НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Кислота"

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H2SO<) объемом 40 мл?

Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария; б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой; г) между иод ид ом калия и нитратом свинца (II); д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой.

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС1 5%?

Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты: m(HCi) = mu

Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл?

Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г.

Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)?

Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4 кг для получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%?

Определите массовую долю соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

Введем обозначения: mi — масса; V\ — объем; pi — плотность раствора азотной кислоты; т2 — масса, Vi — объем, />2 — плотность раствора гидроксида натрия; тз — масса полученного раствора.

Из уравнения реакции следует, что с азотной кислотой количеством вещества 0,142 моль будет реагировать гидрок-сид натрия количеством вещества 0,142 моль, следовательно, NaOH взят в избытке.

Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля НС1 в котором составляет 0,2?

Ва3(Р04)2 систематическое название тетраоксосульфат (VI) водорода гидроксид железа дихлорид меди или хлорид меди (II) триоксонитрат (V) алюминия тетраоксофосфат (V) бария допустимое традиционное название серная кислота нитрат алюминия фосфат бария

Получение и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

Сульфат натрия можно получить, действуя серной кислотой на карбонат натрия:

2Си + О2 = 2СиО который, взаимодействуя с соляной кислотой, образуег хлорид меди (II):

Медь растворяется в концентрированной серной кислоте:

Наиболее простой способ перехода от хлорида меди (II) к сульфату меди (II) через промежуточное соединение Y — осаждение гидроксида меди (II) с последующим растворением его в серной кислоте:

Водород с серой образует сероводород: Н2 + S = H2S раствор которого в воде называется сероводородной кислотой.

Оксид серы (IV) взаимодействует с водой, образуя гидрат, который называется сернистой кислотой:

При взаимодействии оксида серы (vi) с водой образуется серная кислота:

Наконец, три кислые соли можно получить, если осуществить реакции между оксидом калия и тремя полученными кислотами, взяв их в избытке:

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить шесть средних солей, используя сульфид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и разбавленные растворы соляной и серной кислот.

Оксид свинца (II) взаимодействует с растворами кислот, например:

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца (II).

Ва(ОН)2 — основание (щелочь), H2SO4 — кислота, KI и Pb(NO3)2 — соли.

Основный оксид К2О будет взаимодействовать с кислотным оксидом и кислотой:

Гидроксид бария реагирует с серной кислотой:

Возможны также реакции между серной кислотой и нитратом свинца (II):

С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодово дородная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углерода (IV), оксид свинца (II)?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

Гидрофосфат калия и дигидрофосфат калия могут быть получены при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия:

При этом в первом случае на 1 моль фосфорной кислоты необходимо взять 2 моль гидроксида калия, во втором — 1 моль гидроксида калия.

Чтобы различить эти два раствора, необходимо к полученным осадкам добавить раствор соляной кислоты — будет растворяться только карбонат бария (при этом происходит выделение газа):

С помощью каких реагентов можно различить растворы серной, азотной и соляной кислот, находящихся в трех пробирках.

Ответ: использовать раствор соляной (или азотной) кислоты и раствор щелочи.

На пробу сухой соли из каждой склянки надо подействовать кислотой, например соляной.

Карбонат натрия будет взаимодействовать с кислотой с выделением оксида углерода (IV) — газа без запаха:

Хлорид натрия не будет реагировать с соляной кислотой.

Массовые доли водорода, фосфора и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 3,66, 37,80 и 58,54%.

Определите простейшую формулу этой кислоты.

К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%.

Ацетат натрия CHaCOONa — соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН3СООН.

В этом случае слабый электролит образуется при взаимодействии анионов слабой кислоты с водой:

Сульфид калия K2S — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S.

С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросульфид-ионы.

Нитрат аммония NH^NOg - соль, образованная слабым основанием NH4OH* и сильной азотной кислотой ШГОз- Катион слабого основания NH4 может связываться с гидроксид-ионами воды, образуя слабый электролит — гидроксид аммония:

Хлорид железа (III) ГеС1з — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой IIC1 и слабым трехкис-лотным основанием Ге(ОН)з.

Ацетат аммония CH3COONH4 — соль,-образованная слабым основанием NH,jOH и слабой кислотой СН3СООН.

При этом слабые электролиты образуют как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты:

Хлорид натрия NaCl — соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой НС1.

Почему при добавлении воды к концентрированному водному раствору хлорида олова (II) выпадает в осадок основная соль, а при добавлении раствора соляной кислоты выпадения осадка не происходит?

Оставшиеся коэффициенты подбираем в такой последовательности: соль (K2SO4), кислота (H2SO4), вода.

Чтобы записать уравнение в ионной форме, надо написать формулы растворимых солей (Nal, NaIO3 и Na2S04) и сильной кислоты (H2SO4) в виде ионов, на которые они практически полностью диссоциируют, оставив формулы остальных веществ (12 и Н2О) в неизменном виде.

В схеме реакции между медью и концентрированной азотной кислотой подберите коэффициенты методом электронного баланса:

Восстановителем является медь, окислителем — азотная кислота.

Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ее расходуется на образование нитрата меди (II) без изменения степени окисления азота.

При нахождении коэффициента перед формулой азотной кислоты надо учесть, что 2 моль 1ШОз восстанавливается (это следует из электронных уравнений), а еще 2 моль 1ШО3 требуется для образования 1 моль Cu(NO3)2.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой: а) Си + H2SO4 —* CuSO4 + SO2 + Н2О б) Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2S + H2O в) К + H2SO4 —» K2SO4 + S + H2O

В схемах реакций растворения металлов в азотной кислоте подберите коэффициенты методом электронного баланса: а) Ag + HN03 —> AgNC-з + N02 + H20 б) Си + HNC-з —» Cu(NO3)2 + NO + Н2О в) Са + HNO3 —» Ca(N03)2 + N2O + Н2О г) Mg + HNO3 —> Mg(NO3)2 + N2 + H2O д) Mg + HNO3 —» Mg(N03)2 + NH4N03 + H2O е) Fe + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Ионы водорода из кислоты при окислительно-восстановительных реакциях обычно входят в состав воды.

Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия KjSOj, a ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМпО4 образуют воду.

Подбираем остальные коэффициенты в такой последовательности: соль, кислота, вода.

Реакция между перманганатом калия с сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.

Напишите уравнения реакций электролиза водного раствора серной кислоты с инертными электродами.

В водном растворе серная кислота практически полностью диссоциирует на ионы по двум ступеням: Хступень

Хлорид-анионы, как и многие анионы бескислородных кислот, окисляются в водных растворах: анод( + ) 2СГ - 2е = С12 Суммарное уравнение процесса:

Нитрат меди (II) можно получить, растворяя медь в концентрированной азотной кислоте:

Какая масса гидросульфата аммония может быть получена, если весь аммиак пропустить через избыток раствора серной кислоты?

Нитрат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, следовательно, обе соли в растворе подвергаются гидролизу.

Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.

Через некоторое время пластинку, которая служила при электролизе анодом, растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидрок-сид меди (II) массой 2,45 г.

Какой объем водорода можно получить действием металлов на раствор объемом 150 мл с массовой долей серной кислоты 20%?

Плотность раствора кислоты равна 1,14 г/мл.

К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия.

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид ГезО4 массой 11,6 г до железа?

Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%).

Определите простейшую формулу этой кислоты.

При получении хлороводорода действием серной кислоты на хлорид натрия протекает реакция

Какой объем соляной кислоты с массовой долей НС1 36% и плотностью 1,18 кг/л можно получить из образца каменной соли массой 5 кг?

Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г.

Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты.

Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца (IV).

Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, в котором массовая доля оксида серы (IV) равна 4%.

Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г?

Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, надо растворить в воде массой 300 г для получения раствора сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%?

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г.

Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 10 мл (нормальные условия).

Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нормальные условия) в серную кислоту?

Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси?

Массовая доля примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кислоты — 80%.

На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты.

Соляная кислота реагирует с сульфидом цинка и карбонатом кальция, содержащимися в смеси:

Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%.

Напишите уравнения взаимодействия концентрированной азотной кислоты с магнием и цинком.

На какие металлы эта кислота не действует?

Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту массой 195 кг.

Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г.

Используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл.

Составляем уравнения реакций получения аммиака и азотной кислоты:

Определяем массу азотной кислоты, которую можно было бы получить при количественном выходе: m(HNO3) = n(HN03)-M(HN03); m(HN03) = 6-63 г = 378 г.

Находим массу полученного раствора кислоты: m = Vp; т = 400 • 1,25 г/мл = 500 г.

Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту.

Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Са3(РО4)2 93%?

При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г.

На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты.

При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г получили оксид углерода (IV) массой 10 г.

Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция 148 массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НС1 равна 20%.

Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H2SO,| 10%.

Газ, который получили действием избытка раство-ра соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия.

При пропускании постоянного электрического тока через раствор сульфата меди (II), в который погружены инертные электроды, в растворе образовалась кислота, на полную нейтрализацию которой затрачен раствор объемом 16 мл с массовой долей гидроксида калия 6% и плотностью 1,05 г/мл.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах реакций взаимодействия металлов с кислотами : а) А1 + HCI —>.

К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты.

Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты.

К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты.

С раствором соляной кислоты взаимодействуют алюминий и железо:

VB(H2) = НН2) - V6(H2); VB(H2) = (4,48 - 3,36) л = 1,12 л, где V(H2) — объем водорода, выделившийся при действии соляной кислоты на смесь металлов массой 8 г, т.

Рассчитываем количество вещества водорода, образовавшегося при взаимодействии железа с соляной кислотой: : "в(Н2) = — — моль = 0,05 моль.

После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоду масса остатка составила 4,1 г.

Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой.

На растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл.

При действии концентрированной азотной кислоты на образец бронзы массой 30 г выделился оксид азота (IV).

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартных потенциалов водородного и никелевого электродов, следовательно, цинк будет взаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля (II):

При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л.

Какие объемы растворов с массовой долей гидрок-сида натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46% (плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения дигидрофосфата натрия массой 24 г?

Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл, необходимый для растворения образца доломита CaCO3-MgCO3 массой 46 г.

На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты.

Хлорид алюминия может быть получен при взаимодействии алюминия с соляной кислотой :

Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г.

Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа (II):

Сульфат железа (II) можно окислить до сульфата железа (III) каким-нибудь окислителем, например перманга-натом калия КМпО4, в присутствии серной кислоты:

На растворение образца смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл.

Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г.

Смесь оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 8 г растворили в избытке серной кислоты.

К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты.

Образец сплава железа с углеродом массой 7,27 г растворили в серной кислоте.

Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты.

Полученный твердый продукт сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты.

При добавлении к полученному веществу избытка серной кислоты образуется сульфат хрома (III):

Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор.

Дихромат натрия восстанавливается сульфитом калия в присутствии серной кислоты до сульфата хрома (III); образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета:

Определите массовую долю хромовой кислоты Н2СгО4 в полученном растворе.

Какал масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты?

200° С с концентрированной серной кислотой должен образоваться продукт, реагирующий с бромоводородом.

Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г.

При действии раствора перманганата калия на толуол образуется бензойная кислота: соон

При нагревании этанола до 140° С в присутствии серной кислоты в качестве катилизатора образуется диэти-ловый эфир: н* t 2С2н5он — : — » с2н5 — о — С2н5 + н2о

Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г.

При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г.

При взаимодействии бутанола-2 массой 7,4 г с избытком бромоводородной кислоты получили бромпроиз-водное, из которого синтезировали 3,4-диметилгексан массой 3,99 г.

При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Номенклатура, химические свойства и получение карбоповых кислот

Назовите следующие кислоты по заместительной номенклатуре: сн3—сн2—сн—сн2—соон сн2С1—сн2—-соон

Напишите структурные формулы следующих кислот: 2-метилпропановая кислота, 2,3,4-трихлорбутановая кислота, 3,4-диметилгептановая кислота.

Сколько изомерных карбоновых кислот может соответствовать формуле CsHi0O2?

В трех пробирках без надписей находятся следующие вещества: этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота.

Различить муравьиную и уксусную кислоты легко, так как муравьиная кислота проявляет некоторые свойства альдегидов.

В четырех пробирках находятся следующие вещества: пропионовая кислота, раствор формальдегида, раствор фенола в бензоле, метанол.

Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот может соответствовать формуле CgH^Oa?

Напишите структурные формулы этих кислот и назовите их по заместительной номенклатуре.

Ответ: 8 изомерных кислот.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: метан—>Х—>Y—^уксусная кислота Назовите вещества X и Y.

Окислив уксусный альдегид кислородом воздуха в присутствии катализаторов, получают уксусную кислоту:

Ответ: X - муравьиная кислота; Y - уксусная кислота.

При помощи каких химических реакций можно различить следующие вещества: глицерин, уксусный альдегид, раствор масляной кислоты, пропанол-1?

Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции равна 80%, в уксусе — 6%.

Рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в уксусе: т(СН3СООН) = тш(СНзСООН); т(СН3СООН) = 201,4-0,06 = 12,1 г.

Вычисляем массу уксусной эссенции т', которая содержит уксусную кислоту массой 12,1 г: m (CH3COOH) , 12,1 m = —;-----------------; m = ------ г — 15,1 г.

Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?

В лаборатории имеется раствор объемом 300 мл с массовой долей уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл.

Какой объем воды плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения раствора с массовой долей кислоты 30%?

Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак объемом 4,48 л (нормальные условия).

Аммиак реагирует с уксусной кислотой:

Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты.

0,2 моль - количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию.

Находим массу уксусной кислоты, которая содержалась в растворе: mj(CH3COOH) = ггцш^СНзСООН); m^CHjjCOOH) = 150-0,2 г = 30 г.

Вычисляем массу уксусной кислоты, которая осталась в растворе после реакции: m2(CH3COOH) = т^СНзСООН) - т(СН3СООН); т2(СН3СООН) = = (30-12)г = 18 г.

Находим массовую долю уксусной кислоты в растворе после реакции: т2(СН3СООН) ш2(СН3СООН) = —-----J ; ;

К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г.

В раствор массой 370 г с массовой долей пропионовой кислоты 60% поместили гидрокарбонат натрия.

Определите массовую долю пропионовой кислоты в полученном растворе.

Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14,8 г?

Кислота имеет состав: углерод (массовая доля 48,65%), кислород (43,24%), водород (8,11%).

Определите объем метана, который можно получить при нагревании уксусной кислоты массой 50 г с избытком гидроксида натрия.

Учесть, что массовая доля воды в кислоте составляет 4%, а выход газа равен 75%.

Какую массу стеариновой кислоты СпН35СООН можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г?

Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно получить, проводя окисление бутана объемом 56 л (нормальные условия) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 60%?

Уксусную кислоту можно получить в три последовательные стадии, используя в качестве исходного вещества карбид кальция.

При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту.

Из двух металлов с раствором соляной кислоты взаимодействует только магний:

На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 3,7 г затратили раствор объемом 5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл.

Определите формулу кислоты.

Формулу кислоты представляем в виде CxH^iCOOII, где х = О, 1, 2, 3.

М(кислоты) = [(х + 1)12 + (1х + 2)1 + 2-16] г/моль = (14х + 46) г/моль.

Находим количество вещества кислоты, взятой для реакции: m (кислоты) 3,7 п(кислоты) = —------------- ; п(кислоты) =---------— моль.

v М(кислоты) 14г + 46

Из уравнения реакции следует: п(кислоты) = п(КОН), следовательно,

Это про-пионовая кислота.

Определите формулу продольной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что на нейтрализацию пробы ее массой II г затратили раствор объемом 15,75 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% и плотностью 1,27 г/мл.

Сколько изомерных кислот соответствует найденной формуле?

Ответ: СзНуСООН; две изомерные кислоты.

При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.

Какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?

Имеется раствор муравьиной кислоты массой 36,8 г.

Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Какую массу муравьиной кислоты можно получить каталитическим окислением природного газа объемом 420 л (нормальные условия), если выход кислоты составляет 70%?

При взаимодействии раствора массой 59,2 г с массовой долей одноосновной предельной карбоновой кислоты 25% с избытком карбоната натрия образовался газ 240 объемом 2,24 л (нормальные условия).

Определите формулу кислоты.

Какая масса раствора муравьиной кислоты с массовой долей НСООН 25% образуется из формиата натрия, для получения которого взят избыток NaOH и СО объемом 560 л (нормальные условия)?

Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37.

Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,2 г/ мл потребуется для нейтрализации этой кислоты массой 22,2 кг?

На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл.

К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра.

С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует только муравьиная кислота:

С гидроксидом калия реагируют обе кислоты:

Такое количество вещества муравьиной кислоты находилось в каждом образце исходной смеси.

Имеется смесь муравьиной и масляной кислот.

Ответ: муравьиная кислота — 51,1%; масляная кислота — 48,9%.

Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола.

При обработке образца кислоты массой 8 г избытком аммиачного раствора оксида серебра образовался металлический осадок массой 5,4 г.

На нейтрализацию такого же образца кислоты потребовался раствор объемом 10,26 мл с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/мл.

Определите массовые доли примесей в кислоте.

С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует ацетальдегид, присутствующий в кислоте:

1,1 г — масса ацегальдегида в кислоте массой 8 г.

С гидроксидом натрия взаимодействует уксусная кислота:

Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком раствора соляной кислоты.

6 г - масса СН3СООН, содержащаяся в образце кислоты.

Находим массу спирта в образце кислоты т': т(С2Н5ОН) = т' - т(СН3СОН) - т(СН3СООН): т(С2Н5ОН) = = (8 - 1,1 - 6)г = 0,9 г.

Пропионовая кислота загрязнена муравьиной кислотой и пропиловым спиртом.

К образцу кислоты массой 150 г прибавили избыток гидрокарбоната калия, получив газ объемом 44,8 л (нормальные условия).

К такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16 г.

Определите массовые доли примесей в кислоте.

Ответ: муравьиная кислота — 0,31%; пропиловый спирт — 1,03%.

Окислением пропанола-1 массой 7,2 г получили пропионовую кислоту, на нейтрализацию которой затратили раствор объемом 16,4 мл с массовой долей гидроксидэ натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл.

При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили уксусную кислоту, выход которой 244 составил 75%.

Эта кислота прореагировала с избытком карбоната натрия.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) СНзСН2СН2СН2ОН —> СН3СН2СН2СОН —> СН3СН2СН2СООН —> —> СзН7СООСзН7 б) этилацетат—>ацетат натрия—^уксусная кислота—»метила-цетат

В четырех пробирках без надписей находятся этанол, этилацетат, уксусная кислота и ацетальдегид.

Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта равен 75%.

Грушевая эссенция представляет собой сложный эфир уксусной кислоты с изоамиловым спиртом (с 3-метил-бутанолом-1).

Какую массу изоамилацетата можно получить при нагревании изоамилового спирта массой 4,4 г и раствора объемом 3,54 мл с массовой долей уксусной кислоты 96% и плотностью 1,06 г/мл в присутствии серной кислоты?

Определяем количество веществ спирта и кислоты, которые взяты для реакции: моль: m = Vp, т = 3,54-1,06 г = 3,75 г; m(CH3COOH) = mu

Следовательно, уксусная кислота взята в избытке.

При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили метилацетат массой 3,7 г.

На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей 246 гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл.

Какая кислота образует исходный эфир?

Ответ: масляная кислота.

При нагревании смеси этанола и уксусной кислоты с каталитическим количеством серной кислоты получили этилацетат массой 13,2 г.

С гидрокарбонатом натрия реагирует только уксусная кислота:

21 г — масса уксусной кислоты в смеси.

Следовательно, кислота в смеси находится в избытке (из кислоты количеством вещества 0,35 моль при избытке спирта мог бы быть получен эфир количеством вещества 0,35 моль).

Имеется смесь метанола и пропионовой кислоты.

При нагревании образца этой смеси с концентрированной серной кислотой получили эфир массой 13,2 г.

Ответ: метанол — 24,5%; пропионовая кислота — 75,5%.

Какая масса жира была взята, если на гидрирование полученной кислоты затратили водород объемом 336 л (нормальные условия)?

СН2—О—СО—С17Н33 СН2ОН кислота триолеат глицерин

Олеиновая кислота является непредельной.

Находим количество вещества водорода, затраченного на реакцию гидрирования олеиновой кислоты: п(Н2) = Я52>.

Какие массы глицерина и стеариновой кислоты могут быть получены при омылении этого жира массой 72,5 кг?

Ответ: 5,996 кг глицерина; 55,52 кг стеариновой кислоты.

При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин.

Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода, которым можно восстановить оксид меди (II) массой 14,4 г?

Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения тринитроцеллюлозы массой 990 кг?

Ответ: 810 кг целлюлозы; 809 л раствора азотной кислоты.

При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кислоту выделился газ объемом 8,96 л (нормальные условия).

Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г?

Ответ: X — хлоруксусная кислота; Y — анилин.

При помощи каких химических реакций можно различить бензольные растворы фенола, анилина и уксусной кислоты?

Определите формулу сложного эфира аминоуксус-ной кислоты, массовая доля кислорода в котором составляет 36%.

Аминоуксусную кислоту получили из уксусной кислоты массой 24 г с выходом 60%.

Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 15% и плотностью 1,16 г/мл потребуется для нейтрализации аминоуксусной кислоты?

Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор массой 300 г с массовой долей хлорук-сусной кислоты 20% для полного превращения ее в амино-уксусную кислоту?

Из уксусной кислоты массой 27 г получили хлор-уксусную кислоту, выход которой составил 60%.

Через раствор хлоруксусной кислоты пропустили аммиак объемом 6,72 л (нормальные условия).

Какое количество вещества аминоуксусной кислоты получили при этом?

Смесь карбонатов калия и натрия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке.

При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (нормальные условия).

При нагревании этанола (необходимо добавить каталитическое количество серной кислоты) возможны реакции:

При нейтрализации смеси пальмитиновой и стеариновой кислот массой 106,6 г получили смесь пальмитата натрия и стеарата натрия массой 115,4 г.

Ответ: пальмитиновая кислота — 60%; стеариновая кислота — 40%.

Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты.

При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием марсой 16,6 г выделился водород объемом 10,13 л.

Какой объем раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию?

Ответ: 67,5% Fe; кислота объемом 166 мл.

При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия).

Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 8,3 г потребовался раствор с массовой долей гидроксида натрия 15% массой 40 г.

Чему равна массовая доля уксусной кислоты в смеси кислот?

При растворении образца сплава массой 70,5 г в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 24,64 л (нормальные условия).

(Других газов при взаимодействии сплава с серной кислотой не образуется.

Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте.

При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л.

В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метава-надиевая кислота HVO3 (соли ее — ванадаты — устойчивые соединения).

Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл.

Твердый остаток из трубки частично растворился в соляной кислоте, на что был израсходован раствор объемом 139 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл).

Для полного гидролиза смеси бутиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот массой 32 г потребовался раствор объемом 108,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,11 г/мл.

При нагревании смеси муравьиной и уксусной кислот массой 13,6 г с избытком этанола в присутствии концентрированной серной кислоты получили смесь сложных эфиров массой 20,6 г.

Какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию?

Образец полученного раствора массой 20 г полностью нейтрализует раствор объемом 36 мл с массовой долей фосфорной кислоты 4% и плотностью 1,02 г/мл.

При окислении неизвестного кислородосодержащего органического соединения массой 5,75 г образовалась уксусная кислота.

Эту кислоту сожгли, получив газ, который прореагировал с раствором гидроксида калия объемом 80 мл и плотностью 1,25 г/мл с образованием средней соли.

Какая масса уксусной кислоты образовалась?

Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте, получив смесь сульфатов металлов массой 411 г.

При растворении металла X в азотной кислоте образовался оксид азота (II) объемом 8,96 л (нормальные условия).

Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (нормальные условия).

Получили металл, который растворили в горячей концентрированной серной кислоте, собрав газ объемом 5,6 л (нормальные условия).

При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, К которому прилили избыток раствора серной кислоты.

К продуктам реакции добавили кислоту и выделили три соединения А, Б и В.

Ответ: глицерин, олеиновая кислота, капроновая кислота.

Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 36%, плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка.

При добавлении кислоты к В образуется органическое соединение Г, в котором массовая доля углерода равна 75%.

При окислении одноосновной органической кислоты образовались две другие кислоты (одноосновная и двухосновная).

Образец двухосновной кислоты, выделенной из смеси, массой 6,49 г оттитровали раствором щелочи (массовая доля КОН 4%, плотность 1,035 г/мл), при этом затрачен раствор объемом 148,8 мл.

Об исходной кислоте также известно, что она имеет неразветвленную углеродную цепь и присоединяет бром (массовая доля брома в полученном бромпроизводном равна 53%).

Определите формулу исходной и полученной кислот, напишите уравнения реакций.

Решение, Тот факт, что кислота присоединяет бром и окисляется с образованием двух кислот, указывает на ее непредельный характер.

Окисление таких кислот происходит по месту кратной связи.

Учитывая неразветвленность углеродной цепи, представляем формулу исходной кислоты в следующем виде:

образуются предельная одноосновная и предельная двухосновная кислоты.

Известно, что исходная кислота (обозначим ее буквой А) присоединяет бром:

Решая полученное уравнение, вычисляем молярную массу кислоты: М(А) и 142 г/моль.

С другой стороны, используя написанную выше формулу кислоты, можно представить ее молярную массу в следующем виде:

Записываем уравнение реакции двухосновной кислоты с гидроксидом калия:

Молярную массу двухосновной кислоты (обозначаем ее буковой Q) можно представить в следующем виде:

Рассчитываем количество вещества кислоты Q, взятой для титрования:

формула исходной кислоты выглядит следующим образом:

Записываем уравнения реакций с участием этой кислоты (реакции окисления и бромированил):

Вещество Y реагирует с аммиаком с образованием соединения Z, которое дает соли как с кислотами, так и с основаниями.

Ответ: Z — аминоуксусная кислота.

Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили серную кислоту.

К раствору серной кислоты объемом 80 мл (массовая доля H2SO4 30%, плотность 1,22 г/мл) добавили раствор гидроксида натрия (массовая доля NaOH 32%) до полной нейтрализации.

На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл).

На растворение твердого остатка затрачен раствор серной кислоты объемом 25,8 мл (массовая доля H2SO4) 20%, плотность 1,14 г/мл).

При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е.

Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д, полученного исходя из вещества А массой 84,7 г.

Карбоновые кислоты.

б) Степень окисления водорода равна +1, кислорода —2, углерода в карбонатах (солях угольной кислоты Н2СО3) +4, азота х.

Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H2SO4 40%?

Масса раствора кислоты, который надо приготовить, составляет: т = Vp, т = 300- 1,3 г = 390 г.

Рассчитываем объем раствора кислоты:

К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля H2SO4 0,15, добавили воду массой 60 г.

Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Масса исходного раствора кислоты составляет: m = Vp, т = 400- 1,1 г = 440 г.

Вычисляем массовую долю серной кислоты в полученном растворе: ш'(Н2ЗО4) = m24 ; u/'(H2SO4) = — = 0,132, или 13,2%.

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора НзЗО^ массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru