алюминия.

Произойдет ли реакция, если: а) к натриевой соли уксусной кислоты добавить серной кислоты; б) к натриевой соли серной кислоты добавить уксусной кислоты?

При прокаливании соли состава СаС2О4 образуются оксид кальция и два газа, из которых один горючий, а другой негорючий.

Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями © 2-66.

Каково строение этой последней соли и как ее можно назвать по-иному?

При прокаливании 0,181 г серебряной соли органической кислоты было получено 0, 108 г серебра.

Составьте ионное уравнение реакции, происходящей при взаимодействии водного раствора натриевой соли стеариновой кислоты: а) с гидрокарбонатом кальция, б) с серной кислотой.

Напишите ее формулу и уравнения возможных реакций получения этой соли.

Одна из двух банок заполнена раствором соли анилина, другая — раствором соли диэтиламина.

Напишите структурную формулу медной соли аминоук-сусной кислоты.

Какие из перечисленных ниже веществ являются смесями и какие — химически чистыми веществами: а) бензин; б) азот, полученный пропусканием воздуха через нагретый порошок меди; в) генераторный газ; г) образец бертолетовой соли, содержащей 38% кислорода; д) глюкоза (предназначенная для медицинских целей)?

К натриевой соли аминопропионовой кислоты добавили соляную кислоту (в избытке) и затем раствор выпарили досуха.

Как, используя железо, серу, воду и кислород, получить два оксида, две соли и две кислоты?

В медицинской практике для лечения ваболевания сердца применяется в виде таблеток смесь калиевой и магниевой солей аминоянтарной (аспарагиновой) кислоты.

В каждой таблетке 140 мг магниевой соли, содержащей 11,8 мг магния, и 0,158 г калиевой соли, содержащей 36,2 мг калия.

Напишите формулы указанной кислоты и упомянутых солей.

Необходимо из хлорида алюминия, серной кислоты, гидроксида натрия и воды получить в чистом виде четыре соли и кислоту.

Приведите примеры образования солей из: а) двух газообразных веществ, б) двух твердых веществ, в) твердого и газообразного веществ.

Приведите примеры твердых веществ, которые, взаимодействуя попарно без участия растворителя, дают: а) растворимые; б) нерастворимые в воде соли.

Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций способы получения солей: а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот; б) металлов, не окисляющихся при прокаливании на воздухе.

Соли металла А растворимы в воде.

Растворы всех солей металла В при добавке их к соляной кислоте образуют нерастворимый в кислотах осадок.

Какой радиус — катиона или аниона — больше у следующих солей: NaCl, LiF?

При добавлении нитрата серебра к раствору бертолетовой соли осадок в пробирке не выпадает, но он появляется, если прибавить в пробирку несколько капель сернистой кислоты.

Чем обусловлена электропроводимость расплавленных солей и растворов солей?

Путем выпаривания досуха 200 г насыщенного при 10 °С раствора хлорида натрия получено 52,64 г соли.

Исходя из технического способа получения соды, укажите, какой аммонийной солью загрязнен гидрокарбонат натрия и как его можно освободить от этой примеси, используя неодинаковую растворимость указанных солей.

Все соли металла А растворимы в воде.

Металл В восстанавливается из растворов своих солей серебром.

При добавке раствора любой соли металла А к раствору серной кислоты получается нерастворимый в кислотах осадок.

При добавке раствора любой соли металла А к раствору серной кислоты получается осадок.

Сколько граммов этой соли можно растворить в 250 г воды при 10 °С?

безводной соли).

Напишите структурные формулы путресцина и двух солей, которые он может давать при взаимодействии с, соляной кислотой.

Приведите формулы 2—3 кислых солей—неорганических и карбоновых кислот — и запишите уравнения реакций их получения.

Рассчитайте растворимость хлорида стронция (безводной соли).

Из каких солей, кривые растворимости которых представлены на рисунке 3, и как можно приготовить растворы, содержащие больше растворенного вещества, чем растворителя?

Будет ли наблюдаться образование осадка хлорида серебра при добавлении раствора нитрата серебра (водного или спиртового): а) к раствору хлорида кальция; б) к раствору бертолетовой соли; в) к хлорбензолу; г) к раствору хлористоводородного анилина?

Чем в принципе отличаются с химической точки зрения растворы сахара и поваренной соли?

Растворимость оснований и солей в воде при 18 "С1 N.

Растворимости кислот, осносакнй и солей в воде

Сколько граммов нитрата калия можно получить путем выпаривания 30 г насыщенного при 60 °С водного раствора этой соли?

В каком количестве воды следует растворить 60 г нитрата бария, чтобы получить насыщенный при 45 °С раствор этой соли?

Какова концентрация раствора, полученного растворением 5 г поваренной соли в 45 г воды?

Путем выпаривания 20 г раствора было получено 4 г соли.

существует своеобразный факт, что, если ввести в 5 весовых частей воды больше одной весовой части соли (поваренной), растворяющее действие воды будет истрачено и больше соли уже не растворится».

Рассчитайте коэффициент растворимости и процентную концентрацию соли по данным Плиния и сравните с значениями, найденными по рисунку 3.

Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 100 г 10-процентного раствора; б) 200 г 15-процентного раствора?

Сколько граммов безводной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 50 г 5-процентного раствора соды, б) 20 г 2-процентного раствора соды?

Сколько соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?

При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85-процентный раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором.

Вычислите: а) сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора.

Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4 • 10Н2О?

Сколько безводного сульфата натрия можно получить из 3,22 г глауберовой соли?

Чего больше по массе в соде Na2CO3 • 10Н2О — воды или безводной соли?

Соли НС1.

1,396 при 20°С, содержит 40% этой соли, считая на безводную соль.

К солям.

Кислые соли.

Сколько необходимо воды и 87-процентного раствора соли для приготовления 600 г 55-процентного раствора?

Соли.

Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями.

Сколько граммов раствора, полученного растворением 6,4 г этой соли в 100 г воды, и чистой воды необходимо для приготовления 1 л 0,5-процентного раствора?

Серная кислота и ее соли.

Диссоциация оснований, кислот и солей.

Соли аммония.

Азотная кислота и ее соли.

Угольная кислота и ее соли.

Сколько граммов серной кислоты необходимо для образования соли из 0,5 моль цинка и сколько граммов водорода при этом получится?




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru