НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Взаимодействие"

2) реакция Вюрца — Фиттига (взаимодействие натрия со смесью галогенбензола и галогеналкана);

а) Взаимодействие с активными металлами с образованием алкоголятов (алканшгятов) металлов:

C2H5ONa+H20->C2H5OH+NaOII 531 б) Взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров (реакции этерификации, от англ, ether — эфир): но]'

- а) Взаимодействие с галогеноводородами с образованием галогеналканов:

R-OH+PCls-^R-Cl+POCb+HCl; ЗК-ОН+РС1з-»-ЗК-С1 + НзРОз б) Взаимодействие с аммиаком с образованием аминов.

Наиболее известными реакциями этого типа является взаимодействие многоатомных спиртов с галогено-водородами.

Например, при взаимодействии глицерина с хлороводородом ОН-группы последовательно замещаются атомами хлора:

При взаимодействии- метанола с серной кислотой в соотношении СНзОН: Н2&О4—1 моль : 1 моль образуется кислый сложный эфир, а в соотношении СН3ОН: :H2SO4=2 моль: 1 моль — средний сложный эфир.

), а при взаимодействии такого же количества смеси спиртов с бро-моводородной кислотой образовалось 78,8 г смеси двух бромистых алкилов.

При взаимодействии каких веществ можно получить следующее вещество: (А) пропан (Б)

При взаимодействии каких веществ можно получить следующее вещество: сн2 - о - с

Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов): + NoOH - » О * Н2°

Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (сходство со спиртами): он ок + 2 К - > 2 (Oj * "2 1

Взаимодействие галогенпроизводных ароматических УВ со щелочами:

При взаимодействии альдегидов со спиртами образуются полуацетали:

Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) — «реакция серебряного зеркала»

Оксид серебра (I) образуется в результате взаимодействия нитрата серебра (I) с NH4OH:

Взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Для реакции используют свежеприготовленный Си (ОН) 2, образующийся при взаимодействии растворимой соли меди (II) со щелочью:

Вначале в присутствии катализатора происходит взаимодействие между молекулой формальдегида и молекулой фенола с образованием фенолоспирта: он о-Гидрокс«метжл$енол

При взаимодействии с какими веществами альде-иды образуют полуацетали?

Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.

Образование солей: а) взаимодействие с активными металлами:

Формиат магния б) взаимодействие с основными оксидами:

Ацетат кальция в) взаимодействие со щелочами (реакция нейтрализации) :

Пропионат калия г) взаимодействие с аммиаком или гидроксидом аммония:

Ацетат аммония д) взаимодействие с солями более слабых кислот' (карбонатами и гидрокарбонатами):

Взаимодействие со спиртами с образовав ем

Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот -

Взаимодействие с галогенидами фосфора (РС1,-„ РС1з) или тионилхлоридом SOCI-2 с образованием гало-генангидридов карбоновых кислот

Смешанные ангидриды карбоновых кислот можно получить при взаимодействии хлорангидрида одной кислоты и соли другой кислоты:

Сложные эфиры — это вещества, которые образуются в результате взаимодействия органических или кислородсодержащих неорганических кислот со спиртами (реакции этерификации).

Циклические формы образуются в результате взаимодействия карбонильной группы и одной из гидроксильных групп с образованием внутренних полуацеталей.

(Вспомните: при взаимодействии альдегидов со спиртами образуются полуацетали

Фуранозныи цикл обра зуется в результате взаимодействия карбонильной (ке тонной) группы со спиртовой группой при 5-м углерод ном атоме.

Пэи этом равновесие смещается в сторону образования той формы, которая вступает во взаимодействие.

Взаимодействие с Си (ОН) 2 на холоду с образованием глюконата меди (II) (качественная реакция на глюкозу как многоатомный спирт): 'Ч'ч Си.

Взаимодействие с ангидридами или галогенан^ид-1 ридами кислот с образованием сложных эфиров:

Взаимодействие с галогеналканами с образованием простых эфиров:

Взаимодействие со спиртами с образованием гли-козидов.

Характер межмолекулярных взаимодействий: в крахмале макромолекулы имеют компактную форму, водородные связи между ними почти не образуются; в целлюлозе между молекулами нитевидной формы образуются очень прочные водородные связи (в которых участвуют свободные гидроксильные группы), нити объединяются в пучки, пучки — в волокна.

Следовательно, целлюлоза может вступать в реакции, характерные для многоатомных спиртов: а) взаимодействие с неорганическими кислотами:

В результате реакции обычно образуется смесь моно-, ди- и тринитратов целлюлозы; б) взаимодействие с органическими кислотами:

Какие два вещества из указанных ниже при взаимодействии образуют твердый жир'-1 • (А) олеиновая к-та (Б) тристеарин

Взаимодействие с водой — образование гидр оксидов замещенного аммония: "но н н-и-н н

Взаимодействие с кислотами — образование солей (реакция нейтрализации).

Аналогично при взаимодействии аминов с кислотами образуются соли замещенного аммония:

Взаимодействие с основаниями и с кислотами: а) как кислота (участвует карбонильная группа):

Взаимодействие внутри молекулы — образование внутренних солей: а) моноаминомонокарбоновые кислоты (нейтральные кислоты): -СООН

Взаимодействие аминокислот друг с другом — образование пептидов.

Эта структура поддерживается за счет гидрофобных взаимодействий, а также водородных, дисуль-фидных, ионных и других связей.

В результате взаимодействия между различными функциональными группами полипептидной цепи образуются: дисульфидные мостики (-S-S-), в создании которых участвуют атомы серы серусодержащих аминокислот (например, цистеина); солевые мостики (NH3+COO~) —получаются при взаимодействии карбоксильных и аминогрупп (ионная связь; сложноэфирные мостики (-О-С< ) — результат взаимодействия карбоксильных и гидроксильных групп.

Кислотные свойства пиррола также выражены очень слабо, они проявляются, в частности, при взаимодействии со щелочными металлами, например: н к

При взаимодействии каких веществ образуется дипептид лизилвалин?

При взаимодействии каких веществ образуется дипептид аланиллизин?

Окислительно-восстановительные реакции возможны np-i взаимодействии воды только с очень активными восста новителями или очень активными окислителями.

При нагревании возможно взаимодействие воды или водяного пара и с менее активными металлами + 1 fO

При взаимодействии с таким сильнейшим окислителем как фтор, вода выступает в роли восстановителя:

Реакции гидролиза • Гидролизом называется процесс разложения вешеств в результате обменного взаимодействия между молекулами вещества и молекулами воды.

Характер связи между частицами кристалла Силы межмолекулярного взаимодействия (в т.

При взаимодействии молекулы аммиака МНз с ионом водорода Н+ образуется ион аммония

Закончите схему следующего взаимодействия:

Это термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии одного моля азота с тремя молями водорода образуется два моля аммиака и выделяется 92 кДж теплоты.

Данное термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии 1 моля азота и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида азота (II) и поглощается 180 кДж теплоты.

Некоторые реакции протекают быстро (например, реакции нейтрализации, реакции взаимодействия щелочных металлов с водой и др.

Не все столкновения между молекулами приводят к их взаимодействию.

Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.

В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

ф Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя.

В результате химического взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает.

При растворении в воде веществ с полярной ковалент-ной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды.

Например, при растворении в воде хлороводорода происходит взаимодействие молекул НС1 с молекулами НзО.

Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле НС1: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь.

Составьте формулы молекул веществ, получающихся при взаимодействии катионов: Na+, Cu2+, Ba2+, Fe2+, N10H+, FeOH2+, А13+ с анионами S2~, SO?

Рассмотрим реакции ионного обмена, например взаимодействие между растворами двух солей:

Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциируюиих веществ, то такие реакции не протекают.

ф Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ио шми ОН~ или ионами водорода Н+ из молекул воды.

В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит) Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо:

Строение мицеллы рассмотрим на примере образования коллоидного раствора йодида серебра, получаемого при взаимодействии очень разбавленных растворов нитрата серебра и йодида калия:

Взаимодействием простых веществ с кислородом:

Получение растворимых оснований: а) взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

2Na+2H2O=2NaOH-fH2t; б) взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами

При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются гидроксокомп-лексные соединения: а) Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4],

Сколько миллилитров 54%-го раствора КОН (р= = 1,59 г/мл) требуется для взаимодействия алюмишя со щелочью, в результате которого получается 1 м3 водорода и образуется К[А1(ОН)4]?

При взаимодействии солей с кислотами, образующими данную соль, получаются кислые соли (это возможно в том случае, если соль образована многоосновной кислотой).

Взаимодействие оснований с кислотами:

Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

Взаимодействие основных оксидов с кислотами: + Кислота = Соль + Вода.

Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами:

Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с солями:

Взаимодействие солей с кислотами:

Взаимодействие двух солей между собой: Соль1 -f- Соль" = Соль1" + Соль'\

Взаимодействие металлов с кислотами:

Водород выделяется при взаимодействии металлов со всеми кислотами, кроме азотной кислоты HNO3 л конг центрированной серной кислоты H2SC>4.

Взаимодействие солей с металлами:

Сколько граммов FeSO4 образуется при взаимодействии раствора CuSO4 с железом, если при этом образуется 128 г меди по уравнению:

10 Взаимодействие металлов с неметаллами.

Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых являются амфотерными, с растворимыми основаниями (щелочами):

Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с галогенами:

Взаимодействие галогенидов с галогенами: Соль + НаЬ(!

При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

Какая кислота может образоваться при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой?

7, При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами: а) с галогенами металлы образуют соли — галогениды, например:

Взаимодействие со сложными веществами: а) металлы, находящиеся в начале ряда напряжений (от Li до Na), при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют щелочи, например:

Коррозия — это самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой (кислородом, углекислым газом, сернистым газом, водой).

Химическая коррозия — это взаимодействие металлов с сухими газами или жидкостями, которые не проьодят электрический ток (бензин, керосин и др.

При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.

Эти металлы называются щелочными, так как они и их оксиды при взаимодействии с водой образуют щелочи.

Взаимодействие натрия и кальция с неметаллами

Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие натрия и кальция со сложными веществами /.

Взаимодействие с водой

Взаимодействие с разбавленными кислотами

Взаимодействие с органическими галогенидами

Ион калия К+ — основной внутриклеточный ион, в то время как ион натрия Na+ — главный внеклеточный ион; их взаимодействие поддерживает жизненно важные процессы в клетках.

) образуется гри взаимодействии 4,6 г натрия с водой?

Какого состава осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2?

Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba(NO3)2 и Na2SO4?

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

При взаимодействии с галогенами образуются га-логениды:

При взаимодействии с серой образуется сульфид:

При взаимодействии с азотом при высокой температуре образуется нитрид:

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

Взаимодействие алюминия при высокой температуре с оксидами металлов называется алюминотермией.

Взаимодействие с разбавленными кислотами (НС1, H2S04): а) 2А1+6НС1=2А1С13+ЗН2|, 2А1°-Ь6Н+=2А1+3+ЗЩ; б) 2А1+ЗН25О4==А12(5О4)з+ЗН2|.

Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании:

Взаимодействие алюминия со щелочами.

Рассмотрим механизм этого взаимодействия.

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами:

Взаимодействие А1(ОН)3 со щелочами:

Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия (н.

Какие вещества образуются при взаимодействии А1(ОН)3 и NaOH?

Какие вещества образуются при взаимодействии АЬОз с КОН?

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с соляной кислотой по реачции

Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:

При взаимодействии ионов [Fe(CN)e]3~ с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок — турнбуле-ва синь:

Найдите объем углекислого газа СО2 и ivaccy гидроксида натрия NaOH, при взаимодействии котэрых образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHC03 по реакции NaOH + CO2 = NaHCO3.

Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:

При взаимодействии •: разбавленными кислотами Fe(OH)3 легко образует соответствующие соли:

Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия : соляной кислотой по реакции 2А1-|-6НС1 = 2А1С1з

При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]4 с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок — берлинская лазурь:

В результате взаимодействия ионов CNS~' с катионами железа (III) Fe3+ образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета:

Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 с HNO3?

Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?

Взаимодействие хрома с простыми веществами

Взаимодействие хрома со сложными веществами

Окислительные свойства неметаллов проявляется, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами.

38 показано, какие соединения образуют неметаллы при взаимодействии с металлами.

Все неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом (см, § 8.

Взаимодействие' неметаллов с металлами

Все неметаллы выступают в роли ВОССТЭНОЕ ите-лей при взаимодействии с кислородом, так как ЭО кислорода больше ЭО всех других неметаллов (кроме фтсра):

Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями: — взаимодействие с кислотами-окислителями:

S°+6HNO3= H2SO4+6NO2+2H2O; — взаимодействие с солями-окислителями: + 5 -1 +5

При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль окислителей?

При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль восстановителей?

Напишите формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды со следующими кислотными оксидами: SeO2; C12O7; P2O5; SO3; Mn2O7.

Взаимодействие металлов, находящихся в ряду напряжений до водорода, с кислотами-неокислителями (НС1, разб.

Взаимодействие металлов, образующих амфот<:р-ные оксиды и гидроксиды (Al, Zn и др.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; например:

При взаимодействии водорода с оксидом углерода (II) можно получить метиловый спирт СН3ОН:

Что образуется при взаимодействии водорода со шелочными и щелочноземельными металлами?

Составьте уравнения пяти реакций возможного взаимодействия этих веществ между собой.

На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, затратили раствор объемом 43,67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл.

Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии элементов с кясло-родбм и могут быть получены только косвенным путем.

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами а) Реакция взаимодействия хлора с водой идет в две стадии.

Взаимодействие хлора с растворами щелочей происходит по-разному в зависимости от условий протекания реакции: -1 +i на холоду: Cl§+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O;

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится взаимодействие хлора с водой?

Что образуется при взаимодействии хлора со щелочами на холоду и при нагревании?

Какой объем хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

Какой объем хлороводорода может быть получен при взаимодействии с водородом 20 л хлора?

Несолеобразующие (индифферентные) оксиды — это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с углекислым газом:

При взаимодействии кислорода с простыми веществами — металлами и неметаллами — обычно образуются оксиды; например:

Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами а) в воде сера не растворяется и даже не смачивается водой; б) как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNOs, H2SO4) при нагревании:

на сульфид-ион S2~) является взаимодействие их с растворимыми солями свинца.

3) В лаборатории сернистый газ можно получить: а) при действии кислот на соли сернистой кислоты: б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Си, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты — SO2.

Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстанопле-ния серной кислоты — SCb, S, ШЗ:

Вычислите массу сульфида цинка, которая образуется при взаимодействии 2,24 л сероводорода (н.

Сколько граммов сернистого газа выделится: при взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной серной кислотой?

Вычислите массу сульфида бария, образующегося при взаимодействии 0,5 моль гидроксида бария с рас, содержащим 0,25 моль сульфида натрия.

Оксид азота (II) (другие оксиды азота при взаимодействии азота с кислородом не образуются) ; б) с фтором: + 3 -1

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония МШС!

1) взаимодействие аммиака с водой:

2) взаимодействие с галогеноводородами:

3) взаимодействие с кислотами (в результате образуются средние и кислые соли):

При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония:

Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой.

В лаборатории оксид азота (II) получают, например, при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:

Поэтому взаимодействие с водой происходит по уравнению:

При взаимодействии NO2 с водой в присутствии кислорода (на воздухе) образуется только азотная кислота: + 4 +5-2

В лаборатории NO2 можно получить при взаимодействии, например, меди с концентрированной азотной кислотой:

При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота:

Так как окислителем в НМОз являются ионы МОГ, а не ионы Н + , то при взаимодействии НМОз с металлами практически никогда не выделяется водород.

Нитрат-ионы МОз~ при взаимодействии НМОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис^ лота и чем более активен металл.

Концентрированная НМОз при взаимодействии с наиболее активными металлами (до А1 в ряду напряжений) восстанавливается до N20.

Концентрированная НМОз при взаимодействии с менее активными металлами (Mi, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до МО2.

При взаимодействии разбавленной азотной кислэты с менее активными металлами образуется оксид азота (И) NO:

В лаборатории азотную кислоту получают пр« взаимодействии безводных нитратов с концентрированной серной кислотой:

Нитрат аммония можно получить взаимодействием нитрата кальция с карбонатом аммония.

При сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха) образуется оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид Р2О5: + 5 б) В зависимости от соотношения реагентов при взаимодействии фосфора с галогенами и серой образуются, соответственно, галогениды и сульфиды трех- и пятивалентного фосфора; например:

Выше был рассмотрен способ получения фосфина при взаимодействии фосфора с водными растворами щелочей.

При взаимодействии P2Os со щелочами в зависимости от соотношения реагентов могут образовываться не только средние, но и кислые соли:

Важнейшим из них является аммофос, который содержит азот и фосфор и образуется при взаимодействии аммиака и фосфорной кислоты:

При взаимодействии с какими веществами фосфор выступает в роли окислителя?

Как и другие неметаллы, углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом и другими более электроотрицательными элементами.

Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом.

В промышленности карбид кальция обычно получают при взаимодействии углерода с негашеной известью СаО, которую получают из известняка СаССЬ: известняк негашеная известь

При взаимодействии с водой образуется угольная кислот,!

Качественной реакцией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодействие с растворами кислот, при котором выделяется углекислый газ: + н + = н2о + со2 1, = MgCl2-t-H2O-f-CO2t.

При взаимодействии NH3, СО2 и Н2О образуется гидрокарбонат аммония: 415

Какие вещества образуются при взаимодействии 72 г магния с избытком оксида углерода (IV)?

При взаимодействии с металлами кремний как типичный неметалл играет роль окислителя.

)> б) развитие цепи — взаимодействие радикала хлсра с молекулой алкана, метильного радикала с новой молекулой хлора и т.

Алкин Алкан б) взаимодействие галогеналканов с натрием (реакция А.

Взаимодействие с Оч в присутствии катализатора (образуются эпоксиды).

При взаимодействии каучуков с серой происходит образование дисульфидных связей между макромолекулами каучука по месту разрыва двойных связей (^сшивание» линейных макромолекул).




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru