НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Масса"

Перегонка Термическое разделение нефти на фракции, основанное на разности t°Klln углеводородов, имеющих разную молекулярную массу

Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 92%?

Фенолальдегидные смолы используются для получения пластических масс (феноплатов).

Менделеев считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса.

Поэтому он расположил все известные элементы в один ряд в порядке увеличения их атомной массы.

На нейтрализацию предельной органической кар-Зоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объемом 16,95 мл (р=1,18 г/мл) с массовой долей КОН 22,4%.

Такой характер изменения свойств элементов и их соединений, какой наблюдается при увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением.

Свойства всех химических элементов прк увеличении атомной массы изменяются периодически.

Это периодическое изменение называется периодической зависимостью свойств элементов и их соединений от величины атомной массы.

Менделеев сформулировал открытый им закон так: ф Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.

Определите молекулярную массу эфира и его молекулярную формулу.

Относительная атомная масса (I,.

Относительная молекулярная масса молекул амилозы колеблется от 60 до 500 тысяч.

Число глюкозных остатков в молекулах амилопектина значительно выше, относительная молекулярная масса колеблется от 100 тысяч до 1 миллиона.

Содержит большее число остатков а-глюкозы, относительная молекулярная масса колеблется от 1 до 15 миллионов.

Какое количество оксида углерода (IV) выделилось на третьей стадии, если был взят крахмал массой 24о г?

Вычислите массу сахарозы, подвергшуюся гидролизу, с учетом того, что из образовавшейся глюкозы получена молочная кислота массой 54 г при массовой доле выхода 60%.

Вычислите массу взятого метана, если полученным при его разложении водородом восстановлена глюкоза массой 36 г.

Какую массу этанола можно получить из 200 кг древесины, содержащей 50% целлюлозы?

Составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного осадка, если глюкоза взята массой 18 г.

Рассчитайте, какой объем раствора уксусной кислоты с массовой долей 80% (р=1,6 г/см3) потребуется для полной этерификации целлюлозы массой 1 кг (расчет вести на одно элементарное звено целлюлозы).

Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г?

Определите массу глюкозы, подвергшуюся брожению.

Амины с большей относительной молекулярной массой — жидкости или твердые вещества, растворимость их в воде с увеличением молекулярной массы уменьшается.

Какое изменение свойств элементов наблюдается при увеличении их атомной массы?

Определите формулу амина и вычислите его молярную массу.

Через безводную смесь бензола, анилина и фенола массой 50 г пропустили хлороводород.

Выпавший при этом осадок массой 26 г отфильтровали.

Сколько литров 10%-ного раствора NaOH (p= = 1,1 кг/л) потребуется для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из карбида кальция массой 320 кг?

Относительная молекулярная масса белков изменяется в широких пределах: от 5 тыс.

При гидролизе белка был получен аланин массой 222,5 г.

Вычислите массу взятого белка, считая, что он представлял собой полимер глицилаланина.

Относительная молекулярная масса нуклеиновых кислот варьируется от 104 до 10'°.

ВМС (полимеры) — это вещества с очень большой молекулярной массой, молекулы которых содержат повторяющиеся группировки атомов.

Значения п: от нескольких сотен до сотен тысяч; п — величина не постоянная, макромолекулы одного полимера могут иметь различную длину, поэтому молекулярная масса полимеров — средняя величина (пср.

Пластическими массами называются материалы на основе природных и синтетических ВМС (часто в состав пластмасс входят другие компоненты), способные под воздействием высокой температуры и давления принимать любую заданную форму и сохранять ее после охлаждения (пластичность).

Чему равна молекулярная масса полимера?

Сколько изопреновых звеньев должна содержать макромолекула натурального каучука при молекулярной массе, равной одному миллиону?

22* 675 кулу поливинилхлорида с молекулярной массой 350000?

В организме человека она составляет около 65% от массы тела.

Почти вся масса атома находится в ядре.

Определите массу воды, в которой нужно рас'во-рить 426 г оксида фосфора (V), чтобы образовался 49%-ный раствор ортофосфорной кислоты.

Частица Обозначение Заряд Абсолютная Относительная (символ) масса, кг масса, а.

Массовое число приблизительно равно массе атома в атомных единицах массы, потому что масса электронов — очень малая величина.

Молекулярные массы неорганических соединений

Атомная единиц;', массы 10

Атомная масса 10, 62

Относительная атомная масса элемента А„ которая указана в периодической системе, — это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа.

Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковые, значит, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

Молекулы различных веществ им^ют разную массу, разный размер, разный состав, разное строение и разные химические свойства.

Менделеев, и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра атомная масса тоже увеличивается.

Закон — Авогадро 24 — действия масс 138 ел.

Молекулярная масса — неорганических соединений 699 — относительная II Молибден 315 Молоко 223 Молочная кислота 618 Моль 14

Молярная масса 14 Молярный объем газа 24 Монозы, см.

Почему аргон isAr с атомной массой 39,9 располагается в периодической системе перед калием |9К, атомная масса которого меньше (39,1)?

Во сколько раз масса протона больше массы электрона?

Определите молекулярную массу воды, молекулы которой содержат тяжелый изотоп водорода — дейтерий.

Вычислите относительную атомную массу меди.

Определите относительную атомную массу магния.

Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса 10§ 1.

Молярная масса 14§ 1.

Закон сохранения массы веществ.

Молекулярные массы неорганических соединений 699

Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса

Абсолютная атомная масса (та) — это масса атома, выраженная в килограммах (кг).

Массы атомов очень малы: та(Н) = 1,67-10-27 кг; та(О) =26,67- 1СГ27 кг; та(С) = 19,93- КГ27 кг.

Вместо абсолютных атомных масс обычно используют относительные атомные массы.

ф Относительная атомная масса (Аг) — это число, которое показывает, во сколько раз масса данного атома больше yjj части массы атома углерода (|2С)\ Относительная _ Масса одного атома элемента атомная масса ^ маСсы одного атома углерода -т часть массы атома углерода называется атомной единицей массы (а.

Относительную атомную массу элемента X можно вычислить по формуле

Значения относительных атомных масс всех химиче ских элементов даны в периодической системе химических элементов.

ф Относительная молекулярная масса (Mr) вещества — это число, которое показывает, во сколько раз масса мо^ лекулы этого вещества больше атомной единицы массы.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента:

Что такое абсолютная атомная масса?

Что такое относительная атомная масса?

По какой формуле можно вычислить относительную атомную массу элемента?

Что такое относительная молекулярная масса?

Чему равна относительная молекулярная масса?

Задача: Чему равна абсолютная масса атома серы S, если относительная атомная масса серы равна 32?

Чему равна абсолютная масса атома: а) золота, б) кальция, в) меди, г) свинца, д) магния, е) брсма, ж) кремния?

Чему равны относительные молекулярные массы следующих веществ: а) NaCl, б) СеН^Ое, в) Cu(NC3)2, г) А12О3) д) SiCU, е) Ва(ОН)2, ж) [A1(OH)2]2SO4?

Массовая доля элемента в данном веществе — это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на ч ело его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества: ,Y4 Af(X)-n ш(Х)= - - , где со(Х) — массовая доля элемента X; АГ(Х) — относительная атомная масса элемента X; п — число атомов элемента X в молекуле вещества; М, — относительная молекулярная масса вещества.

Молярная масса

Масса (та) одного атома углерода равна 19,9с X X Ю~27 кг.

Масса одного моля веществй называется молярной массой, обозначается символом М и выражается в кг/моль или в г/моль.

Молярная масса равна отношению массы вещества (т) к его количеству:

Числовое значение молярной массы вещества в г/моль равно относительной молекулярной масса Мг, если вещество состоит из молекул, или относительной атомной массе А,-, еслм вещество состоит из атомов.

Исходя из молярной массы и числа Авогадро, можно рассчитать абсолютные массы атомов и молекул по следующей формуле*

Например, абсолютная масса атома натрия равна:

3 г/моль , =3 82 IP"26 кг-та(,1ма;- ^- - 6,02-1 015 моль'1 л'°* ш абсолютная масса молекулы серной кислоты равна: ma(H2S04)= — „ 98 „г/моль.

Что называется молярной массой?

Чему равна молярная масса?

Чему равно числовое значение молярной массы вещества в г/моль?

Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t?

Кг кая масса соли выпадает в осадок?

Рассчитываем массу соли, выпавшей в осадок: m(KNO3) = 1200 г—700 г=500 г

Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

В какой массе воды надо растворить KNO3 массой 165 г, чтобы получить раствор, насыщенный при 35 °С?

Какую массу этой соли можно растворить в воде массой 900 г при 20 °С?

Какую массу безводного сульфата натрия можно получить из глауберовой соли Na2SO4'10H2O массой 6,44 г?

Какая масса воды соединяется с безводным сульфатом натрия массой 56,8 г при образовании кристаллогидрата Na2SO4-10H2O?

Из какой массы медного купороса можно получить сульфат меди (II) массой 80 г?

При выпаривании насыщенного при 20 °С водного раствора хлорида натрия массой 200 г получена соль, масса которой 52,64 г.

Массовая доля растворённого вещества ф Массовой долей растворённого вещества называется отношение массы растворённого вещества к массе раствора: , v т(в-ва) ю(в-ва)=- v ' т(р-ра) ' со — массовая доля растворённого вещества, выраженная в долях единицы; т(в-ва) — масса растворённого вещества, г; т(р-ра) — масса раствора, г.

Это значит, что в растворе массой 100 г содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды.

Массу раствора можно рассчитать по формулам:m (р-ра) = m (растворителя) -f-m (в-ва) ; 167m(p-pa) = p-V,где V—объем раствора мл; р—плотность раствора, г/мл.

В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г.

шению его массы к общей массе рас

Ответ: Масса 0,25 моль H2SO4 равна 24,5 г.

Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г.

Определим общую массу полученного раствора: m (p-pa) = m (воды) +m (сахара); т(р-ра) = 20 г+5 г=25 г.

Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,05?

Определим массу нитрата калия: (о(КМОз)m(KNO3)m(p-pa)m(KNO3) =

Определим массу воды: = m(H2O)+m(KNO3); m(H2O) = m(p-pa)— m(KNO3); m(H2O) = 2000 r— 100 г=1900 г.

Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4- 10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2SO4 20%?

Вычислим массу Na2SO4, необходимую для приготовления 71 г раствора: (o%(Na2S04) = m(Na2SO4) m(p-pa)

Вычислим массу кристаллогидрата Na2SO4- 10H2O, необходимого для приготовления раствора:

Вычислим массу воды: m (р-ра) = m (H2O) +m (Na2SO4 • 10Н2О); rn(H2O) = m(p-pa)—m(Na2SO4-10H2O); т(Н2О) = 71 г —32,2 г=38,8 г.

При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г.

Определим массу Li2SO4 в исходном растворе: » '> m(Li2SO4) ] пп °/ •

Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2SO4 в растворе не изменилась): ,^ о/ п ; en \ m(Li2SO4) щпо/ 50 г- 100% _ 9г0/ co2/0(LbS04)= тг(р-ра).

Определим массу глюкозы в исходном растворе: о/ m (глюкозы) т(р-ра) = 250 г- 0,1 = 25 г.

Масса глюкозы при разбавлении раствора не изменяется.

Определим массу раствора, полученного после разбавления: m2(p-pa) = mi(p-pa)+m(H2O); m(H2O) = V-p; ггь(Н.

2 Определим массу HoS m(HoS) = M(H;>S) -n(H2S), M(H2S) = 34 г/моль; m(H2S) = 34 г/моль-3 моль=102 г

Определим массу раствора: rn(p-pa) = rn(H2O)+rn(H2S)==200 г+Ю2 г=302 г.

Раствор объёмом 500 мл содержит NaOH массой 5 г.

Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объёмом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.

2 Вычислим массу NaCl: m(NaCl)==M(NaCl).

Чтобы перейти от матовой доли (%) растворённого вещества к молярной концен"ра-ции, надо рассчитать, какую массу имеют 1000 мл раствора: m=Vp; m=1000 мл-1,08 г/мл=1080 г.

Вычислим массу серной кислоты в этом растворе: m(H2SO4)==1080 г-0,12=129,6 г.

Ответ: Молярная концентрация раствора серной кислоты с массой долей H2SO4 12% равна 1,32 моль/л.

Определим массу КОН в 1 л раствора: n=^-; m(KOH) = n-M; M(KOH) = 56 г/моль; т( КОН) = 3,8 моль -56 г/моль=212,8 г.

Определим массу 1 л (1000 мл) раствора: m(p-pa)=V-p=1000 мл-1,174 г/мл=1174 г.

массу раствора?

Определите абсолютную массу (п\) молекулы воды.

Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?

Сахар массой 1 кг растворили в воде объёмом 5 л, Найти массовую долю (%) сахара в этом растворе.

Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объёмом 2,5 л, если С (H2S04) = = 0,1 моль/л?

Какую массу кристаллической соды Ыа2(Юз-• 10Н2О надо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%?

Вычислить массу железного купороса FeSO^rZFbO, который содержится в растворе объёмом 2 л, если C(FeSO4.

Какая масса хлорида железа (III) содержится в 20 мл раствора с массовой долей РеС13 40%?

Насыщенный при 40 °С раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г.

Какие массы воды и нитрата аммония NH4NOj необходимо взять для приготовления 3 л раствора с массовой долей NH4NO3 8%?

Какая масса хлорида меди (II) СиС12 содержится в растворе объёмом 15 л, если его молярная концентрация 0,3 моль/л?

Ответ: Абсолютная масса молекулы воды равна ЗХ ХЮ~23 г=3-10~2и кг.

Определите массу: а) 0,1 моль Н2, д) 0,01 моль Н3РО4, б) 20 моль А1, е) 2,5 моль Mg, в) 5 моль СО2> ж) 0,3 моль NaOH г) 0,25 моль N2,

Определите абсолютную массу: а) молекулы О2, б)^ молекулы Ci2H22On, ка УГ.

Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия: vp [А,ВИ] где [Am+], [В"""] —равновесные концентрации ионов Ат+ и В"~, [А„Вт] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул А„Вт.

В результате коагуляции частицы могут или выпасть в осадок под влиянием силы тяжести (этот процесс называется седиментацией), или образовать полутвердую упругую массу (гель, или студень).

Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ открыл русский ученый М.

Современная формулировка закона сохранения массы веществ: ф Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Например: NaOH + HCl = N_aCl+H2O, mi ma Шз ггц, где mi, m2 — массы исходных веществ, которые вступают в реакцию; т3, т4 — массы продуктов, которые образуются в результате реакции.

Равенство масс исходных веществ и продуктов реакции объясняется тем, что при протекании химической реакции происходит только перегруппировка атомов, а число атомов и масса каждого атома остаются постоянными.

Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 8,1 г.

Как формулируется закон сохранения массы веществ?

На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной HNO3.

Рассчитайте массу кислорода, необходимую для получения 40 г оксида меди (II) СиО по реакции; 2Си-т-О2=2СиО.

Рассчитайте массу углекислого газа, который получится при сгорании b г угля по уравнению: С+О2=СО2.

Масса не растворившейся в НМОз части смеси равна 1,8 г.

), а масса нерастворившегося осадка равна 3 г.

36,4 г смеси NaCl, NaHCO3 и NH4NO3 прокалили до постоянной массы при t°~700 °С, при этом ма:са сухого остатка составила 22,3 г.

M(2)-VM M(2) ф Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных (М) или относительных молекулярных (МЛ) масс: или

Средняя относительная молекулярная масса воздуха равна 29.

На основании закона Авогадро и следствий из него можно делать различные расчеты, определять объем, массу, плотность, относительную плотность, молярную и относительную молекулярную массу различных газов.

Сплав, состоящий из 56% (масс.

) Na и 44% (масс.

Какая масса хлорида натрия необходима для приготовления 5 л физиологического раствора (р=1,01 г/см!

Определите молярную массу газа, если его плотность по воздуху равна 2,5.

Какую массу, гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната калы.

К раствору, содержащему хлорид алюминия массой

32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой

Определите массу

Определите молярную массу газа, если его плотность равна: а) по кислороду О2 — 1,25, д) по аммиаку NH3— 2,Ь9, б) по азоту N2 — 1,57, е) по хлору С12— 0,39, в) по водороду Н2 — 23, ж) по оксиду углерода (II) г) по оксиду углерода (IV) СО — 2,29 СО2— 0,9.

Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия : соляной кислотой по реакции 2А1-|-6НС1 = 2А1С1з

На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор CuSO

Неметаллы составляют более 84% ст массы почвы, 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека.

Водород — элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса 1,008.

) потребуется для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении гидроксида меди (II) массой 19,6 г?

Относительная атсмная масса равна 35,5.

Какова масса 1 л фтора, 1 л хлора (н.

Кислород — элемент с порядковым номером 8, его относительная атомная масса 15,999ж16.

На долю кислорода приходится 47,2% массы земной коры.

Найдите, какая масса кислорода вступила в реакцию, если получено: а) 71 г оксида фосфора (V); б) 4,4 г оксида углерода (IV); в) 4 г оксида магния; г) 4,5 г оксида азота (II).

Какова масса 1 л смеси, содержащей 10% озона и 90% кислорода (н.

Определите состав исходной смеси в процентах (по массе).

Относительная атомная масса приблизительно равна 3il.

Серный ангидрид ЗОз — это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17°С превращается в белую кристаллическую массу.

Вычислите массу сульфида цинка, которая образуется при взаимодействии 2,24 л сероводорода (н.

Вычислите массу образующейся в чистом виде :еры, если через раствор, содержащий 1,58 г перманганата калия, пропустили 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты (при н.

Какую массу сульфита натрия нужно взят!

Какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?

Вычислите массу сульфида бария, образующегося при взаимодействии 0,5 моль гидроксида бария с рас, содержащим 0,25 моль сульфида натрия.

Относительная атомная масса 14.

Аммиак — NHs, относительная молекулярная масса равна 17.

Что оказалось в избытке и какова масса этого избытка?

Его порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 31.

В земной коре содержится около 0,12% (масс.

Красный фосфор используется при изготовлении спичек, он содержится в массе, которая наносится на спичечную коробку.

Какую массу фосфорита, содержащего 70% Саз(РО4)2, нужно взять, чтобы получить из него 50(1 кг фосфора, если потери фосфора в производстве равны 5%'*

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция СазР2 массой 18,2 г?

Там же Вы найдете таблицу, по которой легко можно определить молекулярные массы многих неорганических веществ и которая сэкономит Ваше время при решении задач.

Его относительная атомная масса — 12.

Вычислите их массы.

96 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69 г.

Какова масса компонентов в исходной смеси?

Его порядковый номер — 14, атомная масса — 28.

Если образующийся при этом порошок смешать с водой, то получается масса, постепенно твердеющая на воздухе.

В первом разделе вы повторите основные положения атомно-молекулярной теории, понятия «атом», «молгку-ла», «относительная атомная и относительная молекулярная массы», «моль» и «молярная масса», «валентность», закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы, закон Авогадро.

При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г, а при полном сгорании такого же количества смеси углеводорода выделилось 14 л оксида углерода (IV).




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru