НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Взаимодействие"

Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции а) Взаимодействие иодата калия с сульфитом натрия в кислой среде.

б) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенной системе а) Взаимодействие нитрата ртути (II) с иодидом калия.

Отметьте влияние величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химического взаимодействия.

б) Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

б) Каталитическое влияние иона меди (II) на взаимодействие трихлорида железа с дитиосульфато-(Ш)феррат-ионом.

Взаимодействие меди с азотной кислотой во второй и третьей пробирках протекает по уравнению

Взаимодействие NaNO2 с сильными кислотами приводит к образованию непрочной азотистой кислоты, распадающейся на воду и оксиды азота:

Осторожно встряхивайте пробирку и наблюдайте через несколько секунд выделение единичных пузырьков газа, а через 1—2 мин — бурную реакцию взаимодействия бертолетовой соли с гидросульфитом натрия.

Напишите ионное уравнение реакции взаимодействия соды с серной кислотой.

Условие растворения осадков в результате химического взаимодействия

Влияние величины произведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию

Объясните, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой; напишите ионное уравнение реакции.

Наблюдайте выпадение белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl, образование которого при отсутствии других реагентов обусловлено взаимодействием соли с водой.

Напишите уравнение реакции взаимодействия KI с хлором, увлекаемым из хлорной воды при продувании через нее воздуха.

Докажите отсутствие химического взаимодействия комплексного" иона с силикагелем, для чего прилейте в пробирку соляной кислоты.

Напишите обменную ионную реакцию, протекающую при взаимодействии пермутита натрия с раствором гидрокарбоната кальция.

Напишите координационную формулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия.

Запишите уравнения реакций образования комплексного основания серебра и его взаимодействия с цинком.

Напишите уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония.

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой.

в) Взаимодействие магния с кислородом.

г) Взаимодействие иода с алюминием.

Простые вещества и элементарные ионы в качестве окислителей и восстановителей а) Взаимодействие металлического железа с ионом водорода.

б) Взаимодействие металлического цинка с ионом меди Си2+.

в) Взаимодействие брома с ионом S2.

г) Взаимодействие хлора с сурьмой.

б) Взаимодействие цинка с перманганатом калия в кислой и щелочной среде.

в) Взаимодействие перманганата калия с нитритом калия при различных величинах рН раствора.

В первой пробирке при рН <; 7 могут выделяться газообразные оксиды азота, которые получаются как побочные продукты при взаимодействии нитрита калия с кислотой.

б) Взаимодействие сульфита натрия с сероводородом.

Взаимодействие сульфида железа (II) с азотной кислотой (в одной молекуле два атома являются восстановителями)

Какой продукт прокаливания сульфита натрия при взаимодействии с нитратом свинца дал этот осадок?

Пероксиды в окислительно-восстановительных процессах а) Взаимодействие пероксида водорода с сульфидом свинца.

б) Взаимодействие пероксида водорода с двуокисью свинца.

Напишите уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода с двуокисью свинца с участием серной кислоты.

в) Взаимодействие пероксида бария с перманганатом калия.

г) Взаимодействие пероксодисульфата калия с иодидом калия.

в) Взаимодействие щавелевой кислоты с перманганатом калия.

Взаимодействие перманганата калия с нитритом натрия протекает по схемам: а) в кислой среде

Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла.

Напишите уравнение реакции химической коррозии натрия при взаимодействии с кислородом воздуха.

Что получается при его взаимодействии с водой?

Получение водорода а) Получение водорода при взаимодействии цинка и кислоты.

б) Получение водорода при взаимодействии алюминия и щелочи.

Напишите их структурные формулы и уравнения взаимодействия с серной кислотой.

Отметьте цвет и запах выделяющегося хлора и напишите уравнения реакций: а) получения хлора, учитывая, что окислительные числа марганца меняются с +4 в МпО3 и +7 в КМпО4 на +2, свинца — с +4 в РЬО2 на +2, а хрома — с +6 в К2Сг2О7 на +3; б) взаимодействия хлора с тиосульфатом натрия с участием воды; реакция протекает с образованием свободной серы, соляной кислоты и сульфата натрия.

Напишите уравнение реакции получения фтороводорода и его взаимодействия со стеклом, считая, что реакция идет с основной частью стекла — кремниевым ангидридом SiO3 и в результате реакции образуется тетрафторид кремния.

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (на холоду).

Какое вещество выпало в осадок в результате взаимодействия сульфата железа (II) с едким натром?

в) Взаимодействие иодата калия с иодидом калия.

Напишите уравнение обратимого процесса взаимодействия хлора с водой.

Окислительные и восстановительные свойства серы а) Взаимодействие серы с железом.

б) Взаимодействие серы с цинком.

Отметьте вспышку и образование сульфида цинка ZnS в) Взаимодействие серы с азотной кислотой.

Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения сульфидов металлов при взаимодействии соответствующих растворов солей с раствором сульфида аммония и раствором сероводорода, а также уравнения реакций растворения полученных сульфидов в кислоте.

Окислительные и восстановительные свойства серы (IV) а) Взаимодействие сернистой кислоты с сероводородом и иодом.

б) Взаимодействие сульфита натрия с дихроматом калия.

Взаимодействие серной кислоты с солями других кислот

Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами а) Действие разбавленной серной кислоты на медь, железо и магний.

Как можно объяснить различие во взаимодействии взятых металлов с разбавленной серной кислотой?

б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

взаимодействия серной кислоты с медью и схему перехода электронов.

в) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.

Учитывая, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, продуктом восстановления может являться смесь диоксида серы, элементарной серы и сероводорода, напишите уравнения трех возможных реакций между цинком и концентрированной серной кислотой, указав схему перехода электронов.

Дегидратирующие свойства серной кислоты а) Взаимодействие с клетчаткой.

б) Взаимодействие с сахаром.

Напишите уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой по ступеням в общей форме.

б) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и бромом.

5* 131 в) Взаимодействие тиосульфата натрия с иодом.

Взаимодействие с иодом протекает по схеме /Na /0-Ш °\5/0/

Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия Na2S2O3 с хлором и бромом.

г) Взаимодействие тиосульфата натрия с трихлоридом железа.

Его дальнейшее взаимодействие с избытком FeOl3 протекает по схеме

Напишите структурную формулу (NH4)2S2O8 и уравнение реакции взаимодействия соли никеля (II) и (NH4)2S.

Вычислить грамм-эквивалент серной кислоты: а) в реакциях нейтрализации при получении сульфата и гидросульфата цинка; б) в окислительно-восстановительной реакции получения сероводорода при взаимодействии концентрированной серной кислоты и цинка.

Наблюдается ли взаимодействие между взятыми веществами при обычных условиях?

Напишите уравнения реакций: а) получения аммиака, б) взаимодействия аммиака с хлористым водородом, в) взаимодействия аммиака с водой на влажной лакмусовой бумаге и причину посинения последней.

Напишите уравнения реакций образования сульфата и нитрата аммония при взаимодействии аммиака с соответствующими кислотами.

Напишите уравнения реакций: а) получения окиси азота взаимодействием разбавленной азотной кислоты с медью; б) окисления окиси азота кислородом воздуха до двуокиси и полимеризации двуокиси азота; в) взаимодействия двуокиси азота с водой, протекающего с образованием азотной и азотистой кислот; г) диспропор-ционирования (самоокисления — самовосстановления) азотистой кислоты.

б) Взаимодействие нитрита калия с алюминием.

Напишите уравнения реакции взаимодействия алюминия с нитритом калия и водой, учитывая, что в результате реакции образуются аммиак и алюминат калия К,А1О2.

Окислительные свойства азотной кислоты а) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью и оловом.

/б) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью и оловом.

Взаимодействие сурьмы с серной и азотной кислотами

Какие газы выделялись при взаимодействии сурьмы с кислотами?

За счет чего сурьма (III) окислялась до Sb (V) при взаимодействии осадка Sb2S3 с полисульфидом?

Взаимодействие металлического висмута с кислотами

По какому внешнему признаку можно судить о выделении NO2 при взаимодействии висмута с концентрированной азотной кислотой?

В двух пробирках получите сульфид висмута взаимодействием растворов соли висмута (III) (1—2 капли) и сероводородной воды (3—4 капли).

Напишите уравнение реакции получения двуокиси углерода и его взаимодействия с водой.

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с карбонатом натрия с участием воды.

Напишите уравнения реакций разложения карбоната марганца при нагревании и взаимодействия выделяющегося при этом газа с известковой водой.

Напишите уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия диоксида углерода с известковой водой.

Получение силида магния, силанов и аморфного кремния а) Взаимодействие двуокиси кремния с металлическим магнием.

Напишите уравнения реакций получения простейшего силана SiH4 при взаимодействии силида магния с соляной кислотой и его горения.

Убедитесь в отсутствии взаимодействия

Взаимодействие двуокиси кремния со щелочью

Взаимодействие олова с кислотами

Изменится ли характер реакции при взаимодействии олова с концентрированной соляной кислотой?

Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II).

При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до Sn (IV), образуя сульфат олова Sn(SO4)2.

При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом NO, и нитрат олова (II) — Sn(NO3)2.

Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (II) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)6].

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфида олова (II) с полисульфидом аммония, записывая в уравнении реакции дисульфид (NH4)2S2.

2) взаимодействия полученного дисульфида олова с сульфидом аммония, протекающего с образованием хорошо растворимого тио-станната аммония (NH4)2SnS3.

Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций получения плюмбата натрия Na2PbO3 при взаимодействии двуокиси свинца с гидроксидом натрия.

Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии аммиака и диоксида углерода в присутствии воды.

Напишите уравнение реакции взаимодействия этих веществ при получении стекла.

Напишите уравнение реакции взаимодействия борной ортокислоты с магнием, учитывая, что получается метаборат магния.

Напишите уравнения реакций: а) обезвоживания буры, б) разложения безводной буры на метаборат натрия и борный ангидрид, в) взаимодействия борного ангидрида с нитратом кобальта с получением метабората кобальта и азотного ангидрида, г) разложения азотного ангидрида.

Напишите общее уравнение реакции взаимодействия сульфата хрома с бурой с образованием метаборатов хрома и натрия и выделением серного ангидрида.

Действие кислот на алюминий а) Взаимодействие алюминия с соляной и серной кислотой, разбавленной и концентрированной.

По запаху установите выделение SO2 при взаимодействии алюминия с концентрированной серной кислотой на холоду.

Имеет ли значение концентрация соляной кислоты при ее взаимодействии с алюминием?

Осторожно нагрейте пробирку на маленьком пламени горелки и отметьте взаимодействие алюминия с азотной кислотой при нагревании.

Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

Взаимодействие металлического алюминия с щелочью

Проявление активности алюминия в данном случае объясняется тем, что при его взаимодействии с солью ртути алюминий восстанавливает ртуть и образует с ней амальгаму на поверхности металла.

Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия алюминия с нитратом ртути Hg2(NO3)2; б) взаимодействия алюминия с водой.

Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов KA1(SO4)2-12H2O при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды.

Поэтому он может быть получен только «сухим путем» при взаимодействии алюминия с серой при нагревании.

В двух пробирках приготовьте раствор алюмината натрия взаимодействием растворов соли алюминия с избытком едкого натра.

Напишите уравнения реакций получения борной ортокислоты взаимодействием тетрабората натрия (буры) с серной кислотой.

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата и субнитрата ртути с избытком иодида калия.

Восстановительные свойства меди а) Взаимодействие меди с кислотами.

2, выделяющейся при взаимодействии меди с серной кислотой, и на бурую окраску двуокиси азота, выделяющейся в пробирке с азотной кислотой.

Получите в пробирке малорастворимый дигидроксид меди взаимодействием 3—4 капель раствора сульфата меди с таким же объемом раствора щелочи.

Получите дигидроксид меди в двух пробирках взаимодействием нескольких капель сульфата меди и щелочи.

Почему при взаимодействии солей меди в водных растворах с содой или диоксидом углерода не получается средний карбонат меди?

Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода.

Напишите уравнение реакции взаимодействия станнита натрия с нитратом серебра в щелочной среде с образованием станната натрия Na2SnO3 и металлического серебра.

Укажите окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия окиси серебра с перекисло водорода, сопровождающейся выпадением порошкообразного серебра.

Взаимодействие железа с кислотами

Чем объясняется, что при взаимодействии железа с серной кислотой разной концентрации образуются ионы железа различной степени окисления?

Характерные реакции на ионы железа а) Взаимодействие солей железа (II) с гексациано-(Ш)ферратом калия.

б) Взаимодействие солей железа (III) с гексациано-(П)ферра-том калия.

в) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия (или аммония).

Слабые кислотные свойства тригидроксида железа не проявляются при взаимодействии с растворами щелочей и лишь при сплавлении со щелочами или карбонатами образуются соли железистой кислоты, /называемые ферритами.

Напишите уравнение реакции взаимодействия FeCl3 с сероводородом в молекулярной и ионной форме.

б) Взаимодействие солей железа (II) и железа (III) с сульфидом аммония.

Напишите уравнения реакций образования сульфидов в молекулярной и ионной форме и их взаимодействия с кислотой.

Напишите уравнения получения дифосфато-(Ш)феррата аммония (NH4)3[Fe(PO4)2l и объясните наблюдаемое явление, учитывая, что взаимодействие первых капель Н3РО4 с Fe(SCN)3 приводит к выпадению в осадок среднего фосфата железа (III), который в избытке Н3РО4 растворяется с образованием бесцветного комплексного иона.

); д) взаимодействия аммиачного комплекса кобальта (III) с сульфидом аммония.

Напишите уравнения реакций: а) получения дигидроксида марганца, б) взаимодействия его с кислотой, в) окисления дигидроксида марганца до тетрагидроксида кислородом воздуха с участием воды.

Восстановительные свойства соединений марганца (II) а) Взаимодействие с пероксидом водорода в щелочной среде.

MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 н» NaaMnO4 + KNO2 в) Взаимодействие с висмутатом натрия в кислой среде.

Получите в двух пробирках тригидроксид хрома взаимодействием растворов соответствующей соли хрома и гидроксида натрия.

Напишите уравнения реакций получениятиомолибдата аммония взаимодействием молибдата аммония с сульфидом аммония (учтите, что в реакции участвует вода), образования тиомолибденовой кислоты и ее разложения.

Напишите уравнение реакции взаимодействия вольфрамата натрия с дихлоридом олова в солянокислой среде.

Получите ванадаты бария, меди, серебра и свинца взаимодействием растворов солей этих металлов с метаванадатом натрия (или аммония), употребляя в каждом случае по 3—4 капли соответствующих реактивов.

Напишите уравнения реакций получения полупятисульфида ванадия V2S5: а) взаимодействием метаванадата аммония с сульфидом аммония, б) взаимодействием тиованадата аммония с кислотой.

Наблюдайте образование белого дыма, являющегося продуктом гидролиза Т1С14 при взаимодействии с водяными парами, находящимися в воздухе.

Получение солей титана (III) а) Взаимодействие металлического титана с разбавленными кислотами.

При взаимодействии подкисленного бесцветного раствора соли титана (IV) с магнием раствор становится фиолетовым.

Свойства металлического магния а) Взаимодействие магния с водой.

Какие ионы получены в растворе при взаимодействии воды с магнием?

б) Взаимодействие магния с разбавленными кислотами.

в) Взаимодействие магния с диоксидом углерода.

Напишите уравнение реакции взаимодействия диоксида углерода с магнием.

Оксид и гидроксид магния а) Получение оксида магния и его взаимодействие с водой.

б) Получение гидроксида магния взаимодействием соли со щелочью и изучение его свойств.

Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с водой.

б) Взаимодействие кальция с кислотой.

Наблюдайте энергичное взаимодействие кальция с кислотой.

Напишите уравнения реакций, протекающих: а) при прокаливании мрамора, б) при взаимодействии полученного оксида кальция с водой.

Напишите уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с едким натром.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием их солей с сульфатом натрия.

а) Взаимодействие пероксида бария с иодидом калия.

б) Взаимодействие пероксида бария с перманганатом калия.

Взаимодействие натрия (калия) с водой

Напишите уравнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и взаимодействия гидрида с водой.

Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата калия со свинцом.

Взаимодействие раствора полученного нитрита калия с пер-манганатом калия при участии серной кислоты.

Напишите уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС2 с водой.

Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом.

Уксусноэтиловый эфир СН3СООС2Н5 получается непосредственным взаимодействием уксусной кислоты СН3СООН с этиловым спиртом при участии серной кислоты.

Составьте выражение константы равновесия реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом.

Этиловый эфир бензойной кислоты СвНГ)СООС2Н5 получается при взаимодействии бензойной кислоты С6Н5СООН с этиловым спиртом при участии серной кислоты.

Уксусный эфир целлюлозы (клетчатки) можно получить взаимодействием клетчатки [С6Н7О2(ОН)3]„ с концентрированной уксусной кислотой СН3СООН при участии серной кислоты.

Составьте уравнения реакции взаимодействия клетчатки с одной и с двумя молекулами уксусной кислоты.

Азотнокислый эфир целлюлозы (клетчатки) образуется при взаимодействии клетчатки [C6H7O2(OH)3L с концентрированной азотной кислотой при участии серной кислоты.

Составьте уравнение реакции получения мономера метилметакрилата взаимодействием метакриловой кислоты СН2 =ССН3СООН с метиловым спиртом.

Взаимодействие мочевины с формальдегидом идет по схемам:

Составные части вещества могут быть обнаружены, или, как принято говорить, «открыты», в результате взаимодействия их с другими, известными веществами.

Такие взаимодействия веществ называются качественными химическими реакциями, а вещества, их вызывающие, носят название реактивов пли реагентов.

Например, реактивом на ион Fe3+ является раствор гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)e], так как в результате их взаимодействия выпадает характерный синий осадок гексациано-(П)феррата железа (III) (берлинской лазури) FejFe(CN)e]a.

Поэтому при взаимодействии сероводорода с различными катионами в кислой среде в осадок выпадают только те сульфиды, которые имеют очень малую величину произведения растворимости (ПР < 10 23), например CuS и PbS;

Что происходите Fe(OH)3 и Мп(ОН)2 при взаимодействии с Н202?

При взаимодействии 9 г сульфида железа FeS с избытком соляной кислоты получено 2,24 л сероводорода (н.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru