НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Раствор"

К раствору медного купороса объемом 0,5 л была прибавлена сода.

Какая масса сульфата меди содержалась в этом растворе и какая масса медного купороса была взята для его приготовления?

Согласно теории электролитической диссоциации кислотами называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода.

К первой группе относятся водные растворы галогеноводородов, сульфида, селенида и теллурида водорода (НГ, H2S, H2Se, Н2Те); ко второй — гидратные производные кислотных оксидов (Н2СО3, HNO3, Н3РО4 и др.

К непрочным относятся угольная и сернистая кислоты, которые почти полностью разлагаются даже в очень разбавленных растворах и при обычных условиях.

) могут существовать только в растворах, концентрация которых не превышает определенного значения для каждой кислоты,

Основаниями называют вещества, которые при электролитической диссоциации в водных растворах образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ОН".

Гидроксиды, проявляющие кислотно-основную двойственность, взаимодействуют как с кислотами, так и с растворимыми основаниями: А1(ОН)3+ +ЗНС1=А1С13+ЗН2О; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O при сплавлении или Al(OH),,-j-3NaOH=Na3[Al (ОН),,] в растворе.

Солями называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов (или NH,/") и анионы кислотных остатков.

В растворимых средних солях анион может быть заменен другим, если полученный из раствора первой соли осадок гидроксида растворить в соответствующей кислоте, например:

В отличие от средних гидросоли в водном растворе образуют два катиона: ионы металла и водорода, а гидроксосоли— два аниона: гидроксо-ион и кислотный остаток.

Кроме приведенных выше почти все гидросоли являются непрочными и существуют только в растворах.

Двойные соли отличаются от комплексных только тем, что находящиеся в их кристаллических решетках комплексные ионы не способны к самостоятельному существованию в растворах, где они полностью распадаются на свои составные части:

Поли-дентатные лиганды могут вести себя в зависимости от условий и как монодентатные; например, при большом избытке в растворе ионов SO," вместо [Pt(S03)2]~2 образуется комплекс [Pt(SO3)4I6-.

В водных растворах ионы металлов находятся в виде аквакомплексов, переходящих при действии щелочи с нейтральные аквагидроксокомплексы, из которых состоят осадки гидроксидов, например: [Сг(Н20)6]3+ + ЗОН - = [Сг(ОН)3(Н20)зН + ЗН2О

Как взаимодействуют с раствором Са(ОН)2 оксиды N2O5, N2O3 и NO2?

На растворение оксида Sc2O3 расходуется раствор серной кислоты объемом 437,5 мл, в котором ее массовая доля составляет 28%.

Для растворения 5 г оксида меди (II), загрязненного песком, был использован раствор азотной кислоты объемом 36,1 мл, в котором ее массовая доля равна 16%.

На взаимодействие со смесью оксидов бериллия и кальция массой 16,2 г израсходован 8%-ный раствор гид-роксида натрия массой 200 г.

Сурик РЬ3О4 какой массы взаимодействует с раствором азотной кислоты массой 420 г, в котором ее массовая доля составляет 12%.

Ответ: 30 мл раствора НС1.

Какой оксид и какой массы образуется при прокаливании осадка, полученного действием щелочи на раствор, приготовленный из навески железного купороса FeSO4-•7Н2О массой 13,90 г?

За счет чего их растворы изменяют окраску индикаторов?

На полную нейтрализацию двух кислот, взятых количеством вещества 0,1 моль каждая, расходуется: а) для первой — раствор массой 150 г, в котором массовая доля NaOH равна 8 %; б) для второй — раствор объемом 84,8 мл с массовой долей КОН 12%.

Вычислите относительную погрешность измерения объема раствора, равного ~2 мл: а) мерным цилиндром (±0,1 мл); б) бюреткой (±0,05 мл); в) микробюреткой (±0,001 мл).

На чем основано применение этих растворов в лаборатории?

Какова его массовая доля в этом растворе?

Определите его массовую долю (%), если на навеску массой 1,0 г затрачивается соляная кислота объемом 10 мл, и тот же объем этой кислоты требуется для взаимодействия с раствором, содержащим КОН массой 1,12г.

Определите массовую долю этой примеси, если на навеску образца массой 2,0 г расходуется раствор объемом

В каком молярном отношении были смешаны гидрок-сиды калия и лития, если на их полную нейтрализацию из навески смеси массой 8,0 г потребовался раствор соляной кислоты объемом 32,3мл, в котором массовая доля НС1 составляет 20%?

Найдите массу раствора хлорида натрия объемом 250 мл, если его р = 1,164 г/мл.

В каком объемном отношении должны быть смешаны растворы Н3РО4 и NaOH одинаковой молярной концентрации для получения гидро- и дигидрофосфата натрия?

Напишите уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении: a) NaOH к раствору гидросульфата цинка; б) кислоты к раствору алюмината калия.

Из сульфатов железа(Ш) и никеля (II) получите хлорид-сульфаты, пользуясь соляной кислотой и раствором NaOH.

Напишите уравнения реакций, которые протекают в водном растворе между FeS и НС1; (СиОН)2СО3 и H2S04; Са(НСО3)2 и NaOH; NaHSO4 и NH3; А1(Н2РОД, иСа(ОН)2.

Напишите уравнения реакций, которые протекают в водном растворе между следующими веществами: Са(ОН)2 и NO2;NH3 и SO2; СаС12 и Na2HPO4; H2SO4 и FeOHSO4; CaHAsOs и Ba(OH),;Mg(HCO3)2 и Са(ОН)2; SbOCl и НС1; KA1(SO4)2 и КОН; NH4Cr(SO4)2 и ВаС12.

К чему должно привести: а) кипячение полученного раствора; б) добавление к нему NaOH, HC1?

Сколько мл раствора с массовой долей H2SO4, равной 28%, потребуется для полной нейтрализации Са(ОН)2 массой 148 кг?

На получение A1(NO3)3 из A12(SO4)3 израсходован раствор HNO3 объемом 240 мл, в котором массовая доля кислоты составляет 46%.

Сульфат какой массы был переведен в нитрат и почему для этого был использован также и раствор аммиака?

Какой объем насыщенного 0,15%-ного раствора Са(ОН)2 (р=1 г/мл) потребуется для получения фосфата кальция из дигидрофосфата массой 117 г?

Что получится, если в реакцию взять только половину рассчитанного объема раствора Са(ОН)2?

Определите степень загрязнения алюмокалиевых квасцов KA1(SO4)3-12Н2О по следующим экспериментальным данным: навеска квасцов массой 15,80 г была растворена в воде, из полученного раствора весь алюминий был переведен в осадок (какой и каким реагентом?

Из раствора молекулярного соединения СоС13-•6NH3 нитрат серебра осаждает все ионы СГ~, а из раствора CrQ3-5NH3 — только 2/3.

При нагревании красно-фиолетового раствора [Co(NH3)5Cl] C12 с этилендиамином образуется оранжевый хлорид триэтилендиаминкобальта(Ш).

После кипячения винно-красного раствора KstRhClfil с оксалатом калия образуются желтые кристаллы Кз1Кп(С2О4)3].

При добавлении KI к раствору соли висмута выпадает темно-бурый осадок, который с избытком реагента образует оранжевый раствор.

При растворении зеленого осадка № (ОН)2 в растворе с массовой долей аммиака, равной 25%, образуется раствор синего цвета.

В виде каких катионных комплексов находятся ионы металлов в водных растворах и в какие нейтральные комплексы переходят в щелочной среде?

Какая масса Na2O2 потребуется для выделения 508 г иода из раствора KI, подкисленного серной кислотой?

Тиокислоты значительно менее устойчивы, чем их соли, поэтому при подкислении раствора тиосолей образуются не сами кислоты, а продукты их разложения, например: 2(NH4)3AbS4 + 6ЫС1 = As2Sa + 3H2S -f 6NH4C1

В водных растворах пероксокислоты неустойчивы и медленно разлагаются с выделением пероксида водорода:

Как получают тиосоли и что происходит при действии кислот на их растворы?

В растворах сульфидов щелочных металлов и аммония растворяются As2S3 и Sb2S3, но не растворяется BiaS3.

Как можно разделить находящиеся в растворе катионы Mg2+,Fe2+, Cu2+, Sn2+, используя различное отношение их сульфидов к воде, соляной кислоте и сульфиду аммония?

Какую молярную концентрацию имеет образовавшийся при этом раствор соляной кислоты и какая масса борной кислоты выделилась в осадок, если считать ее в этих условиях нерастворимой?

Какой массы H3POi и какого объема раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л можно получить, подвергая гидролизу хлорпроизводные фосфорной кислоты РОСЬ и РС15, если каждый из них взят количеством вещества 0,2 моль.

Для веществ, которые трудно получить в газообразном или парообразном состоянии, значения М (г/моль) и Мг определяют методами, связанными со свойствами разбавленных растворов.

Растворы, содержащие комплекс [Ti(H2O)e]3+, поглощают желтые лучи и пропускают синие и красные, поэтому окрашены в фиолетовый цвет (vmax=490 нм).

Выразите в этих единицах концентрацию: а) кислорода, который находится в сосуде объемом 2,5 л и имеет массу, равную 80 г; б) серной кислоты, имеющей массу 24,7 г и находящейся в растворе объемом 300 мл; в) газа количеством вещества 1 моль, находящегося при нормальных условиях.

РАЗДЕЛ VI РАСТВОРЫ ['ЛАВА 13

Концентрация — величина, выражающая относительное содержание данного компонента (составная часть) в системе (смеси, растворе).

Молярная концентрация эквивалента — отношение количества вещества эквивалента к объему раствора: <:(/экв(Х)Х)=п(/эк1!

Например, если КМпО4 массой 15,8 г находится в растворе объемом 5 л, то т,.

Какой массы кристаллогидрат ВаС12-2Н2О надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля ВаС12 составляет 0,1 (10%-ный раствор)?

Тогда масса раствора ВаС12 заданного объема равна 500-1,090=545,0 г, Масса ВаС12 в этом растворе находится из пропорции: т (ВаС12) — т (р-ра ВаС12)

При определении нужного объема воды учитывается масса введенной в раствор кристаллизационной воды.

Какие объемы воды и раствора, в котором массовая доля ВаС12 составляет 10%, потребуются для приготовления раствора объемом 1 л с массовой долей ВаС12, равной 2%?

Растворы, для которых ш(ВаС12) составляет 2 и 10%, имеют плотность р, соответственно равную 1,012 и 1,090 г/мл.

Масса первого раствора объемом 1 л равна 1000-1,012=1012 г; масса ВаС12 в этом растворе: т (ВаС12) — /и (р-ра)

Масса исходного раствора, содержащего ВаС12 массой 20,2 г: /п(р-ра) — т (ВаС12) 100 г 10 г х » 20,2» л; = 202 г.

Объем исходного раствора массой 202 г равен —= Г~лп= 185 мл.

Масса CuSO4 в этом растворе: т (CuSO4) — т (р-ра)

Если массу добавленного в раствор CuSO4-5H2O обозначить через х, то масса полученного раствора составит (520+*)r, а масса содержащегося в нем CuSO4 I 20,8-j-^A; ) г.

Поскольку надо приготовить раствор, в котором массовая доля CuSO4 равна 16%, то можно составить пропорцию: т(р-ра) — т (CuSO4)

Таким образом, при получении раствора, для которого co(CuSO4)=16%, надо к раствору CuS04 объемом 0,5 л, для которого co(CuS04)=4%, добавить CuSO4-5H2O массой 130г.

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить раствор, для которого юв=20%?

Обозначим нужную массу раствора, для которого юв=10% через х, а массу раствора, для которого юв=40%, через у, Тогда х+у=1200т, а х=\200—у.

m (в-ва) в 10%-ном растворе массой х г равна 0,1 х, a m (в-ва) в 40% -ном растворе массой у равна 0,4 у.

Таким образом, для получения раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 20%, исходные растворы, для одного из которых мв= 10% , а для другого 40% , должны быть смешаны в массовом отношении 1 : 2.

Для решения задачи можно использовать также схему, в которой массовые доли (%) растворенных веществ в исходных растворах помещаются друг под другом в углах квадрата с левой стороны.

Массовая доля (%) растворенного вещества в заданном растворе помещается в центре квадрата, а разности между ней и массовыми долями в исходных растворах — на концах диагоналей по правым

10/ ^20 единиц 40% -ного раствора надо взять 20 массовых единиц 10%-но-го, т.

Как можно получить раствор, в котором массовая доля растворенного вещества составляет 8%, из раствора, для которого она равна 40%?

Согласно схеме }8< 40%-ный раствор и вода смешиваются в массовом отношении 1 : 4, 176

Какую массу алюмокалиевых квасцов KA1(SO4)2« >12Н2О надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 0,5 л* для которого с[К.

Тогда при е[КА1 (SO4)2]=0,1 моль/л в растворе объемом 0,5 л масса соли равна 25,8/2=12,9 г.

Если c(H2S04)=2,0 моль/л, то какой объем этой кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?

Масса H2SO4, содержащейся в растворе заданной концентрации и заданного объема: c(V2H2S04) — V(p-pa) — m(H2S04) 0,1 моль/л 1000 мл 4,9 г » » 250 » х » х =1,225 г.

Объем исходного раствора, в котором содержится H2S04 массой 1,225 г: c(H2SO4) — V (р-ра) — m(H2S04) 2,0 моль 1000 мл 98-2=196 г » » х » 1,225 » д: = 6,25 мл.

Таким образом, для приготовления заданного раствора надо исходный раствор серной кислоты объемом 6,25 мл разбавить водой до объема 250 мл.

Масса H2SO4 в растворе, который требуется приготовить: c(V2H2S04) - V (р-ра) - m(H2S04) 1 моль/л 1000 мл 49 г

Тема «Комплексные соединения» рассматривается в трех разделах: «Классификация неорганических соединений», «Химическая связь» и «Растворы», что облегчит студентам усвоение объемного и сложного материала.

Покажите также, какая УЧ является эквивалентом HNO3 в кислотно-основных реакция-ях и при взаимодействии ее разбавленного раствора с медью.

Масса Н3Р04, содержащейся в исходном растворе, находится из пропорции: c(V3H3P04) - К(р-ра) - т(Н3Р04) 3,0 моль/л 1000мл 3-98/3 = 98 г » » 200 » х » х=19,6 г.

Какая УЧ будет эквивалентом оксида С12О7 в реакциях с КОН и Na2S в водном растворе при окислении серы до S"+ и образовании НС1?

Кристаллогидрат этой массы должен быть взят на 1000 г воды,-поэтому масса полученного раствора будет равна 1043,8 г.

2-6Н2О в растворе заданной моляльности, взятом массой 1750 г, составит: m(p-pa) — m (СаС12-6Н2О)

Для перехода от концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, к молярной концентрации вещества или молярной концентрации эквивалента вещества требуется знание плотности раствора, которая находится из табличных данных.

Отсюда молярная концентрация эквивалента для данного раствора ВаС12 будет равна е(У2 ВаС12)= ==2с(ВаС12)=2-0,52= 1,04 моль/л.

Для перехода от молярной концентрации вещества или его эквивалента к концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, требуется знание плотности раствора, которая определяется и этом случае экспериментально.

Например, требуется определить массовую долю гидроксида натрия в его растворе молярной концентрации 4,75 моль/л.

Так как M(NaOH) = 40 г/моль, то в 1 л данного раствора содержится NaOH массой 4,75 моль -40 г/моль= 190 г.

Если измеренная плотность раствора оказалась равной 1,18 г/мл, то массовая доля Na(OH) в растворе находится из пропорции: т(1 л р-ра) — т (NaOH) 1000-1,18г 4,75-40=190г

Какая масса растворенного вещества содержится в растворе массой 1,8 кг, где его массовая доля составляет 20%, и чему равна массовая доля растворенного вещества, если оно массой 75 г содержится в растворе массой 250 г?

Вода какого объема потребуется для того, чтобы из гидроксида натрия массой 20 г приготовить раствор, в котором его массовая доля была бы равной 5%?

Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1%?

Каково значение сов для раствора, приготовленного из сульфата калия массой 10 г и воды объемом 80 мл?

Нитрат серебра какой массы надо растворить в 250 мл воды для получения раствора, в котором массовая доля соли составит 2%?

Какой объем воды потребуется для того, чтобы растворением 40 г Na2S04-10H2O получить раствор, в котором массовая доля Na2SO4 была бы равна 8%?

Какой объем воды надо взять для получения 20%-ного раствора MgSO4 из кристаллогидрата MgSO4-7H2O массой 615 г?

Какого объема раствор с массовой долей CuSO^, равной 1%, потребуется для растворения 100 г медного купороса, если надо получить раствор, в котором массовая доля CuS04 составляла бы 10%?

Чему равен объем воды, которую надо прибавить к раствору массой 1 кг, чтобы уменьшить массовую долю растворенного вещества с 50 до 10%?

Смешаны два раствора, для которых со (КОН) равна 9 и 12%.

Масса первого раствора 120 г, второго 380 г.

Определите массовую долю КОН в полученном растворе.

В каком соотношении надо смешать растворы с массовой долей растворенного вещества 1Q и 50%, чтобы получить раствор массой 800 г, для которого сов=25%?

Найдите количество вещества медного купороса, который надо растворить в воде количеством вещества 100 моль, чтобы получить раствор, в котором (o(CuSO4)= ==20%.

Определите количество вещества мочевины СО (NH2)2, которую следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг, для которого c0[GO(NH2)2]=10%.

Какую массу имеет раствор объемом 1 л, если его р==1,22 г/мл, а о.

Какая масса растворенного вещества содержится в этом растворе?

Серная кислота какой массы содержится в растворе, для которого o)(H2SO4)=72%, если он взят: а) массой 1 кг, б) объемом 1 л?

Какова масса: а) НС1 в растворе объемом 750 мл, если <а(НС1)=10%; б) NaOH в растворе объемом 200 мл, если w(NaOH)=28%?

Гидроксид натрия какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1 л, в котором массовая доля NaOH составляет 12?

Чему равна масса безводного сульфата железа (II), который содержится в растворе (р=1,10 г/мл) объемом 800 мл, где его массовая доля равна 10%.

После упаривания 10%-ного раствора NaOH объемом 6 л его масса стала равной 1420 г.

Найдите массовую долю NaOH в полученном растворе.

Какие надо взять объемы воды и: а) раствора HNO3 с массовой долей HNO3 68% для приготовления раствора массой 80 г, в котором co(HNO3)=12%; б) раствора HNO3 с массовой долей 65% для приготовления раствора объемом 1 л, в котором со(НМО3)=32%?

Какого объема раствор с массовой долей NaOH 10% потребуется для получения моногидрофосфата натрия из ортофосфорной кислоты, содержащейся в 40%-ном растворе объемом 100 мл, для которого массовая доля кислоты равна 40%?

К 1 л раствора с массовой долей НС1, равной 24%, прибавили воду объемом 5 л.

Найдите массовую долю НС1 в полученном растворе.

Какой объем воды нужно прибавить к раствору объемом 300 мл, содержащему 40% H2SO4, для получения раствора, в котором массовая доля H2SO4 составляет 10%.

1 л раствора, в котором w(NH3)=28% (p=0,9 г/мл), смешан с водой объемом 0,5 л.

Чему равна массовая доля NH3 в полученном растворе?

В 100 мл раствора с массовой долей H2SO4 20% растворили оксид серы (VI) массой 24 г.

Определите для полученного раствора co(H2S04).

Какого объема раствор с массовой долей H2SO4 60% надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 5 л, в котором co(H2SO4)=12%.

Как уменьшить массовую долю H2SO4 в этом растворе до 10% и какой его объем надо взять для нейтрализации раствора, содержащего NaOH количеством вещества 0,4 моль?

До какого объема надо разбавить раствор объемом 0,5 л (р= 1,152 г/мл), в котором массовая доля NaCl составляет 20%, чтобы уменьшить ее до 4%?

Найдите массовую долю HNO3 в растворе, полученном из ее раствора с массовой долей 32%, взятого объемом 500 мл, после добавления к нему воды объемом 1 л.

Какой объем воды нужно добавить к раствору, в котором массовая доля H2SO4 составляет 20%, взятому: а) объемом 100 мл для получения раствора, в котором ю(Н25О4)= = 5%; б) объемом 0,5 л для получения раствора с массовой долей H2SO4 2%?

Какого объема раствор, в котором массовая доля соды 10% (р=1,05 г/мл), надо прибавить к ее 2%-ному раствору (р=1,02 г/мл) объемом 1 л, чтобы получить раствор с массовой долей соды 3%?

40%-ного раствора (р=1,20 г/мл) и воды, которую надо добавить к раствору для уменьшения массовой доли растворенного вещества до 15%?

Для получения водорода используют реакцию цинка с серной кислотой, раствор которой готовится из кислоты (р = 1,84 г/мл) и воды, взятых в объемном отношении 1 : 5.

Какую массовую долю H2SO4 содержит этот раствор?

К раствору объемом 100 мл с массовой долей H2SO4 48% прибавлена вода объемом 900 мл.

Чему равно значение co(H2SO4) для полученного раствора?

Найдите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном после смешения двух растворов, в которых ее массовая доля составляла 14 и 60%.

Объем первого раствора 1,5 л, второго 1 л.

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объемом 400 мл?

Серная кислота какой массы содержится в растворах объемом 250 мл каждый, если в одном из них молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л, а для другого молярная концентрация эквивалентна равна 0,1 моль/л?

Какая масса Н3РО4 содержится в растворе объемом 0,5 л, если его молярная концентрация равна 0,3 моль/л; молярная концентрация эквивалента равна 0,3 моль/л?

В растворе объемом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г.

Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента для этого раствора?

Какова молярная концентрация полученного раствора?

Карбонат натрия какой массы содержится в растворе объемом 250 мл, для которого молярная концентрация эквивалента равна 0,2 моль/л?

В растворе объемом 2 л содержится Na2CO3 массой 21,2 г.

Чему равны для этого раствора c(Na2CO3) и c(V2Na2CO3)?

Раствор вещества А объемом 2 л смешан с раствором вещества В объемом 3 л.

Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.

Растворы азотной кислоты и гидроксида натрия объемом 1 л каждый содержат соответственно HNO3 массой 18,9 г и NaOH массой 3,2 г.

Какова молярная концентрация этих растворов и в каком объемном отношении они должны быть смешаны для получения нейтрального раствора?

Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1, 2 и 0,2 моль/л смешаны в объемных отношениях 1:2:7.

Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Смешаны два раствора молярной концентрации эквивалента 0,5 и 2 моль/л, взятые объемом соответственно 2 и 0,5 л.

Чему равна концентрация полученного раствора, выраженная той же величиной?

Для исходного раствора с(/экв(Х)Х)=2,0 моль/л, а для полученного из него раствора объемом 500 мл та же величина равна 0,5 моль/л.

Какого объема был взят исходный раствор?

Как из раствора соды молярной концентрации 2,0 моль/л приготовить раствор, для которого с (1/2Na2CO3)= =0,25 моль/л?

Какой объем раствора, в котором массовая доля КОН составляет 12%, надо взять, чтобы получить раствор объемом 250 мл молярной концентрации 2,0 моль/л?

Какой объем раствора, в котором массовая доля серной кислоты равна 90%, надо взять для приготовления раствора объемом 600 мл молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?

Найдите массовую долю серной кислоты в ее растворе, для которого молярная концентрация эквивалента равна 2,0 моль/л.

Чему равны концентрации с(Х) и с(/экв(Х)Х) для растворов: а) с массовой долей НС1, равной 36,5%; б) с массовой долей H2SO4, равной 28%; в) с массовой долей Н3РО4, равной 14,6%?

Найдите массовую долю растворенного вещества в растворах, для которых: а) с(НС1)==6,03; б) c(I/2H2SO4)= = 10; в) с(1/,,НзРО4)=15 моль/л.

Какого объема растворы СаС12 (р = 1,04 г/мл), H2SO4 и Н3РО4 с массовой долей растворенного вещества соответственно 10, 70 и 40% потребуются для приготовления из них растворов, объемы и молярная концентрация эквивалента которых равны: 1 л и 0,05 моль/л; 0,5 л и 4,0 моль/л; 1 л и 0,75 моль/л?

Чему будет равна молярная концентрация этих растворов?

Для двух исходных растворов с(/экв(Х)Х) имеет значение 3,0 и 1,5 моль/л.

Какой объем первого раствора следует добавить к 2,0 л второго, чтобы полученный раствор имел с(/ЭШ1(Х)Х)=2,0 моль/л?

К 100 мл раствора, в котором массовая доля H2SO4 составляет 96%, прибавлена вода объемом 400 мл.

Найдите массовую долю H2SO4 в полученном растворе (р = 1,225 г/мл) и его молярную концентрацию.

Для одного из двух исходных растворов с (/экв (Х)Х)= = 1,5, а для другого 0,1 моль/л.

Если последний раствор взять объемом 2 л, то какой объем первого раствора надо добавить к нему, чтобы значение с(/пкв(Х)Х) для полученного таким образом раствора стало бы равным 0,2 моль/л?

До какого объема надо разбавить: а) раствор объемом 50 мл, для которого co(H2SO4)=38% и б) раствор (р=1,20 г/мл) объемом 20 мл, для которого со(СиС12)=20%, чтобы получить растворы концентрации c(V2H2SO4)= =0,5 моль/л и с(СиС12)=0,5 моль/л?

Чему равен объем воды, который надо прибавить к раствору объемом 50 мл для того, чтобы уменьшить его концентрацию от с(/экв(Х)Х)=1 моль/л до с(/(Х)Х)= =0,2 моль/л?

До какого объема надо разбавить водой раствор объемом 1,25 л, чтобы уменьшить его концентрацию с(Х) от 0,8 до 0,25 моль/л?

В каком объеме надо взять каждый из двух растворов соляной кислоты, имеющих концентрации с(НС1) = =0,6 моль/л и <в(НС1)=20%, чтобы получить после их смешения раствор объемом 1 л, для которого с(НС1)= = 1 моль/л?

Два раствора серной кислоты имеют концентрации: co(H2SO4)=60% и c(V2H2SO4)=0,l моль/л.

Найдите с(Х) ис(/(Х)Х), моляльность и массовую долю CuS04 в растворе (р—1,107 г/мл), полученном из безводной соли массой 50 г и воды объемом 450 мл.

Из раствора НС1 массой 10 г нитрат серебра выделяет осадок массой 14,35 г.

Чему равна массовая доля НС1 в этом растворе и какой объем раствора NaOH концентрации 2 моль/л потребуется для его нейтрализации?

Для осаждения BaS04 из раствора (р=1,06 г/мл) объемом 100 мл, для которого массовая доля ВаС12 равна 8%, требуется раствор H2SO4 объемом 139 мл.

Определите для этого раствора c(H2SO4) и c(V2H2SO4).

Какой объем раствора NaOH концентрации 0,2 моль/л потребуется для осаждения всего железа в виде Fe(OH)3 из раствора Fe2 (SO4)3 объемом 100 мл, если для него молярная концентрация эквивалента составляет 0,5 моль/л.

На титрование раствора НС1 концентрации 0,12 моль/л объемом 20 мл расходуется раствор NaOH объемом 24 мл.

Определите молярную концентрацию раствора гидро-ксида.

На реакцию с раствором щавелевой кислоты объемом 2 мл и массовой долей кристаллогидрата Н2С2О4-2Н2О 7,0% в сернокислой среде расходуется 26,66мл раствора КМпО4 (р= 1,023 г/мл).

Определите c(V2KMn04) для этого раствора.

Определите c(HNO3), если этот раствор объемом 200 мл расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из К2СО3 массой 4,14 г и Na2CO3 массой 2,12 г.

у) можно получить действием на K2SO4 раствора H2SO4 объемом 50 мл, если c(V2H2SO4)— =0,85 моль/л.

Растворимость веществ определяется концентрацией насыщенного при данной температуре раствора, которая может быть выражена в любых единицах.

Часто растворимость дается коэффициентом растворимости /С, значения которого представляют собой массу растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящуюся на массу растворителя, равную 100 г.

Полученный раствор охлажден до О °С.

Таким образом, после кристаллизации в растворе остается соль массой 17-6=102 г.

Чему равна массовая доля H2S в насыщенном растворе, полученном при 20 °С и давлении 1,013-105 Па растворением H2S объемом 2,91 л в воде объемом 1 л?

Масса полученного раствора: m(H2O) + m(H2S)= 1000+4,1 1 = = 1004,11 г: массовая доля H2S в этом растворе составляет 0,411-100 п ла/

Какие растворы называют ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными?

Для перекристаллизации нитрат калия был растворен в воде массой 200 г при 80 °С до получения насыщенного раствора, который был затем охлажден до О °С.

При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °С выделилась соль массой 120 г.

Соль какой массы потребуется для приготовления насыщенного при этих температурах растворов массой 60 г каждый?

Чему равна массовая доля этих солей в растворах, насыщенных при указанных температурах?

Какой массы чистый нитрат свинца можно получить при охлаждении такого раствора до 10 °С, если на его приготовление была затрачена вода объемом 200 мл?

В насыщенном при 90 °С растворе К2Сг20, массовая доля соли составляет 45,2%.

Для получения насыщенного при 75 °С раствора NaNO3 была взята вода объемом 500 мл.

Полученный раствор охлажден до 10 °С.

Найдите массу соли, которая останется нерастворенной, если для получения насыщенного при 70 °С раствора были взяты 60 г дихромата калия и 80 мл воды.

Найдите массу КС1О3, который выделится из 32%-ного раствора массой 200 г, насыщенного при 100 °С, если охладить его до О °С.

Определите массу насыщенного раствора сульфата магния, приготовленного при 70 °С (/(=58 г), если его охлаждение до 20 °С (/(=38 г) сопровождается выделением кристаллогидрата MgSO4-6H2O массой 228 г.

Какой выход чистого кристаллогидрата должен быть получен при охлаждении до 10 °С раствора, насыщенного при 100 °С?

Массовое соотношение соли и воды в растворах NiSO4, насыщенных при 70 и 10 °С, соответственно равно 6,1 : 10 и 3,3 : 10.

Найдите массу чистого сульфата в расчете на безводную соль и на кристаллогидрат NiSO4-7H20, который выделится при охлаждении до 10 °С насыщенного при 70 °С раствора массой 805 г.

Найдите массовую долю H2S в таком растворе.

Под каким давлением надо растворять СО2 при той же температуре для того, чтобы получить растворы, в которых массовая доля СО2 была бы равной 2 и 0,88%.

Некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят не от природы растворенного вещества, а только от числа его частиц в растворе.

Явление осмоса связано со свойствами так называемых полупроницаемых перегородок (п/п), получивших свое название за способность пропускать только молекулы растворителя в системах, где они разделяют раствор и растворитель или два раствора разной концентрации.

В этих случаях число молекул растворителя, переходящих за единицу времени через полупроницаемую перегородку со стороны растворителя или более разбавленного раствора, всегда больше числа тех молекул, которые переходят в обратном направлении.

Такой самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор с большей концентрацией называют осмосом.

Мерой силы, с которой растворитель стремится перейти через полупроницаемую перегородку в раствор, является осмотическое давление, численно равное тому минимальному дополнительному давлению, которое надо приложить к раствору, чтобы не допустить осмос (со стороны чистого растворителя).

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими.

Если раствор по сравнению с другим имеет более высокое осмотическое давление, то его называют гипертоническим, а с более низким — гипотоническим.

Все растворы неэлектролитов, для которых с(Х) = 1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69-105 Па при О °С.

Поэтому понижение давления пара растворов по сравнению с чистым растворителем приводит к повышению температуры кипения Д/„ и понижению температуры замерзания Д/8 растворов (рис.

Обе величины Д^к и А/3 прямо пропорциональны мо-ляльности раствора: А/К=/(Э6(Х) и Д/3=Д'КЬ(Х).

Методы определения относительных молекулярных масс веществ по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов называют соответственно криоскопическим и эбуллиоскопическим, Первый из них имеет более широкое применение.

Найдите число молекул глюкозы в растворе, взятом массой 0,1 г, если ее массовая доля составляет 0,0001%.

В растворе объемом 1 л масса вещества составляет 17,64 г.

Диаграмма состояния воды и водного раствора нелетучего вещества pV выражение экспериментальные данные, получим 17,б4-10-3кг-8,31Н-м-моль-1-К-1-293К

Давление пара полученного раствора при 20 °С равно 3732,7 Па.

С этой целью навеска вещества массой 1 и была растворена в воде массой 100 г, и для полученного раствора определена температура замерзания, которая оказалась равной 0,103°С, т.

По моляльности раствора находят значение М и Mt: b(X)=n (растворенного вещества) на m (растворителя)= 1000 г, поэтому

Как определить криоскопическую константу нафталина по следующим экспериментальным данным: нафталин взят массой 20 г, и в его расплаве (/ПД=80,Г С) растворена органическая кислота (Мг= 137,12) массой 0, 1106 г; А^3 для этого раствора 0,278СС.

Какие физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов можно назвать общими свойствами?

При каких условиях в системе из двух растворов возникает осмос?

В каких случаях растворы неэлектролитов при одной и той же температуре имеют одинаковое осмотическое давление?

Как называют такие растворы?

Какой раствор по отношению к другому называют: а) гипертоническим, б) гипотоническим?

В концентрированном растворе NaCl красные кровяные шарики сморщиваются (плазмолиз), а в воде или сильно разбавленном растворе NaCl набухают (гемолиз).

Почему водный раствор, в котором массовая доля NaCl составляет 0,86%, называется физиологическим?

Как объяснить, что раны предпочтительнее промывать не водой, а таким раствором?

Чему равно при О °С осмотическое давление раствора, содержащего растворенный неэлектролит количеством вещества 1 моль в растворе объемом 22,69-10~3 м3?

В каком объеме раствора должно содержаться это количество вещества, если осмотическое давление раствора при той же температуре равно 2269 кПа?

Каким должно быть соотношение между числом растворенных частиц в двух растворах неэлектролитов, взятых в равных объемах и при одной температуре, если их осмотические давления относятся друг к другу как: 1:1; 1:150; 1:1000?

Каким будет при О °С осмотическое давление раствора, содержащего сахарозу С^Н^Оц массой 25,2 г в растворе 200 мл?

Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

При данной температуре раствор имеет осмотическое давление, равное 1,6 МПа.

Найдите ее массу в этом растворе объемом 1 л.

Какой массы сахароза находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0°С равно 6,61-105 Па?

Чему равна массовая доля сахарозы в растворе с осмотическим давлением 0,637-105 Па при 6,8 °С?

Масса анилина C6H5NH3 в растворе объемом 1 л составляет 9,30 г.

Если этот раствор при 18 °С изотоничен с раствором метилового спирта, то чему равна т(СН3ОН) в растворе объемом 1 л?

Будут ли при одной и той же температуре изотоническими водные растворы сахарозы и глицерина С3Н5 (ОН)3, в которых их массовые доли: а) одинаковы и равны 1%; б) неодинаковы и составляют 1% для сахара и 0,27% для глицерина?

(Для растворов р=1 г/мл.

Растворением анилина C6H6NH2 массой 46,5 г в воде был получен раствор объемом 5 л.

Какое осмотическое давление имеет этот раствор при О °С и до какой температуры его надо нагреть, чтобы оно повысилось на 0,615- 10* Па?

Неэлектролит массой 11,5 г содержится в растворе объемом 250 мл.

Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04-105 Па.

Раствор объемом 2 л содержит неэлектролит массой 8 г при 27 °С и его осмотическое давление равно 526,76 гПа.

Вещество массой 0,18 г находится в 50 мл раствора.

В одном из опытов при 4 °С осмотическое давление раствора, содержащего гемоглобин массой 40 г в растворе объемом 0,5 л, оказалось равным 2634 Па.

Исходя из математического выражения закона Рауля, покажите причину того, что кривые зависимости давления пара от температуры для чистого растворителя и раствора нелетучего вещества постепенно расходятся (увеличивается Др).

Если вынуть кусочек льда, образовавшегося в растворе хлорида натрия, и растопить его, то будет ли этот расплав отличаться от исходного раствора по содержанию соли?

Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г и воду массой

Определите соотношение числа молей растворенного вещества и растворителя в водном растворе неэлектролита, давление насыщенного пара которого при 100 °С равно 957 гПа.

Чему равно значение Мг растворенного вещества, если оно массой 3,52 г образует с 25,2 г воды раствор, давление пара которого при 70 °С равно 30,728 кПа?

Найдите отношение количества вещества воды и растворенного неэлектролита в этом растворе.

Давление пара полученного раствора равно 21 854 Па, а для ацетона при той же температуре — 23 939 Па.

Давление пара полученного раствора равно 813,9 гПа вместо 863,8 гПа для чистого эфира при той же температуре.

При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг?

При какой температуре должны замерзать растворы, приготовленные растворением в воде объемом 200 мл: а) сахарозы массой 20,52 г; б) глюкозы массой 14,4 г; в) мочевины массой 3 г?

При какой температуре должен кипеть и замерзать водный раствор, в котором массовая доля сахарозы равна: а) 1 и б) 50%?

Какой раствор, приготовленный из 1 кг воды, замерзает при более низкой температуре: содержащий сахарозу или глицерин массой по 10 г?

Ответ: раствор глицерина.

При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при —0,81 °С.

Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при —0,279 °С.

Найдите относительную молекулярную массу неэлектролита, если: а) водный раствор, в котором его массовая доля составляет 10%, замерзает при —1,15°С; б) раствор, содержащий неэлектролит массой 0,1 г в воде объемом 10 мл, замерзает при —0,547 °С.

Для полученных растворов Д?

Для раствора, приготовленного из камфоры массой 0,04 г и бензола массой 20 г, понижение температуры замерзания составляет 0,067 °С.

Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,40 г в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°С.

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл?

Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при 5,15 °С.

Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура, кипения чистого бензола на 0,081 °С ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г (для бензола /Сэ=2,57).

Из скольких атомов состоит молекула иода в спиртовом растворе, если температура кипения этилового спирта, равная 78,3 °С, повышается до 78,59 °С при растворении иода массой 12,7 г в спирте массой 200 г?

Раствор, содержащий ацетон (^к=56,3 °С) массой 100 г и глицерин массой 2,3 г кипит при 56,73 °С.

Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей.

Широкое применение находят растворы этиленгликоля С2Н4(ОН)2.

Растворы электролитов, в отличие от неэлектролитов, проводят электрический ток и дают повышенные значения тех величин, которые зависят от числа частиц растворенного вещества в данном объеме раствора: П, А/7, Д^к, А/3.

Отношение экспериментально найденных значений этих величин для растворов электролитов к теоретическим, т.

вычисленным для растворов неэлектролитов той же концентрации, называется изотоническим коэффициентом i.

Формулы, выражающие законы Вант-Гоффа и Рауля, становятся применимыми к растворам электролитов после введения в них изотонического коэффициента, так как в этом случае учитывается фактическое число частиц в растворе, увеличенное за счет полной или частичной диссоциации молекул растворенного вещества на положительно и отрицательно заряженные ионы.

По значению а для растворов молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л электролиты условно делят на три группы: сильные (а^30%), средней силы (а=3 — 30%) и слабые (а^3%).

Степень диссоциации слабого электролита уменьшается, если в раствор вводят один из ионов, образующихся при его диссоциации, — так называемый одноименный ион.

К сильным электролитам, полностью диссоциированным в растворах на ионы, относят соли, имеющие ионную кристаллическую решетку.

Значения i, найденные по экспериментальным данным, полученным при измерении одной из величин П, Др, Д/'к, Д/з, позволяют определить степень диссоциации электролитов в растворах заданной концентрации,

Какое значение имеют степень диссоциации и концентрации ионов водорода в растворе кислоты при с=0,1 моль/л?

Добавлением соли вводят в раствор одноименный ион НСОО" до концентрации 0,1 -0,9=9-10~а моль/л.

Общая концентрация ионов НСОО~ в растворе равна сумме 9-10~2+0,42-10~2=

Ион водорода, имея ничтожно малый размер и сильное поле, легко и прочно внедряется в электронную оболочку атома кислорода в молекуле воды, поэтому находится в растворе в виде иона гидроксония :Н3О+.

Реакции в растворах электролитов сводятся к такому взаимодействию между ионами, которое протекает в направлении образования мало растворимых, газообразных и мало диссоциированных веществ.

Сущность этих реакций подчеркивается ионно-молекулярной формой уравнений, учитывающей, что хорошо диссоциирующие вещества находятся в растворе в виде ионов, например:

Чем отличаются их водные растворы от растворов неэлектролитов?

Какое осмотическое давление при О °С имели бы растворы в каждом из этих случаев?

Будет ли одинаковой электрическая проводимость водных и спиртовых растворов одного и того же вещества при одной и той же концентрации?

Как и почему влияет на степень диссоциации слабого электролита введение в его раствор одноименного иона и разбавление раствора?

Дайте вывод этой формулы, зная, что i — отношение общего числа частиц в растворе (диссоциированных и недиссоциированных) к взятому числу частиц, которое определяется молярной концентрацией с.

Чему равен изотонический коэффициент растворов, если экспериментально найденная степень диссоциации: a) MgCla в-водном растворе составляет 75%; б) ZnSO,, в растворе молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л равна 40%?

В растворе объемом 250 мл содержится сульфат натрия массой 3,55 г.

~ в этом растворе.

Считая а равной 1, найдите концентрацию катионов и анионов солей КС1, K2SO4 и Na3PO4 в растворах: 1) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л и 2) молярной концентрации эквивалента вещества 0,01 моль/л.

Чему равна молярная и массовая (г/л) концентрация ионов Fe3+ и SO1~ в растворе объемом 400 мл, содержащем сульфат железа (III) массой 1,6 г, если а соли считать равной 1.

Концентрация ионов Na+ в растворе NaNO3 составляет 0,322 г/л при экспериментально найденной степени диссоциации, равной 70%.

Объясните, будут ли растворы мочевины и метилового спирта, а также хлорида натрия, нитрата кальция и сульфата железа (III) иметь одинаковое осмотическое давление при одной и той же температуре, если их молярные концентрации одинаковы?

Осмотическое давление водного раствора вещества концентрации 0,1 моль/л при О °С оказалось равным

Чему равно при 17 °С осмотическое давление раствора, содержащего СаС12 массой 11,2 г в растворе объемом 200 мл, если изотонический коэффициент раствора равен 2,5?

Какое осмотическое давление при 27 °С будет иметь раствор, содержащий Na2SOi массой 2,26 г в растворе объемом 150 мл, если экспериментально найденная ос соли равна 80%?

В растворе объемом 300 мл содержится бинарный электролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86%.

Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г.

На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90%, а Мг=101.

Найдите степень диссоциации сульфата меди по значению изотонического коэффициента раствора, равного 1,7.

Найдите значение a NH4C1 в растворе, для приготовления которого соль была взята массой 1,07 г и растворена в воде объемом 200 мл, а /„ полученного раствора оказалась равной 100,09 °С.

Если считать степень диссоциации электролита равной 1, то при какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы глюкозы, хлоридов калия и магния, фосфата натрия и сульфата алюминия, если их мо-ляльность равна 1 моль/кг?

Какое значение имеет а СаСЦ в растворе, моляль-ность которого равна 0,1 моль/кг, если он замерзает при —0,52 °С?

Определите а вещества в растворе, который замерзает при —1,83°С.

Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при —0,31 °С, а а=66,5%.

Экспериментальное значение степени диссоциации СаС12 и А1С13 приблизительно одинаково в растворах концентрации 0,1 моль/л.

Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой?

Ответ: раствор А1С13.

Объясните, почему раствор КС1, для которого моляльность равна 1 моль/кг, замерзает при —3,36 °С, а не при 3,72 °С.

Раствор, в котором т(КОН) : т(Н2О)=1 : 119, замерзает при —0,519 °С.

Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при —0,32 °С.

При какой температуре должен замерзать раствор, в котором m(Na2SO4), равная 0,142 г, приходится на 50 мл воды, если считать, что для соли а=0 или а=1.

Раствор, в котором массовое отношение цианида калия и воды равно 3 : 500, замерзает при —0,32 °С, а экспериментально найденная а соли составляет 86%.

К чему сводятся реакции в растворах электролитов?

Чем определяется направленность реакций в растворах электролитов?

С точки зрения направленности реакций в растворах электролитов объясните причину растворения осадков гидроксидов в кислотах.

Чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе?

Найдите концентрацию ионов водорода в растворах HN02 и HCN, если их молярная концентрация одинакова и равна 0,01 и 0,25 моль/л.

Найдите а и [Н+] в растворах кислот, концентрация которых (моль/л) указана цифрой, стоящей рядом с формулой кислоты: а) НС1О —0,001; б) СН3СООН — 0,1; в) HCN —0,05; г) HNO2 — 0,02.

В растворе НС1О концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08%.

Степень диссоциации Н2С2О4 по 1-й ступени в растворе молярной концентрации эквивалента 1 моль/л равна 23,3%.

Найдите молярную концентрацию раствора кислоты по значению степени ее диссоциации: a) a(HNO2)=10%; б) ce(HF)=0,l; в) а(СН3СООН)=а (HN02) в растворе концентрации 0,1 моль/л.

Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (р=1), для которого: [Н + ]=3,6-Ю"6 моль/л; а=3,0%.

Найдите константы диссоциации указанных ниже кислот по значению степени их диссоциации в растворе данной концентрации: 1) для НСООН с=0,2 моль/л, ос= =32%; 2) для НСЮ с=0,1 моль/л, а=0,07%; 3) для НаСО3 по 1-й ступени с=0,15 моль/л, а=0,173%.

Как изменится [Н + ] и а бромноватистой кислоты НВгО в растворе концентрации 0,1 моль/л, если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия NaBrO количеством вещества 0,1 моль?

аналитически определяемой молярной концентрации, умноженной на коэффициент, или фактор, активности f-a=cf, Величина /, учитывающая взаимодействие между ионами, меньше единицы, но с разбавлением раствора приближается к ней.

В разбавленных растворах слабых электролитов и бесконечно разбавленных растворах сильных электролитов /=1 и соответственно а=с.

Значение / для данного иона определяется его зарядом и так называемой ионной силой раствора ц, являющейся мерой электростатического взаимодействия между всеми ионами, находящимися в растворе.

Эта величина равна полусумме произведений концентраций ионов на квадрат их зарядов:где Z — заряд иона; ас — его моляльная концентрация, которая для сильно разбавленных растворов практически однозначна с молярной.

Если в данном растворе находится, например, нитрат натрия и хлорид бария, концентрации которых соответственно равны 0,1 и 0,01 моль/л, то ионная сила такого раствора ц=1/2(0,Ы2+0,1 • 12+0,01 -22+ +0,01-2-12)=1/2(0,1+0,1+0,4+0,02)=0,13.

Зависимость коэффициента активности от ионной силы очень разбавленных растворов выражается формулой Де-бая и Гюккеля: ig/ = _ o,5Z2 У"^.

Такми образом, ионная сила разбавленных растворов бинарных электролитов с однозарядными ионами равна их моляльным концентрациям, a ]gf = — 0,5 У~с.

В разбавленных растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности ионов с численно равными зарядами приблизительно одинаковы.

В растворах, для которых ц имеет значения 0,001, 0,01 и 0,1 / однозарядных ионов в среднем соответственно равны 0,97, 0,90 и 0,76, двухзарядных — 0,87, 0,66 и 0,33 и трехзарядных — 0,73, 0,39 и 0,08.

Замена концентраций активностями в выражении /Сд делает его применимым к растворам сильных электролитов и концентрированным растворам слабых электролитов.

Почему это расхождение уменьшается при разбавлении растворов?

Что называют фактором активности, и как изменяется его значение при разбавлении растворов?

Что называют ионной силой раствора, и чем она определяется?

Как изменяется ее значение с увеличением числа различных ионов, присутствующих в растворе, с увеличением заряда и концентрации каждого иона?

Получите соотношения между ионной силой и молярной концентрацией разбавленных растворов для: а) бинарных электролитов с однозарядными и двухзарядными ионами типа КС1 и ZnSO4; б) трех- и четырехионных электролитов типа Na2SO4 и РеС13.

Чем определяется среднее значение фактор активности для растворов с одной и той же ионной Силой?

При каких условиях растворы слабых электролитов аналогично растворам сильных электролитов не подчиняются закону действующих масс?

Определите концентрацию ионов Ва2+ в растворе ВаС12: а) по массе осажденного BaSO4 (аналитически); б) по величине, выражающей одно из общих свойств растворов, например осмотическому давлению.

Хлорид кальция массой 1,78 г содержится в растворе объемом 1 л (р= 1,0013 г/мл).

Найдите и сравните молярную концентрацию раствора с его моляльностью и сделайте соответствующий вывод.

Вычислите ионную силу и активность ионов для этого раствора, если /(Са2+)=0,57 и /(С1-)=0,87.

Раствор содержит нитрат и хлорид кальция, концентрация которых соответственно равна 0,01 и 0,05 моль/л.

Найдите ионную силу этого раствора.

Чему равны ионная сила раствора и активность ионов в растворе CuSO4 концентрации 0,02 моль/л, в котором /(Cua+)=0,675, a /(SO2-)=0,660.

Растворы имеют солевой состав: 1) NaCl, KNO3, AgNO3; 2) CuSO4, MgSO4; 3) K2SO4, CaCl2; 4) Na3PO4, A12(SO4)3.

Найдите ионную силу этих растворов и объясните порядок ее изменения в последовательном ряду этих растворов.

Таким образом, для воды и всех водных растворов произведение концентраций ионов Н* и ОН~, называемое ионным произведением воды KB — величина постоянная, равная 10~14 при 25 °С.

В чистой воде и нейтральных растворах [H + j =[ОН-] = /"иРТ4= ю~7 моль/л.

В кислых растворах [Н+]>10~7, а в щелочных [Н+]<10~7 моль/л.

Чему равно значение рН растворов НС1 и NaOH концентрации 0,1 моль/л?

Сильные кислоты и основания в водных растворах диссоциируют полностью, поэтому: а) [Н + ] = с(НС1)= 10""1 моль/л, следовательно, рН=1; б) [ОН~]=с (NaOH)=10~l моль/л, откуда рОН=1.

Какое значение имеет рН для растворов СН3СООН и NH4OH, если их концентрация равна 0,1 моль/л и а = 1,3%?

Концентрация ионов водорода в растворах слабых одноосновных кислот равна ее собственной молярной концентрации, умноженной на степень диссоциации: (Н + ] =сос, поэтому в растворе СН3СООЩН + ] = 0,1 -0,013= 1,3-lQ-3 моль/л и рН= = 3—lg 1,3=2,89.

Если в водном растворе известна концентрация одного из ионов Н+ или ОН", то как находится концентрация второго иона

Возможно ли полное отсутствие в концентрированных растворах щелочей и кислот соответственно ионов Н + и ОН-?

Как связана концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов в растворах сильных и слабых кислот и оснований с их собственной концентрацией?

Выразите [Н + ] и рН растворов слабых кислот и оснований соотношением их молярных концентраций со степенью диссоциации и константой диссоциации.

При одинаковой молярной концентрации растворы каких веществ будут иметь меньшее значение рН: а) НС1 или СНдСООН, б) HNO2 или НС1О, в) НС1 или КОН?

Как в этих растворах окрашиваются лакмус и метиловый оранжевый?

Чему равно значение рН для растворов, в которых с(Н+) равна 0,1, 0,001, 10~7 и Ю'10 моль/л; с(ОН~) равна 0,01 и 10-" моль/л?

Чему равна молярная концентрация растворов HNO3 и NaOH, если для первого раствора рН=2, а для второго рН=13?

Какую молярную концентрацию имеют растворы НС1 и КОН, если рН их растворов соответственно равны 1,6 и 12,6?

Какое значение имеет рН раствора, в котором: с(НСМ)=0,1 моль/л; с(СН3СООН)=5,75-Ю"4 моль/л?

Найдите концентрацию ионов водорода и рН раствора, в котором массовая доля НС1 составляет 0,01%.

Какое значение рН имеют растворы HCN, в которых степень диссоциации кислоты равна: а) 0,0265%; б) 0,0084%?

Каким значением рН характеризуется раствор уксусной кислоты, в котором ее массовая доля составляет 0,6%?

Гетерогенное равновесие осадок^насыщенный раствор при данной температуре характеризуется постоянной величиной, равной произведению возведенных в степень соответствующего стехиометрического коэффициента, концентраций ионов мало растворимого электролита в насыщенном растворе.

Если произведение концентраций (ПК) ионов в насыщенном растворе превышает значение произведения растворимости, т.

Введение в насыщенный раствор малорастворимого электролита одноименного иона уменьшает растворимость вещества, так как смещает равновесие в сторону образования осадка.

Чему равна концентрация ионов РЬ2+ и SO4~ в насыщенном растворе сульфата свинца и его растворимость, выраженная молярной и массовой концентрациями?

Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в растворе H2SO4 концентрации 0,1 моль/л по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

Присутствие в растворе кислоты дает одноименный ион SO4~ концентрации 0,1 моль/л, которую можно считать общей, поскольку она в 104 раз больше концентрации ионов SOl" из осадка BaS04 (10~1/10~6).

Так как 10-" меньше 10~5 в 104 раза, то S(BaSO4) в растворе H2SO4 меньше S(BaSO4) в чистой воде в 10* раза.

При каких условиях осадки выпадают, растворяются и находятся в равновесии с раствором?

Как влияет на растворимость вещества введение в его насыщенный раствор одноименного иона?

Выпадет ли осадок при сливании насыщенных растворов: SrCl2 и CaSO4; СаС12 и SrSO4?

В какой последовательности должны выпадать осадки, если к растворам, содержащим ионы: 1) Са2+.

Ва2+, Sra+ и 2) С1~, 1~, Вг~, постепенно прибавлять: к первому раствор Na2SO4, а ко второму раствор AgNO3?

Почему в фильтрате из-под осадка СаСО3 появляется муть при добавлении раствора Na2C2O4 и этого не происходит при добавлении раствора Na2SO4?

Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка РЬС12, если к нему добавить раствор иодида калия?

Какой из сульфидов, FeS или MnS, осаждается при более низком значении рН раствора?

В насыщенном растворе РЫ2 концентрация иодид ионов равна 1,3-10~3 моль/л.

Найдите концентрацию ионов РЬ2+ в этом растворе.

В насыщенном растворе РЬС12 объемом 250 мл содержатся ионы РЬ2+ количеством вещества 4-10~3 моль.

Чему равна концентрация ионов С1~ в этом растворе и растворимость РЬС12?

Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3, если при той же температуре ПР соли равно 6,15-Ю-12?

В насыщенном растворе Mg3(P04)2 объемом 10 л содержится соль массой 3 г.

Вычислите ее растворимость и найдите молярные концентрации каждого иона в этом растворе.

Какова растворимость этой соли в г/л и молярная концентрация каждого иона в насыщенном растворе при той же температуре?

В насыщенном растворе CaSO4 объемом 1 мл содержится соль массой 0,408 мг.

При какой концентрации хромат-иона CrO'i" начнется выпадение осадка РЬСгО4 из раствора Pb(NO3)2 концентрации 0,1 моль/л?

В каком из насыщенных растворов, ZnS или CdS, концентрация сульфид-ионов больше и во сколько раз?

Ответ: раствор ZnS; в 200 раз.

Какой массы AgCl выделится в осадок при смешении растворов NaCl концентрации 0,5 моль/л и AgNO3 концентрации 0,1 моль/л, если объем первого раствора равен 100 мл, а второго — 50 мл?

Какого объема раствор Са(ОН)2 молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л потребуется для осаждения ионов Са2+ из 5%-ного раствора Са(НСО3)2 массой 489 г?

Выпадет ли осадок BaSO4 при добавлении раствора H2SO4 объемом 100 мл при концентрации 0,2 моль/л к раствору ВаС12 того же объема, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,2 моль/л?

Ответ: в избытке 50 мл раствора H2SO4.

Выпадет ли осадок PbS04, если к 1 л раствора H2SO4 при концентрации 0,001 моль/л добавить полностью переходящий в раствор твердый Pb(N03)2 количеством вещества 0,0002 моль?

К насыщенному раствору PbS04 объемом 125 мл прибавлен 0,5%-ный раствор H2SO4 объемом 5 мл.

Образуется ли осадок, если смешать насыщенный раствор CaS04 с раствором (NH4)2C2O4 того же объема и концентрацией 0,0248 г/л!

Образуется ли осадок SrSO4, если смешать растворы SrQ2 и K2SO4 молярной концентрации эквивалента 0,001 моль/л в равных объемах?

При кипячении осадка BaSO4 с концентрированным раствором соды образуется более растворимый карбонат ВаСО3.

Какими массовыми долями (%) выразятся при этом потери, если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором?

Вычислите и сравните растворимость СаСО3 (г/л) в чистой воде и в растворе соды концентрации 0,1 моль/л.

Осадок СаС2О4 был промыт 1%-ным раствором (NH4)2C2O4 объемом 250 мл.

Во сколько раз увеличится эта потеря при замене раствора соли водой?

Диссоциация этих продуктов гидролиза к тому же подавляется присутствием в растворе одноименных ионов соли.

Чем она меньше, тем больше связывается ионов ОН~, соответственно увеличивается равновесная концентрация ионов Н+ в растворе соли и, следовательно, сильнее идет гидролиз.

В этом случае анион соли связывает ионы Н+ воды и в растворе накапливаются ионы ОН~, например:

Так, раствор цианида аммония имеет слабощелочную реакцию, поскольку /(д (NH4OH)> >/Ca(HCN) (1,8-10-5 и 7,9 -Ю-10 соответственно).

Если в результате гидролиза соли могут образоваться вещества труднорастворимые или газообразные, то при достаточном их накоплении в растворе выпадает осадок или выделяется газ, что полностью смещает равновесие и делает гидролиз необратимым.

В водных растворах солей существуют три взаимосвязанных обратимых процесса: диссоциация воды, гидролиз соли и диссоциация продуктов гидролиза.

При установившемся равновесии концентрация ионов Н + в растворе будет одной и той же для каждой равновесной.

В растворах кислых солей, например NaHCO3, гидролиз анио'на НСО3 проходит более интенсивно благодаря отсутствию подавляющего действия ионов ОН", образующихся по 1-й ступени гидролиза в растворах средних солей (Na2COl~).

Реакция растворов гидросолей может быть кислой или щелочной в зависимости от соотношения двух величин — /Сг и /Са гидроиона, Так, растворы NaHCO3 имеют слабощелочную реакцию, поскольку для них [ОН~], определяемая /Сг (НСО:т), больше [Н+ ], определяемой /Сд (HCOj).

Если смешать растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону (избыток Н + ), а другая по аниону (избыток ОН"), то происходит усиление их гидролиза за счет образования малодиссоциированных молекул воды.

В результате могут выпадать осадки и выделяться газообразные вещества, что происходит, например, при добавлении соды к растворам солей многих двухза-рядных катионов (Mg2+, Cu2+, Zn2+, Mn21', Co2 + , Ni2^ и др.

Повышение степени гидролиза аниона приводит к образованию Н2СО3 и соответственно СО2 такой массы, которая превышает его растворимость в воде, что обусловливает выделение газа из раствора.

Если учитывать гидратированное состояние ионов соли в водных растворах, то гидролиз по катиону можно рассматривать как кислотную диссоциацию аквакомплекса:

Как изменяются значения Кт и h при переходе от первой ступени гидролиза карбоната натрия ко второй в растворе концентрации 0,1 моль/л?

В растворе концентоация

Чему равна степень гидролиза гидрокарбоната натрия в растворе концентрации 0,1 моль/л?

Тогда h (НСОз ) в этом растворе=5-10-3/10-1=5-10~4=0,05% (вместо 0,0005% в растворе Na2CO3 той же концентрации).

Для растворов каких солей рН имеет такое же значение, как для воды?

Для какой соли рН раствора будет иметь большее значение: NaNO, или NaNO2, СН,СООК или CH,COONH4, КС1О или КС1О3?

Можно ли при помощи индикатора отличить друг от друга растворы солей: NaClO4 и NaCIO; KC1O3 и NaAsO,,; ВеС12 и ВаС12; KI и NH4I; Na,CO3 и Zn(NO3)2?

Будет ли значение рН больше или меньше 7 в растворах следующих солей: А1(СЮ3)„ NH4Br, КЗ, FeSO4, Ва(СН3СОО)2, МпС12?

Какие две равновесные системы в растворах кислых солей определяют для них значение рН?

Что является причиной щелочной среды для растворов NaHCO3 и кислой для растворов NaHSO:!

Покажите, как влияет на ступенчатый гидролиз солей: 1) изменение величины константы диссоциации продукта гидролиза от первой ступени к последней; 2) присутствие в растворе ионов Н+ или ОН", образовавшихся за счет первой ступени гидролиза?

Расположите перечисленные ниже соли в порядке возрастания степени их гидролиза в растворах одинаковой концентрации при одной и той же температуре: CH^COONa, НСООК, NaCN, I\NO2.

Из растворов ацетата А1 и Fe (III) продукты гидролиза в виде основных солей выпадают в осадок только при нагревании.

Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия становится более интенсивной при нагревании раствора и снова бледнеет при его охлаждении?

Чем объяснить, что гидролиз хлорида железа (III) протекает по третьей ступени только при добавлении раствора этой соли по каплям в кипящую воду?

Объясните причину изменения степени гидролиза солей при нагревании их растворов, основываясь на зависимости диссоциации воды от температуры,

Введение каких ионов в раствор соли уменьшает степень ее гидролиза?

Почему в отсутствие избытка щелочи и при нагревании из раствора хромитов щелочных металлов выпадает осадок Сг(ОН)8?

Зависит ли эта величина от: природы соли, концентрации раствора, температуры?

Пользуясь выражением для /Сг, напишите формулу, по которой вычисляется концентрация ионов Н+ или ОН" в растворах гидролизующихся солей.

Какие три взаимосвязанных обратимых процесса существуют в растворах гидролизующпхся солей?

Как объяснить взаимоусиление гидролиза двух солей при смешении их растворов?

Покажите это на примере реакций взаимодействия растворов солей двух- и трехзарядных катионов с содой.

Как должен рассматриваться процесс гидролиза катионов, если учитывать, что в водных растворах они находятся в гидратированном состоянии (за счет какого типа связей)?

Найдите значения степени гидролиза нитрита натрия и формиата калия в растворах молярных концентраций 0,1; 0,001 и 10 моль/л.

Чему равна степень гидролиза и концентрация гидролизованной соли в растворах NH4C1 и KCN, если для нихс=0,1 моль/л?

Степень гидролиза соли щелочного металла и одноосновной кислоты в растворе концентрации 0,1 моль/л равна 0,0014%.

Найдите степень гидролиза NalCX и NalO в растворах концентрации 0,1 моль/л.

Найдите степень гидролиза этих солей в растворах концентрации 0,05 моль/л.

Вычислите /i(ZnCL) по первой ступени в растворе, для которого с--- 0,5 моль/л, /(4(ZnOH ') =--• 1,5-10~9.

5L Найдите степень гидролиза солей и значение рН для их растворов концентрации 0,1 моль/л: NH4Br, KC1O, HCOON;=.

На примере гидросолеП i\aHCO;;, NaHSO;) и Na,HPO4 покажите, как можно определить среду их растворов, не прибегая к эксперименту.

Вычислите для них степень гидролиза в растворах концентрации 0,01 моль/л.

По данным приведенных выше примеров покажите: а) во сколько раз /г(НСОз) Б растворе NaHC03 больше /г(НСО;7) в растворе Na.

,CO,, той же концентрации, объясните причину различия, б) вычислите [Н1 j в растворе NaHCO;!

Покажите, как, используя значения /(д продуктов гидролиза, можно решить вопрос о том, будут ли растворы NH4HCO3 и (ЫН4),,СОЯ иметь нейтральную, кислую или щелочную среду,

Пользуясь значением Л"д для кислот НЙРО,, и H3AsOg, определите, во сколько раз степень гидролиза дигидрофосфита натрия больше или меньше степени гидролиза дигидроарсенита натрия в растворах одной и той же концентрации.

Сравните степень гидролиза двух гидросолей Na2HPO3 и NaH,PO3 в растворах одинаковой концентрации, Ответ: ЫНРОг) больше /г(Н2РСс) в 50,5 раз.

Какой из этих индикаторов надо выбрать для определения точки эквивалентности при титровании: а) уксусной кислоты раствором NaOH; б) раствора аммиака соляной кислотой?

РАСТВОРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Равновесия в растворах комплексных соединений

В водных растворах все координационные соединения полностью диссоциированы на комплексный ион г-, ион внешней сферы.

Комплексные ионы диссоциируют только частично и ведут себя аналогично слабым электролитам, чем и определяется возможность их образования в растворах.

Комплексообразование является причиной растворения того или иного вещества в тех случаях, когда этот процесс уменьшает концентрацию катионов в насыщенном растворе над осадком.

В растворах аммин- и аквакомплексов появляется возможность кислотной диссоциации комплекса, степень которой определяется силой поляризующего действия его центрального атома: Н (NH3)5Co-N-H ЧН t [(NH3)6Co-NH2]

Можно ли разрушить комплекс [Ag(NH3)t, концентрация которого Б растворе составляет 0,1 моль/л, добавлением раствора КС1 равного объема и равной концентрации?

Увеличение объема раствора при сливании исходных можно не учитывать.

Если концентрацию ионов Ад+ обозначить через х, то раствор будет характеризоваться следующими равновесными концет рациями (моль/л):

Возможно ли разрушение того же комплекса при тех же условиях, что и в предыдущем примере, но при наличии избытка КИ3, концентрация которого в растворе составляет 10 моль/л?

Реакции в растворах комплексных соединений

В растворах комплексных соединений возможны реакции: 1) внутрксферного обмена, 2) обмена ионов внешней сферы, при котором состав комплексного иола остается п.

Это наглядно иллюстрирует цветная реакция образования синего роданокомнлекса кобальта (II) в концентрированных растворах и его обратного превращения в розовый аквакомплекс при разбавлении раствора водой.

На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют комплексные соединения, состав которых выражается следующими молекулярными формулами: СоС13-4МН.

Что определяет направление реакций, протекающих в водных растворах, в сторону образования комплексных ионов?

Как объяснить, что комплекс lAg(NH3)2] + разрушается уже при подкислении раствора, а комплекс [Pt(NH3)J + 2 сохраняется даже при действии концентрированной соляной кислоты?

Какое влияние на возможность разрушения комплекса имеют величины Кн комплекса и ПР осаждаемого соединения, а также наличие в растворе избытка лигандов?

Чем объяснить, что: а) комплекс [Ag(NHs)a]+ при наличии в растворе избытка аммиака не разрушается действием хлорид-ионов, по разрушается действием иодид-ионов, б) растворимые сульфиды разрушают все комплексы серебра даже в присутствии избытка лигандов?

Равновесные концентрации попов Ag' и молекул NH3 в растворе аммиаката серебра соответственно равны 3-Ю"4 и 5-Ю"3.

Найдите концентрацию самого комплекса в этом растворе (/(„=6,8-10~s).

Концентрация ионов Си'-+ в растворе H2lCuClJ 2,5- \Q~- моль/л, а концентрация ионов С1~ 1,0-10"1 моль/л.

ц комплекса [CdI4]2~ равна 8-Ю"7, а его концентрация 0,1 моль/л, то какой величиной оценивается в этом растворе [Cd2+l и как она изменится при добавлении KI до концентрации 0,1 моль/л?

Найдите концентрацию ионов Ag + и CNS~ в растворе дироданоаргеытата калия молярной концентрации 0,1 моль/л, если для него /(„=2,7-10~3.

Как изменится концентрация ионов Ag ь после введения в раствор роданида калия до концентрации, равной: 1 моль/л; 10 моль/л?

Чему равна концентрация ионов Ag+ в растворах комплексных соединений K[Ag(N02)2l и K[Ag(CN)2 молярной концентрации 0,1 моль/л, если константы нестойкости комплексов соответственно равны 1,3-10~3 и!

Можно ли осадить из этих растворов ионы Ag1 хлорид-ил и иодид-ионами, введенными в раствор до концентрации 0,1 моль/л?

Будут ли осаждаться ионыС1~ из раствора KjCuClJ, для которого с=0,1 моль/л, если прибавить к нему раствор АеМОз той же концентрации и того же объема (KH[CuClJ?

Найдите [Agf] в растворе аммиаката концентрации 0,3 моль/л, в котором с(МН3) = 5 моль/л.

Выпадет ли осадок Agl, если ввести в этот раствор иодид-ионы до концентрации 0,15 моль/л?

Чему равна концентрация ионов серебра в растворе дисульфитоаргентата натрия концентрации 0,1 моль/л, если он содержит сульфит натрия количеством вещества 0,01 моль на каждый литр раствора (/(H[Ag(S03)->]3-~ = = 4,5-Ю-8)?

Выпадет ли осадок AgBr при сливании растворов КВг и Na3[Ag(S2O;i)2] одинаковых объемов и концентраций, равных 0,1 моль/л, после добавления тиосульфата натрия Na2S2O3 до концентрации 0,!

Если в раствор тетрааммнаката кадмия (/<„--2|75х Х10~7) концентрации 0,1 моль/л добавить щелочь до концентрации ионов ОН", равной 0,1 моль/л, то приведет ли это к выпадению осадка гидроксида?

Будет ли получен тот же результат после добавления в раствор избытка аммиака до концентрации 10 моль/л?

Надо ли в раствор аммиаката кадмия молярной концентрации 0,1 моль/л добавлять избыток аммиака для того, чтобы предотвратить осаждение сульфида кадмия при введении в раствор сульфид-ионов до концентрации 0,1 моль/л?

Будет ли осаждаться гидрокснд меди (II) из раствора сульфата теграмминмеди (II), если [ОН~] в растворе доведена до 0,1 моль/л?

Изменится ли результат, если предварительно ввести в раствор избыток NH3 до концентрации 10 моль/л?

Почему при одном и том же молярном избытке реагента: а) осадок AgCl не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе аммиака; б) осадок Agl не растворяется в растворе аммиака, но растворяется в растворе цианида калия?

Объясните, почему водные растворы аммиака имеют щелочную среду, а растворы аммиакатов кислую.

Перечислите типы возможных реакций в растворах комплексных соединений.

Исходя из этих данных, определите, возможны ли в растворах реакции: а) [Ag(CN)2]--f2NOr -> [Ag (NO2)2]- + 2CNб) [Ag(N02),]-+2CN- -MAg(CN)2]--[-2NOa

При разбавлении водой концентрированный раствор комплексного соединения К2[СиСЦ1 быстро приобретает голубую окраску.

Однако этого не происходит при любом разбавлении раствора Ka[Cu(CN)J.

Приведите примеры использования реакций обмена ионов внешней сферы для открытия катионов, находящихся в растворе.

Какими реакциями можно доказать присутствие в растворе ожидаемых продуктов окисления и восстановления?

Подкисленный раствор КМп04 обесцвечивается действием KjFe(CN)r)] и при этом комплексный ион не изменяет своего атомного состава.

Напишите уравнение реакции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона (чем он отличается от исходного?

Какого объема раствор KjFe(CN)e] концентрации 0,05 моль/л пойдет на титрование 25 мл раствора ZnSO4, если его молярная концентрация составляет 0,1020 моль/л?

Схемы электронных уравнений, которые для этого используются, формальны и не дают представления о характере частиц реально существующих и взаимодействующих в растворах.

Находящиеся в растворе ионы водорода связывают атомы кислорода, которые теряет ион NOJ, превращаясь в молекулу МО, что и определяет соответствующие коэффициенты для ионов Н"ь и образующихся молекул Н,О.

Изменение кислородного состава ионов в водных растворах происходит за счет существующей в них равновесной системы: Н3О«— Н^+ОН" Поставлять О~- могут молекулы Н20 в кислой и нейтральной среде и гидро-ксоионы в щелочной: н,0 ~» 2Н+- + 0-3 20Н- — * НаО -1-0-3

Проявление окислительно-восстановительной возможности вещества в сильной степени зависит от значения рН раствора.

Какой метод нахождения окислительно-восстановительных коэффициентов нужно использовать для реакций, идущих в газовой и твердой фазах, в расплаве солей, в не-водных и водных растворах?

Наличие какой равновесной системы в водных растворах обеспечивает возможность изменения кислородного состава ионов в процессе окислительно-восстановительных реакций?

Какие частицы водного раствора в зависимости от среды могут служить источником (поставщиком) атомов кислорода (О~2) и какие частицы их связывают?

Напишите электронно-ионные уравнения для следующих превращений, идущих в водных растворах: МпОг-->MnO2; SO4-->SO2r; NO; ->РО!

Напишите уравнения полуреакций и ионно-молекулярные уравнения, которыми могут быть выражены процессы окисления и восстановления в водных растворах, идущих по следующим схемам: KClO+KI-fH.

фаза) — ne~i"Me"+ (aq) (ОФ, раствор).

Условно за пуль при любой температуре принят потенциал нормального или стандартного водородного электрода, который состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью и частично погруженной в раствор кислоты с активностью ионов (?

концентрации ионов металла в растворе, равной 1 моль/л (а=1), и температуре 25 СС (298 К), называют стандартными.

Электродные потенциалы характеризуют также способность металла переходить из кристаллической решетки в раствор в виде гидратированных ионов Этот процесс связан с такими энергетическими факторами, как энергии кристаллической решетки металла и гидратации его ионов.

Величина электродных потенциалов зависит от концентрации ионов металла в растворе его соли (с,-), их заряда (и) и температуры (Т), что находит выражение в формуле

Оно находит применение для определения AG окислительно-восстановительных реакций в растворах по измеренной величине ЭДС гальванических элементов, в которых они могут протекать, а также для выяснения возможности работы гальванического элемента на той или иной химической реакции, если для нее значение AG известно.

В этих случаях при составлении гальванических цепей в растворы, находящиеся в полуэлементах, вводятся инертные электроды (платиновые).

Очевидно, чем кислее раствор, т.

Гальванические элементы, в которых электродами являются медь п алюминий или серебро н какой-то другой металл, а растворы солей имеют молярную концентрацию эквивалента, равную 1 моль/л, при 25 'С дают ЭДС 2,00 и 1,20 В.

Какие изменения концентраций растворов солей на электроде-окислителе и электроде-восстановителе приводят к увеличению и уменьшению ЭДС?

Найдите и сравните электродные потенциалы сопряженных пар Cu2+/Cu и Zn2+/Zn при 25 °С и концентрации растворов солей, равной: 1, 0,01 и 0,001 моль/л, Ответ: 0,34 и —0,76 В; 0,28 и —0,82 В; 0,25 и —0,85 В.

Какое значение рН имеет раствор кислоты в стандартном водородном электроде, потенциал которого принят за нуль?

При небольшом различии электродных потенциалов двух металлов как можно выравнить их, меняя концентрацию растворов солей?

Какой концентрации следует взять раствор CdSO4, для того чтобы электродный потенциал кадмия стал равным стандартному электродному потенциалу железа?

Могут ли и в каком направлении протекать реакции, если смешать растворы: а) КС1, KN02, H,SO4; б) KI, KNOo, H2SO4; в) НС1 и SnCl4; г) FeCl2 и SnCl4; д) CuSO4 и Kl; e) SnCl4 и СгС12, ж) HgCl2 и KI?

Могут ли одновременно существовать в растворе КЮ3 и Kl, HI и НС1О3, НС1 и HG1O,, КВг и КМпО4?

Смешаны подкисленные растворы: а) КМпСЬ и FeSO4; б) KNO3 и КМпО4, в) Fe2(SO4)3 и КА2О7.

Возможно ли совместное существование: а) гидрид-ионов и воды, б) дихромат- и хлорид-ионов в разбавленных и концентрированных растворах?

Вычислите значения электродного потенциала для сопряженной пары Fe3+/Fe24' при следующих концентрациях ионов в растворе: a) [Fe3"] = Ю^и [Fe2+] = 10~J моль/л, б) [Fea+] = 10~4 и [Fe2+] — 10"1 моль/л.

Если постоянный электрический ток пропускать через систему, состоящую из двух проводников первого рода (электроды) н проводника второго рода (раствор или расплав электролита, в который они опущены), то на границе их раздела возникают электрохимические процессы, составляющие сущность электролиза.

В водных растворах кроме ионоз самого электролита находятся также молекулы воды, способные восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде, и ионы Н+ и ОН~, относительная концентрация которых определяется средой.

Из этих значений электродных потенциалов следует, что при электролизе растворов солей меди, как и всех металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода, на катоде выделяются эти металлы.

В нейтральных растворах возможно также выделение и тех металлов, для которых электродный потенциал имеет отрицательное значение, но не ниже, чем —0,41 В.

Из растворов, содержащих смесь таких катионов, происходит последовательное выделение металлов в порядке уменьшения величины их электродных потенциалов.

Если в растворе находятся ионы металлов, стоящих в начале ряда напряжений примерно до Т1(ф°=—1,63 В), тона катоде восстанавливается вода и выделяется водород, Металлы, электродные потенциалы которых не так сильно отличаются от водородного, выделяются на катоде одновременно с водородом (приблизительно от цинка до олова).

На ртутном катоде из нейтральных водных растворов удается восстанавливать даже натрий.

Тогда потенциал выделения водорода из нейтральных растворов на цинковом катоде будет равен —0,41+ (—0,89)——1,30 В, в то время как для цинка он останется обычным, равным —0,76В.

Таким образом, водород восстанавливается на цинке труднее самих ионов цинка и при электролизе растворов цинковых солей на катоде выделяется примерно 60% цинка и 40% водорода.

Из-за кислородного перенапряжения при электролизе водных растворов хлоридов на аноде выделяется не кислород, а хлор, хотя его стандартный электродный потенциал (1,36 В) имеет большее значение по сравнению с кислородным (фОг4.

Так, при электролизе раствора CuS04 с медным анодом происходит его растворение, поскольку потенциал системы Си—2e~^Cuz+ (0,34 В) меньше потенциалов других возможных анодных процессов: 2SOi~—2е~^ 5±S,O5-(2,01 В), ЮН"— 4е~;±2Н2ОгО2(0,40 В), 2Н,О— —4e"~^i4H ++C)2(l,23B при рН=7).

При электролизе растворов оксокислот или их солей с инертным анодом (обычно Pt, графит, уголь) на последнем выделяется кислород, что связано с высокими электродными потенциалами оксоанионов.

Ионы С1~, Br~, I~, S2~ разряжаются на аноде при электролизе не очень сильно разбавленных растворов.

Через раствор CuSO4, содержащий соль массой 31,9 г, пропускался ток силой в 10 А в течение 32 мин и 10 с.

Какая массовая доля меди выделилась из раствора?

Количество электричества, пропущенного через раствор Q= 10(32 -60+ 10)= 10 -1930=- 19 300 Кл.

Масса меди, оставшаяся в растворе после электролиза, 12,72—6,36=6,36 г.

Таким образом, при электролизе выделилось 50% меди, находящейся в виде ионов в растворе.

Сколько времени потребуется для полного выделения хлора током в 10 А из раствора соляной кислоты объемом 1 л, если ее концентрация равна 2 моль/л?

Если с(НС1)=2 моль/л, то в растворе объемом 1 л я(НС1) = 2 моль и на разложение этого количества вещества потребуется 2-96 500 Кл электричества.

Через раствор, содержащий ноны Си2+, з течение 5 мин пропускался ток постоянной силы.

Чему равна теоретическая величина потенциала разложения при электролизе водного раствора сульфат?

Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов?

Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде?

Какими катодными процессами характеризуется электролиз водных растворов солей металлов, стоящих в начале ряда напряжений и в средней его части?

Покажите различие катодных реакций, происходящих при электролизе двух растворов: нитрата серебра и нитрата калия.

Почему при электролизе растворов солей свинца на свинцовом катоде выделяется только свинец, хотя электродный потенциал ФРЬ/РЬ*+ =—0,13 В, т.

Согласно значениям стандартных электродных потенциалов при электролизе из растворов солей цинка на катоде должен выделяться водород.

Что выделяется на аноде при электролизе растворов сульфатов?

Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора KNO3, если анодное и катодное пространства: а) разделены пористой перегородкой, б) не разделены и раствор перемешивается?

Найдите массу железа, которое выделится на катоде при прохождении 96 500 Кл электричества через растворы: FeSO4, FeCl3, Fe2(SO4)3.

Через раствор медного купороса пропущен 1 А-ч электричества.

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин.

Через раствор ZnCU пропущено 96 500 Кл электричества.

Через раствор AgN03 пропускался ток силой в 5 А в течение 15 мин.

При электролизе раствора, содержащего 76 г FeSO.

Какое количество электричества в кулонах и ампер X X часах потребуется: а) для полного выделения никеля из раствора, содержащего его сульфат массой 30,9 г; б) для получения NaOH массой 400 г из раствора Na»S04.

Через две электролитические ячейки, соединенные последовательно, пропускался электрический ток, который выделил на катоде первой ячейки медь массой 19,5 г из раствора CuSO4.

Какое количество электричества в кулонах потребуется для полного электролитического разложения сульфата кадмия, содержащегося в растворе объемом 200 мл молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л.

Найдите минимальную массу сульфата цинка, который должен содержать раствор, используемый для электролиза, если выход по току составляет 60%, Ответ: 1350 г.

Какая масса хрома выделилась на детали при ее хромировании, если через раствор Cr2(SO4)3 пропускался ток силой 5 А в течение 30 мин, а выход по току составляет 40%?

Какие продукты и какой массы выделяется на электродах при полном разложении Nal массой 300 г, находящегося: в расплавленном состоянии, в водном растворе.

Какое количество электричества в А-ч теоретически необходимо для выделения серебра массой 1 г из раствора K[Ag(CN)2]?

Какое время должно быть затрачено на полное выделение № током в 0,3 А из 2%-ного раствора NiSO4x х7Н2О (р=1,01 г/мл), если объем раствора равен 100 мл, а выход по току составляет 90%?

Раствор сульфата никеля подвергался электролизу в течение 1 ч током силой 268 А.

При электролизе растворов AgNO3, CuSO4 и BiCl3, находящихся в последовательно соединенных электролизерах, выделилось 5,4 г серебра.

При электролизе растворов НС1 и NiS04, находящихся в двух последовательно соединенных электролизерах, выделился Ni массой 3 г, В каком объеме (н.

Электрический ток в течение некоторого времени пропускался через три последовательно соединенных электролизера, первый из которых содержал раствор КОН, второй — H2SO4 и третий—Н3РО4.

Электрохимическая коррозия является результатом протекания сопряженных электродных процессов и возникает при контакте металлов с электролитами (на воздухе, в почве, в растворах электролитов и т.

Так, железо, находящееся в контакте с раствором, рН которого выше 9—10, практически не корродирует.

Почему железо слабо корродирует в растворах, для которых значение рН больше 10?

Как ведет он себя в водных растворах?

Почему при кипячении воды с золой растений образуется силыющелочнон раствор, который называют «щелоком»?

Чем объясняется отсутствие гидролиза по катиону в водных растворах солей щелочных металлов?

Какую среду имеют растворы NaHC03 и нечему значение рН для них имеет меньшее значение, чем для растворов Na2CO3 той же концентрации?

На примере NaHCO3 покажите, какие два процесса в растворах гидросолей определяют их среду и объясните, почему растворы NaHCO3 и NaHSO3 при одинаковых условиях и одной и той же молярной концентрации имеют разные значения рН,

Электролизом раствора хлорида натрия при силе тока 1050 А за 12 ч был выделен хлор объемом 4,48 м3 (н.

Какой объем раствора соды потребуется для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты, содержащейся в се растворе объемом 200 мл, если с(1/„\га2СХХ):=:2 моль/л, а ^''.

Какой объем при 17''С н давлении 12,156-lGi Па займет СО2, который потребуется для насыщения раствора Na2OH, объемом 5 л, концентрация которого 8 моль/л, с целью получения гидрокарбоната?

Существует ли различие в отношении к гидролизу для катионов Ве2+ и Ba2f в водных растворах их солей?

) потребуется для того, чтобы перевести в гидросульфит весь гидроксид кальция, содержащийся в его растворе объемом 4 л, если с(Уг Са(ОН)2)= =0,5 моль/л?

Чему равна концентрация ионов Ва2+ над осадком BaSO4, если концентрация сульфат-ионов в этом растворе составляет 10~2 моль/л?

В каком объеме насыщенного раствора содержится СаСО3: количеством вещества 0,7 моль; массой 0,7 г?

В 100 мл насыщенного раствора содержится ВаСгО4 массой 1,5-10~с г.

Какое равновесие определяет среду водного раствора полученной соли и как оно может быть полностью смещено вправо?

В аналитической химии растворы буры используют для титрования кислот.

Покажите уравнениями в молекулярной и ионно-молекулярной формах, какой процесс в водном растворе буры обуславливает эту возможность.

Почему для осаждения гидроксида алюминия используют не щелочь, а раствор аммиака?

Что при этом и почему оказывается в осадке и что в растворе?

11 из А12О3, назовите это соединение и покажите, как оно переходит в осадок гидроксида при карбонизации (пропускании через раствор СО2).

Если c(NH3-H2O)=2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения А1(ОН)3 из раствора (р=1,3 г/л) объемом 200 мл, в котором массовая доля А1С13 составляет 30%?

К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH концентрации 0,5 моль/л, Найдите его объем.

Какая равновесная система образуется при растворении СО2 в воде и как смещается равновесие при нагревании раствора, добавлении щелочи или кислоты?

Чем выгоднее пользоваться для большего поглощения СО2: водой или раствором щелочи?

Какая из гидросолей может быть выделена в свободном состоянии и почему ее растворы имеют слабощелочную реакцию?

19 —516 289 станту диссоциации, зная, что при 18°С в растворе концентрации 1 моль/л она диссоциирует на 0,002%.

Цианид калия при 18 °С гидролизован на 1,2% в растворе концентрации 0,1 моль/л.

В каких двух таутомерных формах существует в водном растворе циановая кислота HCNO?

Почему ацетилен обесцвечивает подкисленный раствор КМпО4?

Щавелевая кислота обесцвечивает подкисленный раствор КМпО4, окисляясь при этом до СО2 Ее раствор объемом 100 мл был приготовлен растворением кристаллогидрата Н2С2О4-2Н2О массой 0,0630 г.

На титрование 103 мл этого раствора был затрачен раствор КМпО4 объемом 8,3 мл.

вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора KMn04.

Какой объем раствора КМпО4 молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л потребуется для реакции с 10 мл раствора Н2С2О4'2НгО(р=1,02 г/мл), в котором массовая доля кристаллогидрата составляет 7%.

Степень гидролиза метасиликата натрия Na2SiO3 в растворах концентрации 0,1 моль/л по 1 ступени (образование двуметасиликата Na2Si2O5) равна 28%, а по II ступени (образование H2SiO3) она составляет 6% Напишите уравнения этих реакций, графические формулы продуктов гидролиза и сделайте вывод о силе кремневой кислоты.

Какой вывод следует сделать о сравнительной силе угольной и кремневой кислот, если последняя выделяется при пропускании СО2 в раствор «жидкого стекла»?

Объясните причину направленности реакций: а) СО2 с водным раствором Na2SiO3, б) SiO2 с Na2CO3 при прокаливании

Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов.

В каких концентрациях азотная кислота переводит металлическое олово в нитрат Sn(NO3b, находящийся в растворе, и белый порошок метаоловянной кислоты?

Избыток каких ионов в растворе уменьшает гидролиз этих солей?

Напишите уравнения реакций, происходящих при: а) действии H2S на SnCl4, б) растворении полученного осадка в растворе (NH4)2S, в) действии кислот на полученный раствор.

Раствор содержит ионы Sn2+ и, кроме того, ионы РЬ2+ количеством вещества 0,05 моль.

Для разделения ионов взят раствор иодида калия концентрации 2 моль/л.

Какой объем этого раствора потребуется?

Какие равновесные системы существуют в водном растворе аммиака и как они смещаются при нагревании раствора, при добавлении кислот, щелочей, ионов комплек-сообразователей?

Относится ли водный раствор NH3 к сильным или слабым основаниям?

Почему для них так же, как для NH3, характерны: а) щелочная реакция их водных растворов, б) способность к образованию солей с кислотами и комплексов с ионами металлов?

Найдите полярную концентрацию образующегося при этом раствора.

Чему равна массовая доля аммиака в этом растворе?

По найденному значению константы вычислите a(NH3-H2O) в растворе концентрации 0,1 моль/л.

Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 моль/л, взят объемом 25 мл.

Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0,15 моль/л, потребуется для реакции с 10 мл раствора KI (р==1,12 г/мл), в котором его массовая доля соли составляет 15%.

Какая масса РЬО2 потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл раствора (р=1,12 г/мл)?

Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего иода из 20 мл раствора KI (р = 1,12 г/мл), в котором массовая доля К!

Найдите концентрацию молекул аммиака в растворе хлорида аммония, если c(NH,iCl) = l моль/л, a/CH(NHj) = =6-10-10.

Вычислите концентрацию ионов Н + , образующихся за счет реакции NH^^NH3+H+ в растворе NH4C1 концентрации 0,1 моль/л и в том же растворе после добавления щелочи до концентрации гидроксид-ионов, равной 1 моль/л.

Вычислите молярную концентрацию раствора NH3 (р=0,96 г/мл), в котором массовая доля NH3 составляет 10%.

Сколько мл такого раствора потребуется для растворения хлорида серебра массой 7,16 г?

Найдите степень диссоциации НКО2 и значение рН в ее растворе, если c(HNO2)=0,l моль/л.

Уравнениями реакций покажите, как этот оксид взаимодействует: а) с водой и растворами щелочей при обычной температуре; б) с горячей водой, в результате чего образуются фосфин и фосфорная кислота.

Какие свойства фосфористой кислоты НаРО3 указывают на то, что в водном растворе она является только двухосновной?

Какой средой характеризуются растворы фосфатов и гидрофосфатов щелочных металлов?

Фосфат-ион можно обнаружить действием солей магния в присутствии растворов NH3 и NH4C1, которое приводит к выпадению осадка NH4MgPO4.

Бром массой 0,4586 г вытесняет из раствора KI иод массой 0,7280, который взаимодействует с металлом массой 0,5935 г.

Получите фосфин и гипофосфит калия взаимодействием фосфора Р4 и раствором КОН.

Напишите уравнение реакции между NiSO4 и НРО2Н2 в водном растворе.

Какое свойство проявляет арсин в реакции с нитратом серебра в водном растворе, которая используется для открытия мышьяка (получение серебряного зеркала)?

Какой из них: а) растворяется в воде, подобно оксиду Р2О3, б) не растворяется в растворах щелочей?

При добавлении KI к раствору хлорида или нитрата висмута выпадает желтый осадок, растворяющийся в избытке реактива.

Как готовят растворы таких сильногидролизую-щихся солей?

Какими реакциями можно получить As2S3 из: а) простого вещества, б) раствора Na [As(OH)J, в) раствора H3As03, г) раствора Н [AsCU?

Напишите уравнения этих реакций и тех, которые протекают при растворении As2S33 в концентрированной азотной кислоте, щелочах, растворе (NH4)2S.

Напишите уравнения реакций, сопровождающих растворение As205 в воде и Sb2O5 в растворе щелочи (растворимость его в воде мала).

) взвеси Bi(OH)3 в концентрированном растворе щелочи образуются висмутаты: NaBiO3 (желтый) и КВЮ3 (красно-фиолетовый).

Как перевести полученные осадки в растворы тиосолей и что происходит с ними при подкислении раствора?

Металл массой 2,000 г вытесняет из раствора медной соли медь массой 1,132 г.

) выделится при взаимодействии металлического висмута с 200 мл азотной кислоты, если в одном случае это разбавленный раствор HNO3, концентрация которого равна 0,8 моль/л, а в другом концентрированный раствор, в котором массовая доля HNO3 составляет 48%.

Какая масса иода выделится из раствора KI, если через него пропустить воздух объемом 10 л (н.

Какая масса цинка потребуется для вытеснения меди из раствора, содержащего 0,1 молярной массы эквивалента CuSO4'5H2O?

После того как через раствор К1 был пропущен воздух объемом 40,6 л, из него выделился иод массой 32,2 г.

Какой реакцией сопровождается нагревание серы в кипящих растворах щелочей?

Смещается ли равновесие диссоциации H2S в водном растворе при добавлении аммиака?

По этим данным вычислите предельную молярную концентрацию раствора H2S при данной температуре, приняв р раствора равной I.

Чему равна а^Н-З), [Н + ] и рН в растворе H2S концентрации ОД моль/л?

Чем объяснить, что в растворах H2S концентрация гидросульфид-ионов HS" принимается равной концентрации ионов водорода без учета того, что часть их диссоциирует на ионы Н+ и S2~?

Объясните, почему в растворах двухосновных кислот типа H2S концентрация аниона равна второй константе диссоциации этой кислоты.

Почему растворы Na,S и K2S имеют сильнощелочную реакцию?

При насыщении сероводородом растворов солей меди (II) и марганца (II) в осадок выпадает только CuS, a MnS выделяется после добавления раствора аммиака до слабощелочной реакции.

Как перевести в раствор CuS, PbS и другие сульфиды, нерастворимые в соляной кислоте?

Какие равновесия существуют в водном растворе

Как они смещаются при нагревании раствора, добавлении кислот или щелочей?

Какие ионы образуются в растворе, если пропускать S02: 1) в соляную кислоту, где находятся кусочки металлического цинка; 2) в воду, содержащую NaOH или С12?

Почему раствор сульфита натрия, стоявший некоторое время на воздухе, дает с хлоридом бария, осадок, нерастворимый в кислотах?

Какую реакцию имеют растворы Na2SO3 и NaHSO3?

Что является окислителем металлов в разбавленных и концентрированных растворах H2SO4?

К растворам солей NaaS04, Na2SO3, Na2S, Na2S2, Na2S2O3 прибавлена соляная кислота.

) в каждом из этих растворов?

Какой объем будет иметь раствор, в котором массовая доля H2SO4 составляет 20%, приготовленный из 80 г олеума, а общее содержание SO3 составляет 92,17%.

Чему равен объем 40%-ного раствора H2S04, который надо прибавить к 30%-ному олеуму массой 170 г для того, чтобы перевести его в 10%-ный?

Какими уравнениями выражается реакция взаимодействия хлора с раствором КОН на холоду и при нагревании?

Какая из них существует только в растворах: а) очень разбавленных, б) разбавленных, в) до 40%-ной концентрации, г) любой концентрации и в свободном состоянии?

Вычислите концентрацию ионов водорода и рН для раствора хлорноватистой кислоты, концентрация которой равна 0,1 моль/л.

Чему равна h (C1O~) в растворе, для которого с(СЮ~)=0,1 моль/л?

Могут ли одновременно существовать в растворе:

Чем объясняется растворимость иода в растворах иодида калия?

Определите для двух металлов значение Лг по следующим данным: а) удельная теплоемкость одного металла 0,39, а второго 0,92 Дж-г^-К"1; б) на взаимодействие с навеской первого металла массой 1,635 г расходуется раствор серной кислоты объемом 50 мл и молярной концентрации 0,5 моль/л, с навеской второго металла массой 0,54 г — раствор серной кислоты объемом 0,6 л и молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л.

Найдите объем хлора, который выделится при взаимодействии К2Сг207 с раствором соляной кислоты объемом 250 мл, в котором массовая доля НС1 составляет 30%.

Какой массы иод может быть получен при взаимодействии насыщенного раствора 1<1: а) с хлором, объем которого равен 28 л (н.

); б) с раствором объемом 50 мл, в котором массовая доля H,SO4 составляет 98%?

Найдите массу брома, который поглощается раствором гидроксида натрия объемом 300 мл, если c(NaOH) = =0,2 моль/л.

Какая масса SiO2 должна прореагировать с раствором плавиковой кислоты объемом 500 мл, если ее концентрация равна 2,0 моль/л?

Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой, пропущен через раствор AgNO3 (р=1,1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%.

Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO3, оставшегося в растворе.

) хлора потребуется для взаимодействия с 10 мл горячего раствора Ва(ОН)а, в котором массовая доля гидроксида составляет 3,75 % (р=1,04 г/мл).

Какое вещество и какое количество вещества выделится из раствора при подкислении смеси иодата и иоди-да калия, приготовленной в молярном соотношении 1 :5 и взятой массой 104,4 г.

При взаимодействии раствора КЮ3 объемом 50 мл с избытком KI в присутствии серной кислоты выделился иод массой 19,0 г.

Определите молярную концентрацию КЮ3 и молярную концентрацию эквивалента КЮ3 в этом растворе.

Фтороводород в водном растворе концентрации 0,1 моль/л диссоциирует на 8%.

) хлора поглощается: а) горячим раствором NaOH объемом 2 л и концентрации 5 моль/л, б) на холоду раствором КОН объемом 0,5л, в котором массовая доля гидроксида составляет 12%?

Какая масса кислорода выделится при взаимодействии перхлората кальция с раствором Н2Оа (р=1,9 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля Н2О2 составляет 30%?

Какая масса хлората калия получится при пропускании хлора через 150 мл горячего раствора КОН, в котором массовая доля гидроксида составляет 40%?

Через тот же раствор КОН объемом 300 мл пропускался хлор до окончания реакции.

Выпадет ли осадок AgClO3, если смешать в равных объемах растворы AgNO3 и КСЮ3, концентрация которых соответственно равна 0,1 и 0,01 моль/л?

Увеличение объема при смешении растворов можно не учитывать.

Найдите массу иода, который растворится в 200 мл раствора с массовой долей K.

При электролизе раствора NaCl в ванне, работающей при силе тока 1050 А, в течение суток выделился хлор массой 30,5 кг.

Скандий и его аналоги предельно понижают степень окисления азота в азотной кислоте при очень сильном разбавлении ее растворов.

Объясните, почему подкисленный бесцветный раствор Т1С14 становится фиолетовым после добавления металлического магния и снова обесцвечивается после добавления пероксида водорода?

нельзя получить в водных растворах?

Почему в водном растворе не может быть получен УСЦ?

Покажите сильные восстановительные свойства соответствующих соединений хрома на примере выделения водорода в водных растворах его хлорида.

Почему при растворении металлического хрома в соляной или разбавленной серной кислотах образуются растворы различной окраски в зависимости от того, проводится ли реакция в контакте с воздухом или в среде инертного газа?

Почему соединение состава СгС13-6Н2О в зависимости от условий дает растворы фиолетового, светло- и темно-зеленого цветов?

Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения и укажите, в виде каких ионов будет находиться хром в их растворе.

Укажите окраску осадка и образующихся растворов.

Напишите в ионно-молекулярной форме уравнение той реакции, которая обусловливает среду в растворе KCr(S04)2.

Почему при введении в растворы солей хрома (III) сульфид- или карбонат-ионов выпадает осадок одинакового состава?

Почему осадок гидроксида хрома (III) после растворения в избытке щелочи снова выпадает при разбавлении или кипячении раствора?

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка H2S образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов MoS3 и WS3.

К какому классу относится это соединение и существует ли оно в водных растворах?

Какую равновесную систему образуют хромат- и дихромат-ионы в водном растворе?

к растворам солей бария в осадок выпадает ВаСЮ4?

В виде каких ионов находятся хром (III) и хром (VI) в кислых и щелочных растворах?

В водном растворе находятся ионы: NO-Г, Сг20?

Какие из кислот Н2СЮ4, H2MoO4, НЛУО4 существуют в свободном состоянии (в виде белых порошков) или только в растворах?

Действием Н2О2 на К2Сг2О7 в присутствии H2SO4 получают пероксид хрома СгО5, окрашивающий раствор в синий цвет.

Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Cr (НгО)вС1]С12 объемом 200 мл, если концентрация его равна 0,1 моль/л?

Какой объем 3%-ного раствора Н2О2 (р=1) потребуется для окисления KCr(SO4)2 в 0,5 л раствора, если концентрация соли 0,1 моль/л?

Найдите объемы раствора КОН концентрации 2 моль/л и объема 3%-ного раствора Н2Оа (р=1), которые потребуются для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200 г.

Какой объем этого раствора надо взять для реакции с KI в подкисленном (какой кислотой?

) растворе, содержащем иодид-ионы количеством вещества 0,01' моль?

Выпадет ли осадок, если смешать растворы К2СгО4 и ВаС12 равных объемов и равной концентрации 0,01 моль/л?

За счет какой реакции идет разложение К2Мп04 в водном растворе?

Как смещается равновесие при добавлении: а) щелочи, б) кислоты, в) пропускании в раствор С02?

В водном растворе между MnS04 и КМп04 возможна реакция обратного диспропорционирования.

Чему равна масса КМпО4, содержащегося в растворах объемом по 100 мл, если для первого из них с(КМпО4) = =0,1 моль/л, а для второго с(1/5КМпО1)=0,1 моль/л?

Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл раствора КМпО4 затрачено на титрование раствора щавелевой кислоты, взятого объемом 25 мл.

Раствор кислоты был предварительно приготовлен в мерной колбе на 100 мл из навески Н2С2О4-2Н2О массой 0,0630 г.

Было приготовлено 200 мл раствора сульфата железа (II) из навески FeSO4-7H2O массой 27,80 г.

Какой объем раствора КМпО4, для которого с(1/г,КМпО^=0,\ моль/л, потребуется на окисление в кислой среде FeS04, содержащегося в приготовленном растворе объемом 50 мл?

Вычислите массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом воздуха, если на титрование ее раствора объемом 25,0 мл пошло 20,0 мл раствора КМп04, для которого с(1/5КМпО4)=0,025 моль/л.

Раствор соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе объемом 100 мл.

Уравнениями реакций покажите, что происходит и какие соединения образуются при добавлении соды к растворам солей железа (II) и (III).

Растворы FeClg за счет гидролиза имеют желто-коричневую окраску.

Почему при нагревании раствора окраска становится более темной и, наоборот, светлеет при добавлении кислот?

Объясните, почему гидроксид железа (II) нельзя получить действием щелочи на растворы его солей.

Уравнениями реакций покажите, как проходит взаимодействие FeCl3 со щелочью в растворе и в расплаве.

Почему при разбавлении водой синий раствор тет-рароданида кобальта (II) становится розовым?

Напишите уравнение реакции, которая идет при продувании воздуха через водный раствор аммиаката кобальта (II).

) при его контакте с водными растворами кислот?

Какой комплексный ион окрашивает полученный раствор в розовый цвет?

Безводные соли никеля имеют желтую окраску, а их растворы — зеленую, которая сменяется синей при добавлении гидрата аммиака.

Почему Ni(OH)2 растворяется в растворах аммиака, a Ni(CN)2 в избытке осадителя?

Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2f, одновременно присутствующих в растворе?

Каким значеним рН характеризуется раствор сульфата меди, равным, большим или меньшим 7?

Напишите уравнение реакции, обуславливающей среду раствора.

Над осадком Си(ОН)а бесцветный раствор синеет при добавлении концентрированного раствора щелочи и нагревании, а при охлаждении и разбавлении раствор снова обесцвечивается.

Осадки какого состава образуются при добавлении к растворам солей меди (II): KI, KCN?

При нагревании растворов солей меди (II) с формальдегидом в щелочной среде выделяется красный оксид Си2О и образуется формиат натрия.

Почему нерастворимые соли меди (I) и серебра (I) растворяются: а) в растворах аммиака, б) в концентрированных растворах галогеноводородных кислот или их солей со щелочными металлами?

Если /С„ комплексов [Cu(CN)2]H и [Ag(CN)2]~ соответственно равны 1 -10~24 и 1 -10~21, то чему равны концентрации ионов Си+ и Ag + в растворах солей Na[Cu(CN)2l и KtAg(CN)2] молярной концентрации 0,1 моль/л?

Почему осадки AgCl и Agl при добавлении раствора NH3 ведут себя неодинаково?

Какого состава осадок выпадает при добавлении к раствору этого соединения щелочи и во что переходит осадок при действии: а) кислот, б) избытка щелочи?

3 образуется кислота Н2[АиОС131, благодаря чему раствор приобретает коричнево-красную окраску.

Почему при добавлении соляной кислоты раствор становится лимонно-желтым?

Масса использованного раствора НС1 объемом 47,5 мл равна 47,5 мл -1,071 г/мл=50 т; масса НС1 в этом растворе составляет 14,6/2=7,3 г.

В водном растворе или при нагревании AuCl распадается с выделением металлического золота.

Определите молярную концентрацию раствора CuS04 и массу CuS04-5H2O, пошедшего на приготовление этого раствора объемом 0,5 л по следующим данным: раствор объемом 50 мл выделяет из KI свободный иод, на титрование которого затрачивается раствор Na2S2O3 объемом 25 мл молярной концентрации 0,1 моль/л.

Оставшийся сплав растворился после нагревания с концентрированной серной кислотой, а на поглощение выделившегося при этом газа затрачен раствор NaOH объемом 18,75 мл при концентрации 2 моль/л.

Покажите отношение Zn, Cd и Hg к растворам кислот и щелочей.

На основании этих данных объясните, в какой среде цинк является более сильным восстановителем и будет ли он восстанавливать дихромат-ионы в растворе К2Сг207.

Будет ли для растворов Zn (NO3)2 и ZnS04 значение рН равным, большим или меньшим 7?

), различить растворы хлоридов Ва и Zn?

Как можно двумя способами разделить одновременно находящиеся в растворе ионы Cd2+ и Zn2+?

Если фильтровальную бумажку смочить растворами солей цинка и кобальта, а затем сжечь ее и прокалить в тигле, то какое при этом образуется соединение зеленого цвета?

Какие продукты образуются при действии соды на растворы солей ртути (II)?

Какие вещества образуются при введении в раствор этой соли: НС1, H2S, щелочи, С12?

В растворе находится смесь нитратов Ва2+, Zn2+, Cd2+, Hga+.

у,), который может быть выделен из раствора, полученного при взаимодействии цинка массой 5,2 г и раствором азотной кислоты, в котором массовая доля HNO3 8%?

Вычислите объем этого раствора и раствора NaOH концентрации 2 моль/л, затраченного на выделение МН3.

В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4, К2СгО4.

Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить: а) раствор ВаС12 и затем соляную кислоту, б) соляную кислоту и затем раствор ВаС12.

Из ряда веществ: AgNO3, ZnS, NiO, (NH4)2S, NaNO, отберите по два вещества, смесь которых: а) при обработке водой дает бесцветный раствор и зеленый осадок, б) при обработке соляной кислотой — зеленый раствор и белый осадок.

Из двух металлов сплава в азотной кислоте растворяется только медь, восстанавливая ее в разбавленных растворах до оксида NO:

Из ряда твердых веществ: MgS04, BaCrO4, AgNO3, Cu2(OH)2CO3, MnCl2, Ca(NO3)2, Na,S, ZnS, Pb(N03)2 выберите те, совместное растворение которых в воде или кислотах удовлетворяет следующим требованиям: 1) при растворении в воде образуется бесцветный, прозрачный раствор или бесцветный раствор и белый осадок; 2) при растворении в соляной кислоте образуется голубой раствор и белый осадок или раствор оранжевого цвета и белый осадок; 3) при растворении в азотной кислоте образуется раствор оранжевого цвета без осадка или оранжевый раствор и белый осадок.

Из растворов солей Cu(NO3)2, AgNO3> MgCl2, NA2S, Pb(N03)2, ZnSO4, CoQ2, NiCl2 выберите те, смесь которых дает: 1) раствор без осадка или с белым осадком; 2) голубой раствор без осадка или с белым осадком; 3) розовый раствор без осадка или с белым осадком; 4) зеленый раствор без осадка или с белым осадком; 5) бесцветный раствор с черным осадком; 6) бесцветный раствор, из которого соляная кислота осаждает белый осадок, растворимый в растворе аммиака или нерастворимый в растворе аммиака.

Если к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3, При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании.

Как ведет себя: 1) желтое вещество при подкислении полученного из него водного раствора и при добавлении в подкисленный раствор нитрита или сульфита натрия; 2) зеленое вещество при разбавлении полученного из него концентрированного раствора и при пропускании в концентрированный раствор хлора?

Покажите расчетом, какая из солей серебра — фосфат или хромат — будет иметь меньшую концентрацию ионов серебра в насыщенном водном растворе.

Что должно наблюдаться при разбавлении водой концентрированных растворов, содержащих комплексные ионы: [CuClJ3-, [Co(CNS)J2-, [Cu(NH3)J2+, [Fe(CN)6]3-, [Fe(CN)J4-?

Если к насыщенному раствору СоС12 прибавить ацетон, то это приведет к образованию синего комплекса [CoClJ2~.

Если в этот раствор добавить хлорид цинка, то раствор становится снова розовым.

Объясните на приведенных ниже примерах, как методом комплексообразования можно оказывать влияние на кислотно-основные и окислительно-восстановительные функции соединений: а) слабая борная кислота становится сильной после добавления к ее раствору глицерина (образование глицеринборной кислоты); б) добавление к гидроксиду А1(ОН)3 фторида сильно увеличивает щелочность раствора; в) равновесие системы 2Fe2++2I~-»-2Fe2++I2 смещается справа налево при добавлении ионов С2О;~ или ионов F~; г) гетерополикислота Н,[Р (Мо2О,)в] окисляет вещества, которые не может окислить молибденовая кислота Н2МоО4.

Плотность водных растворов некоторых неорганических веществ при 20 °С «V мае.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 °С

Произведение растворимости некоторых малорастворимых сильных электролитов в водных растворах при 25 °С

Стандартные электродные потенциалы ф° в водных растворах при 25 °С

Растворы.

Растворы комплексных соединений.

Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из него при действии ВаС12 получен осадок AgCl массой 0,287 г.

Медная пластинка массой 10 г была опущена в раствор AgN03, а через некоторое время промыта, высушена и взвешена.

Какая масса серебра выделилась из раствора?

После погружения в раствор медного купороса кадмиевой пластинки ее масса уменьшилась на 3,0 г.

Определите массу кадмия, перешедшего в раствор.

В раствор, приготовленный из медного купороса массой 3,2 г и безводного сульфата кадмия массой 6,24 г, погрузили цинковую пластинку на время, за которое медь и кадмий были полностью вытеснены из раствора.

К раствору серной кислоты прибавлен гидроксид натрия, в результате чего образовались NaHSO4 массой 3,6 г и Na2SO4 массой 2,84 г.

Определите массы серной кислоты, находившейся в растворе, и прибавленного гидроксида натрия.

Какие массы H2SO4 и NaOH содержали растворы, после смешения которых образовались соли NaHSO4 и Na»SO4 массой, соответственно равной 5,4 и 4,26 г?

Вторая навеска полностью растворилась с выделением оксида азота (IV) в растворе азотной кислоты, для которого массовая доля HNO3 составляет 48%, а объем раствора равен 12,62 мл.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru