НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Продукт"

В тех случаях, когда процесс не может быть выражен одним уравнением, следует руководствоваться формулами исходного и конечного продуктов.

Возьмем в качестве примера уран и продукт его распада радий.

Таким образом, тепловой эффект показывает изменение теплосодержания, иначе называемого энтальпией, исходных_ве-ществ^ и продуктов реакции.

Обычно тепловой эффект реакции оттГбсят" к Гмолю"израсходованного или конечного продукта реакции.

Тепловой эффект реакции (АЯ) равен разности сумм Теплот образования (АЯ,)вр) ее конечных и начальных продуктов.

АЯ = 2^ДЯобр-'2^Яобр, (1) где пк и м„ число молей каждого из конечных и начальных продуктов, АЯ06р -- соответственно их теплоты образования, а АЯ — общий тепловой эффект реакции.

Состояние равновесия системы при данной температуре не зависит от того, какие вещества, образующие систему, являются исходными, а какие продуктами реакции.

Направление, в котором происходит сдвиг равновесия при изменении концентрации составных частей системы, можно определить исходя из следующих соображений: при увеличении концентрации исходных веществ происходит сдвиг равновесия в сторону прямой реакции, а увеличение концентрации продуктов реакции вызывает смещение р.

единенйя и газы — следует условно писать'в недиссоциированном состоянии, независимо от того, являются они исходными реагентами или продуктами реакции.

Рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций, а также последовательность, которой следует придерживаться при составлении соответствующих уравнений реакции, считая, что при этом известны как исходные вещества, так и продукты реакции.

6Fe2' + 2Сг(и = 6Fe:(l 4-2Cr" видно, что одна молекула К2Сг2О7 способна окислить шесть молекул FeSO4, а продуктами реакции являются три молекулы Fe2(SO4)3 и по одной молекуле Cr,(SO4):, и KjSO.

Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения.

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому.

Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обоснования суметь предвидеть ход окислительно-восстановительной реакции и ее продукты, руководствуясь накопленным опытом и системой обобщений, которые в начальный период изучения этого раздела должны охватить поведение сравнительно узкого круга окислителей и восстановителей и быть надежно закреплены путем упражнений и лабораторных опытов.

Приступая к уравнению реакции, необходимо прежде всего выяснить, какие вещества могут выполнить в ней функцию окислителя и восстановителя, каковы возможные продукты реакции и влияние на них характера среды -- нейтральной, кислой или щелочной.

Если окисление галогенами идет в кислой среде, то продуктами восстановления галогенов являются соответствующие галогеново-дородные кислоты Н?

Продуктами восстановления ее являются сероводород и сульфиды металлов.

Необходимо учесть также, что если эта разность сравнительно невелика, то при увеличении концентрации окисленного продукта реакции последняя может стать заметно обратимой.

При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов можно в простейших случаях руководствоваться следующими соображениями: ""Питоны металлов с малой алгебраической величиной стандарт-ног^ь^ютенциала — от Li+ до А13 + - включительно — обладают весьма слабой тенденцией к обратному присоединению электронов, уступая в этом отношении ионам Н+ (см.

/«"= ЭИ/~Е~ *" где га——м*€«*~элелщюлита, псгдвер«н^ся химическому превращению, или масса веществ — продуктов электролиза, выделившихся на электродах; Э — эквивалентная масса вещества; / — сила тока, А; / — продолжительность электролиза, с; F — число Фарадея — 96500 кулонов (Кл).

Отношение Э/F, называемое электрохимическим эквивалентом, представляет собой массу электролита, подвергшуюся химическому превращению, и массу продуктов * Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см.

3S,u,(AsO2)2 • Cu(CH3COO)2 вычислить теоретический расход As203 и медного купороса CuSO4 • 5Н2О на 1 т готового продукта.

Какой объем нормального раствора НС1 необходим для нейтрализации полученного продукта?

Вычислить расход реактивов — буры (в килограммах), объемы 30%-ного раствора NaOH (p=l,33) и 3%-ного раствора Н2О;, (р~1), требуемых для получения I т готового продукта, считая, что реактивы берутся в количествах, на 20% превышающих теоретически вычисленные.

Сколько тонн глины, содержащей 20% А12О3, надо подвергнуть переработке для полу чения 1 т готового продукта, если при этом удается извлечь из глины только 70% А12О3?

Каков теоретический расход серной кислоты на 1 т готового продукта?

Продуктами окисления щавелевой кислоты являются СО2 и Н2О.

Чем отличаются продукты гидролиза SiF4 от продуктов гидролиза других тетрагалогенидов кремния?

, с продуктом гидролиза?

Какие выводы можно сделать на основании продуктов реакции относительно строения РЬ203 и РЬ304?

Вычислить процентное содержание CaCN2 в техническом продукте.

Сколько граммов Mg3N2 подверглось разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150мл 4%-ного раствора НС1 (р=1,02)?

Сколько процентов азота содержится в продукте, получен ном смешением: а) равных масс сульфата и нитрата аммония; б) равного числа молей тех же солей?

Закончить уравнения реакций, протекающих с количеством кислоты, достаточным для солеобразования с продуктами гидролиза соединений: а) Mg3N2 + H2S04-*.

При кипячении раствора NH4CI с порошком магния реакция протекает с образованием газообразных продуктов.

Написать уравнения реакций между цинком и разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае продуктом восстановления нитрат-иона является ион |NH3OH] ' , а в другом ион [N2H6p.

Какие продукты получаются при прокаливании нитратов: натрия, кальция, меди, свинца, ртути и серебра?

Вычислить расход фосфорита с содержанием 40% Р2О5, кремнезема и кокса, необходимых для получения 1 т фосфора, если выход готового продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Побочные продукты реакции СО и CaSiO3.

В каком соотношении следует смешать массы моноаммо-нийфосфата и диаммонийфосфата, чтобы получить продукт с содержанием 59,7% Р2 О5?

Каково процентное содержание азота в указанном продукте?

Вычислить расход сырья извести и белого мышьяка As203, необходимого для получения 1 т готового продукта.

5% -нот раствора Na2CO3, (p= 1,24) необходимые для получения 0,й7 т готового продукта.

иода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат (Na2S4O6) и иодид натрия?

КОН потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 2,7 г диоксодихлорида серы?

Побочными продуктами этой реакции являются Fe2O3 и СО2.

Вычислить расход сырья — 45%-ного хромита железа, соды и кислоты — на 1 т готового продукта, учитывая, что расход хромита на 15%, а расход соды и кислоты на 50% больше теоретического.

Триоксид хрома получают разложением Na2Cr2O7 концентрированной серной кислотой; побочный продукт реакции NaHSO4.

Побочный продукт реакции — (NH3OH)2SO4.

Чем вызывается различие в характере образующихся продуктов реакций?

Какие объемы 39%-ного раствора HCI (р=1,19) и 75%-ной азотной кислоты (р-^1,44) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородкую кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является эквимолярная смесь NO и NO2?




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru