Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции а) Взаимодействие иодата калия с сульфитом натрия в кислой среде.
б) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.
Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенной системе а) Взаимодействие нитрата ртути (II) с иодидом калия.
Отметьте влияние величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химического взаимодействия.
б) Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.
б) Каталитическое влияние иона меди (II) на взаимодействие трихлорида железа с дитиосульфато-(Ш)феррат-ионом.
Взаимодействие меди с азотной кислотой во второй и третьей пробирках протекает по уравнению
Взаимодействие NaNO2 с сильными кислотами приводит к образованию непрочной азотистой кислоты, распадающейся на воду и оксиды азота:
Осторожно встряхивайте пробирку и наблюдайте через несколько секунд выделение единичных пузырьков газа, а через 1—2 мин — бурную реакцию взаимодействия бертолетовой соли с гидросульфитом натрия.
Напишите ионное уравнение реакции взаимодействия соды с серной кислотой.
Условие растворения осадков в результате химического взаимодействия
Влияние величины произведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию
Объясните, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой; напишите ионное уравнение реакции.
Наблюдайте выпадение белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl, образование которого при отсутствии других реагентов обусловлено взаимодействием соли с водой.
Напишите уравнение реакции взаимодействия KI с хлором, увлекаемым из хлорной воды при продувании через нее воздуха.
Докажите отсутствие химического взаимодействия комплексного" иона с силикагелем, для чего прилейте в пробирку соляной кислоты.
Напишите обменную ионную реакцию, протекающую при взаимодействии пермутита натрия с раствором гидрокарбоната кальция.
Напишите координационную формулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия.
Запишите уравнения реакций образования комплексного основания серебра и его взаимодействия с цинком.
Напишите уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония.
Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой.
в) Взаимодействие магния с кислородом.
г) Взаимодействие иода с алюминием.
Простые вещества и элементарные ионы в качестве окислителей и восстановителей а) Взаимодействие металлического железа с ионом водорода.
б) Взаимодействие металлического цинка с ионом меди Си2+.
в) Взаимодействие брома с ионом S2.
г) Взаимодействие хлора с сурьмой.
б) Взаимодействие цинка с перманганатом калия в кислой и щелочной среде.
в) Взаимодействие перманганата калия с нитритом калия при различных величинах рН раствора.
В первой пробирке при рН <; 7 могут выделяться газообразные оксиды азота, которые получаются как побочные продукты при взаимодействии нитрита калия с кислотой.
б) Взаимодействие сульфита натрия с сероводородом.
Взаимодействие сульфида железа (II) с азотной кислотой (в одной молекуле два атома являются восстановителями)
Какой продукт прокаливания сульфита натрия при взаимодействии с нитратом свинца дал этот осадок?
Пероксиды в окислительно-восстановительных процессах а) Взаимодействие пероксида водорода с сульфидом свинца.
б) Взаимодействие пероксида водорода с двуокисью свинца.
Напишите уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода с двуокисью свинца с участием серной кислоты.
в) Взаимодействие пероксида бария с перманганатом калия.
г) Взаимодействие пероксодисульфата калия с иодидом калия.
в) Взаимодействие щавелевой кислоты с перманганатом калия.
Взаимодействие перманганата калия с нитритом натрия протекает по схемам: а) в кислой среде
Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла.
Напишите уравнение реакции химической коррозии натрия при взаимодействии с кислородом воздуха.
Что получается при его взаимодействии с водой?
Получение водорода а) Получение водорода при взаимодействии цинка и кислоты.
б) Получение водорода при взаимодействии алюминия и щелочи.
Напишите их структурные формулы и уравнения взаимодействия с серной кислотой.
Отметьте цвет и запах выделяющегося хлора и напишите уравнения реакций: а) получения хлора, учитывая, что окислительные числа марганца меняются с +4 в МпО3 и +7 в КМпО4 на +2, свинца — с +4 в РЬО2 на +2, а хрома — с +6 в К2Сг2О7 на +3; б) взаимодействия хлора с тиосульфатом натрия с участием воды; реакция протекает с образованием свободной серы, соляной кислоты и сульфата натрия.
Напишите уравнение реакции получения фтороводорода и его взаимодействия со стеклом, считая, что реакция идет с основной частью стекла — кремниевым ангидридом SiO3 и в результате реакции образуется тетрафторид кремния.
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (на холоду).
Какое вещество выпало в осадок в результате взаимодействия сульфата железа (II) с едким натром?
в) Взаимодействие иодата калия с иодидом калия.
Напишите уравнение обратимого процесса взаимодействия хлора с водой.
Окислительные и восстановительные свойства серы а) Взаимодействие серы с железом.
б) Взаимодействие серы с цинком.
Отметьте вспышку и образование сульфида цинка ZnS в) Взаимодействие серы с азотной кислотой.
Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения сульфидов металлов при взаимодействии соответствующих растворов солей с раствором сульфида аммония и раствором сероводорода, а также уравнения реакций растворения полученных сульфидов в кислоте.
Окислительные и восстановительные свойства серы (IV) а) Взаимодействие сернистой кислоты с сероводородом и иодом.
б) Взаимодействие сульфита натрия с дихроматом калия.
Взаимодействие серной кислоты с солями других кислот
Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами а) Действие разбавленной серной кислоты на медь, железо и магний.
Как можно объяснить различие во взаимодействии взятых металлов с разбавленной серной кислотой?
б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
взаимодействия серной кислоты с медью и схему перехода электронов.
в) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
Учитывая, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, продуктом восстановления может являться смесь диоксида серы, элементарной серы и сероводорода, напишите уравнения трех возможных реакций между цинком и концентрированной серной кислотой, указав схему перехода электронов.
Дегидратирующие свойства серной кислоты а) Взаимодействие с клетчаткой.
б) Взаимодействие с сахаром.
Напишите уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой по ступеням в общей форме.
б) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и бромом.
5* 131 в) Взаимодействие тиосульфата натрия с иодом.
Взаимодействие с иодом протекает по схеме /Na /0-Ш °\5/0/
Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия Na2S2O3 с хлором и бромом.
г) Взаимодействие тиосульфата натрия с трихлоридом железа.
Его дальнейшее взаимодействие с избытком FeOl3 протекает по схеме
Напишите структурную формулу (NH4)2S2O8 и уравнение реакции взаимодействия соли никеля (II) и (NH4)2S.
Вычислить грамм-эквивалент серной кислоты: а) в реакциях нейтрализации при получении сульфата и гидросульфата цинка; б) в окислительно-восстановительной реакции получения сероводорода при взаимодействии концентрированной серной кислоты и цинка.
Наблюдается ли взаимодействие между взятыми веществами при обычных условиях?
Напишите уравнения реакций: а) получения аммиака, б) взаимодействия аммиака с хлористым водородом, в) взаимодействия аммиака с водой на влажной лакмусовой бумаге и причину посинения последней.
Напишите уравнения реакций образования сульфата и нитрата аммония при взаимодействии аммиака с соответствующими кислотами.
Напишите уравнения реакций: а) получения окиси азота взаимодействием разбавленной азотной кислоты с медью; б) окисления окиси азота кислородом воздуха до двуокиси и полимеризации двуокиси азота; в) взаимодействия двуокиси азота с водой, протекающего с образованием азотной и азотистой кислот; г) диспропор-ционирования (самоокисления — самовосстановления) азотистой кислоты.
б) Взаимодействие нитрита калия с алюминием.
Напишите уравнения реакции взаимодействия алюминия с нитритом калия и водой, учитывая, что в результате реакции образуются аммиак и алюминат калия К,А1О2.
Окислительные свойства азотной кислоты а) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью и оловом.
/б) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью и оловом.
Взаимодействие сурьмы с серной и азотной кислотами
Какие газы выделялись при взаимодействии сурьмы с кислотами?
За счет чего сурьма (III) окислялась до Sb (V) при взаимодействии осадка Sb2S3 с полисульфидом?
Взаимодействие металлического висмута с кислотами
По какому внешнему признаку можно судить о выделении NO2 при взаимодействии висмута с концентрированной азотной кислотой?
В двух пробирках получите сульфид висмута взаимодействием растворов соли висмута (III) (1—2 капли) и сероводородной воды (3—4 капли).
Напишите уравнение реакции получения двуокиси углерода и его взаимодействия с водой.
Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с карбонатом натрия с участием воды.
Напишите уравнения реакций разложения карбоната марганца при нагревании и взаимодействия выделяющегося при этом газа с известковой водой.
Напишите уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия диоксида углерода с известковой водой.
Получение силида магния, силанов и аморфного кремния а) Взаимодействие двуокиси кремния с металлическим магнием.
Напишите уравнения реакций получения простейшего силана SiH4 при взаимодействии силида магния с соляной кислотой и его горения.
Убедитесь в отсутствии взаимодействия
Взаимодействие двуокиси кремния со щелочью
Взаимодействие олова с кислотами
Изменится ли характер реакции при взаимодействии олова с концентрированной соляной кислотой?
Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II).
При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до Sn (IV), образуя сульфат олова Sn(SO4)2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом NO, и нитрат олова (II) — Sn(NO3)2.
Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (II) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)6].
Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфида олова (II) с полисульфидом аммония, записывая в уравнении реакции дисульфид (NH4)2S2.
2) взаимодействия полученного дисульфида олова с сульфидом аммония, протекающего с образованием хорошо растворимого тио-станната аммония (NH4)2SnS3.
Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций получения плюмбата натрия Na2PbO3 при взаимодействии двуокиси свинца с гидроксидом натрия.
Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии аммиака и диоксида углерода в присутствии воды.
Напишите уравнение реакции взаимодействия этих веществ при получении стекла.
Напишите уравнение реакции взаимодействия борной ортокислоты с магнием, учитывая, что получается метаборат магния.
Напишите уравнения реакций: а) обезвоживания буры, б) разложения безводной буры на метаборат натрия и борный ангидрид, в) взаимодействия борного ангидрида с нитратом кобальта с получением метабората кобальта и азотного ангидрида, г) разложения азотного ангидрида.
Напишите общее уравнение реакции взаимодействия сульфата хрома с бурой с образованием метаборатов хрома и натрия и выделением серного ангидрида.
Действие кислот на алюминий а) Взаимодействие алюминия с соляной и серной кислотой, разбавленной и концентрированной.
По запаху установите выделение SO2 при взаимодействии алюминия с концентрированной серной кислотой на холоду.
Имеет ли значение концентрация соляной кислоты при ее взаимодействии с алюминием?
Осторожно нагрейте пробирку на маленьком пламени горелки и отметьте взаимодействие алюминия с азотной кислотой при нагревании.
Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании.
Взаимодействие металлического алюминия с щелочью
Проявление активности алюминия в данном случае объясняется тем, что при его взаимодействии с солью ртути алюминий восстанавливает ртуть и образует с ней амальгаму на поверхности металла.
Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия алюминия с нитратом ртути Hg2(NO3)2; б) взаимодействия алюминия с водой.
Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов KA1(SO4)2-12H2O при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды.
Поэтому он может быть получен только «сухим путем» при взаимодействии алюминия с серой при нагревании.
В двух пробирках приготовьте раствор алюмината натрия взаимодействием растворов соли алюминия с избытком едкого натра.
Напишите уравнения реакций получения борной ортокислоты взаимодействием тетрабората натрия (буры) с серной кислотой.
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата и субнитрата ртути с избытком иодида калия.
Восстановительные свойства меди а) Взаимодействие меди с кислотами.
2, выделяющейся при взаимодействии меди с серной кислотой, и на бурую окраску двуокиси азота, выделяющейся в пробирке с азотной кислотой.
Получите в пробирке малорастворимый дигидроксид меди взаимодействием 3—4 капель раствора сульфата меди с таким же объемом раствора щелочи.
Получите дигидроксид меди в двух пробирках взаимодействием нескольких капель сульфата меди и щелочи.
Почему при взаимодействии солей меди в водных растворах с содой или диоксидом углерода не получается средний карбонат меди?
Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода.
Напишите уравнение реакции взаимодействия станнита натрия с нитратом серебра в щелочной среде с образованием станната натрия Na2SnO3 и металлического серебра.
Укажите окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия окиси серебра с перекисло водорода, сопровождающейся выпадением порошкообразного серебра.
Взаимодействие железа с кислотами
Чем объясняется, что при взаимодействии железа с серной кислотой разной концентрации образуются ионы железа различной степени окисления?
Характерные реакции на ионы железа а) Взаимодействие солей железа (II) с гексациано-(Ш)ферратом калия.
б) Взаимодействие солей железа (III) с гексациано-(П)ферра-том калия.
в) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия (или аммония).
Слабые кислотные свойства тригидроксида железа не проявляются при взаимодействии с растворами щелочей и лишь при сплавлении со щелочами или карбонатами образуются соли железистой кислоты, /называемые ферритами.
Напишите уравнение реакции взаимодействия FeCl3 с сероводородом в молекулярной и ионной форме.
б) Взаимодействие солей железа (II) и железа (III) с сульфидом аммония.
Напишите уравнения реакций образования сульфидов в молекулярной и ионной форме и их взаимодействия с кислотой.
Напишите уравнения получения дифосфато-(Ш)феррата аммония (NH4)3[Fe(PO4)2l и объясните наблюдаемое явление, учитывая, что взаимодействие первых капель Н3РО4 с Fe(SCN)3 приводит к выпадению в осадок среднего фосфата железа (III), который в избытке Н3РО4 растворяется с образованием бесцветного комплексного иона.
); д) взаимодействия аммиачного комплекса кобальта (III) с сульфидом аммония.
Напишите уравнения реакций: а) получения дигидроксида марганца, б) взаимодействия его с кислотой, в) окисления дигидроксида марганца до тетрагидроксида кислородом воздуха с участием воды.
Восстановительные свойства соединений марганца (II) а) Взаимодействие с пероксидом водорода в щелочной среде.
MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 н» NaaMnO4 + KNO2 в) Взаимодействие с висмутатом натрия в кислой среде.
Получите в двух пробирках тригидроксид хрома взаимодействием растворов соответствующей соли хрома и гидроксида натрия.
Напишите уравнения реакций получениятиомолибдата аммония взаимодействием молибдата аммония с сульфидом аммония (учтите, что в реакции участвует вода), образования тиомолибденовой кислоты и ее разложения.
Напишите уравнение реакции взаимодействия вольфрамата натрия с дихлоридом олова в солянокислой среде.
Получите ванадаты бария, меди, серебра и свинца взаимодействием растворов солей этих металлов с метаванадатом натрия (или аммония), употребляя в каждом случае по 3—4 капли соответствующих реактивов.
Напишите уравнения реакций получения полупятисульфида ванадия V2S5: а) взаимодействием метаванадата аммония с сульфидом аммония, б) взаимодействием тиованадата аммония с кислотой.
Наблюдайте образование белого дыма, являющегося продуктом гидролиза Т1С14 при взаимодействии с водяными парами, находящимися в воздухе.
Получение солей титана (III) а) Взаимодействие металлического титана с разбавленными кислотами.
При взаимодействии подкисленного бесцветного раствора соли титана (IV) с магнием раствор становится фиолетовым.
Свойства металлического магния а) Взаимодействие магния с водой.
Какие ионы получены в растворе при взаимодействии воды с магнием?
б) Взаимодействие магния с разбавленными кислотами.
в) Взаимодействие магния с диоксидом углерода.
Напишите уравнение реакции взаимодействия диоксида углерода с магнием.
Оксид и гидроксид магния а) Получение оксида магния и его взаимодействие с водой.
б) Получение гидроксида магния взаимодействием соли со щелочью и изучение его свойств.
Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с водой.
б) Взаимодействие кальция с кислотой.
Наблюдайте энергичное взаимодействие кальция с кислотой.
Напишите уравнения реакций, протекающих: а) при прокаливании мрамора, б) при взаимодействии полученного оксида кальция с водой.
Напишите уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с едким натром.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием их солей с сульфатом натрия.
а) Взаимодействие пероксида бария с иодидом калия.
б) Взаимодействие пероксида бария с перманганатом калия.
Взаимодействие натрия (калия) с водой
Напишите уравнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и взаимодействия гидрида с водой.
Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата калия со свинцом.
Взаимодействие раствора полученного нитрита калия с пер-манганатом калия при участии серной кислоты.
Напишите уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС2 с водой.
Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом.
Уксусноэтиловый эфир СН3СООС2Н5 получается непосредственным взаимодействием уксусной кислоты СН3СООН с этиловым спиртом при участии серной кислоты.
Составьте выражение константы равновесия реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом.
Этиловый эфир бензойной кислоты СвНГ)СООС2Н5 получается при взаимодействии бензойной кислоты С6Н5СООН с этиловым спиртом при участии серной кислоты.
Уксусный эфир целлюлозы (клетчатки) можно получить взаимодействием клетчатки [С6Н7О2(ОН)3]„ с концентрированной уксусной кислотой СН3СООН при участии серной кислоты.
Составьте уравнения реакции взаимодействия клетчатки с одной и с двумя молекулами уксусной кислоты.
Азотнокислый эфир целлюлозы (клетчатки) образуется при взаимодействии клетчатки [C6H7O2(OH)3L с концентрированной азотной кислотой при участии серной кислоты.
Составьте уравнение реакции получения мономера метилметакрилата взаимодействием метакриловой кислоты СН2 =ССН3СООН с метиловым спиртом.
Взаимодействие мочевины с формальдегидом идет по схемам:
Составные части вещества могут быть обнаружены, или, как принято говорить, «открыты», в результате взаимодействия их с другими, известными веществами.
Такие взаимодействия веществ называются качественными химическими реакциями, а вещества, их вызывающие, носят название реактивов пли реагентов.
Например, реактивом на ион Fe3+ является раствор гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)e], так как в результате их взаимодействия выпадает характерный синий осадок гексациано-(П)феррата железа (III) (берлинской лазури) FejFe(CN)e]a.
Поэтому при взаимодействии сероводорода с различными катионами в кислой среде в осадок выпадают только те сульфиды, которые имеют очень малую величину произведения растворимости (ПР < 10 23), например CuS и PbS;
Что происходите Fe(OH)3 и Мп(ОН)2 при взаимодействии с Н202?
При взаимодействии 9 г сульфида железа FeS с избытком соляной кислоты получено 2,24 л сероводорода (н.