НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Давление"

Скорость увеличения давления пропорциональна dc/dt Тогда

Определите порядок реакции А (г) -*- В (г) + С (г) 4- D (г) по изменению давления в ходе реакции.

Во время реакции в различные моменты времени давление повышалось следующим образом:

Если начальное давление равнялось 200 мм рт.

,рассчитайте константу скорости (концентрации выразите через давление в Па) и укажите размерность константы скорости.

Время, необходимое для разложения половины всего количества аммиака (причем вначале азот и водород отсутствуют), зависит от начального давления аммиака следующим образом:

Определите порядок реакции 2СО = СО2 + С при 583,2 К, если давление за 30 мин уменьшилось с 1,049-10* до 0,924-10* Па, а затем за тот же промежуток времени с 0,714-106 до 0,624-10* Па (V = = const).

При взаимодействии эквивалентных количеств оксиДа углерода (II) и хлора согласно уравнению СО + С12-»-СОС12 при 300 К вприсутствии катализатора наблюдалось следующее уменьшение общего давления системы:t, мии.

Определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в opmo-водород при 923 К, пользуясь зависимостью между временем полупревращения и давлением.

Давление Р и время полупревращения пара-водорода в opmo-водород при 923 К следующие:

ОТ,—СН, (г) « СН< (г) + СО (г) \к и вычислите константу скорости (V = const), если при 687,7 К общее давление реакционной смеси изменяется со временем следующим образом: t, мии.

Во время реакции давление изменялось следующим образом (давление паров мышьяка во вниманиене принимается):t.

0,454-10* Па, то давление их уменьшилось вдвое в течение 102 с, если же начальное давление было 0,384-10* Па, то оно уменьшилось вдвое по истечении 140 с.

Кинетику этого процесса изучали при помощи измерения в определенные моменты времени давления реагирующей системы при постоянном объеме.

Если 1 моль идеального газа нагревать при постоянном давлении на 1°, то работа процесса будет

11) где п — число молей газа; Р± и Рг — давление газа в начале и конце процесса.

14) nRT I VV-I где Cv — изохорная теплоемкость газа; v = CplCv\ Рг и Р2 — начальное и конечное давление; Ср — изобарная теплоемкость газа; Тг и

Давление и объем в начальном и конечном состоянияхсистемы связаны уравнением адиабаты

Покажите, что при высоких давлениях реакция может протекать по первому порядку, а при низких давлениях — по второму порядку.

В герметический сосуд вместимостью 1 см3 заключен 1 г радия Каково будет давление радона при О °С при наступлении векового равновесия, если йг = 1,37-10~11 с-1, Й2 = 2,МО"6 с"1

За стандартные условия принято состояние вещества в чистомвиде при давлении 1 атм.

423 К парциальное давление аллилацетона достигает 300 мм рт ст.

, если начальное давление изопропилового эфира 760 мм рт ст ^

Полная энтальпия вещества (условная) при температуре Тгде JT — полная энтальпия вещества при температуре Т и при стандартном давлении для того фазового состояния, которое устойчиво притемпературе Т; A//f, 29$ — стандартная теплота образования веществапри 298 К.

2С2Н4 -*• С4Н, энтропийный член близок к значению стерического множителя в теории столкновений Опытное значение энергии активацииравно Еоа — 146,30 кДж/моль, эффективный диаметр молекулы этилена при 300 К 0 = 4,9-10~8 см, а опытное значение константы скорости димеризации k = l,08-10~u см3/(моль-с) Стандартная энтропияэтилена и активированного комплекса при давлениях, равных единице,приведена в таблице:

Определите энергию активации Еа реакции, для которой по опытным данным при Т, К и парциальном давлении 1,01-10* Па известна константа скорости реакции k.

Нормальная температура кипения — это температура кипения при внешнем давлении, равном 1,0133-Ю6 Па.

7), так как испарениепроисходит при постоянном давлении.

Переход от условия q > / к условию f>q может произойти при незначительном изменении одного из параметров, определяющих скорости обрыва или разветвления цепи: давления, температуры, составасмеси, размера реакционного сосуда, состояния стенок сосуда.

В цилиндрическом кварцевом сосуде диаметром 4 см, заполненном стехиометрической смесью 2Н2 + О2, под давлением 10 мм рт.

Выразите скорость изомеризации через константы йь &2, k3 (изме пением давления пренебречь) Вычислите общую энергию активации изомеризации, если для k3 энергия активации равна 46,2 кДж/моль, а Е2 = 16,8 кДж/моль Рассчитайте среднее время жизни частицы

Сферический кварцевый сосуд диаметром 10 см заполнен стехиометрической смесью 2Н2 + О2под давлением 20 мм рт.

В реакционном сосуде вместимостью 1 л находятся водород Н2 (парциальное давление 1/2 атм) и С12 (парциальное давление 1/г атм)

При этом поглощается 6,28 Дж энергии и давление увеличивается на 9013 атм Каков квантовый выход'

А1203 корунд + 3SOS= A1S(S04)S „р + Д Н°х при 298 К и нормальном давлении.

23) где /исп — число молей жидкости, испарившихся в единицу времени с единицы площади поверхности (скорость испарения), Р$ — давление насыщенного пара

Решение По тепловому эффекту реакции при постоянном давлении определим тепловой эффект при постоянном объеме по уравнению (VI.

СН2(ОН)СНа(ОН)ж = СН3СНОГ -Ь Н2ОЖ + Л Н° при 298 К и стандартном давлении

Атмосферное давление 1 атм=101,325 кН-м~2

Над углем пропускают воздух под постоянным давлением, в результате чего происходит реакция С + О2 = СО2 Данные измеренийпозволили определить эффективную константу k* при различных температурах Результаты измерений и вычислений

Над углем пропускают воздух под постоянным давлением

Вычислите тепловой эффект образования аммиака из простых веществ при стандартном давлении и 298 К по тепловым эффектам реакций:= 2Н20(ж) + ДЯо (1)

Сечение пробирки S = 0,05 см2 Давление насыщенного пара Рн2о — 0,023 атм.

Давление насыщенных паров воды Рн2о = 0,023 атм.

При давлении паров воды уповерхности сульфата 6-10~2 мм рт.

По обе стороны диафрагмы-катализатора поступал при одном и том же давлении газ разного состава Так как давление в обеихчастях сосуда постоянно, то обмен веществ между частицами совершался только путем диффузии через диафрагму С одной стороны диафрагмы подавали газ, содержащий в 1 см3 0,008 см3 ацетилена, с другой стороны — чистый воздух Диффундирующий сквозь диафрагмуацетилен вымывался чистым воздухом и его определяли аналитически.

Р, — парциальное давление реагирующего компонента

16) &эфф = &sfl

Для мономолекулярных реакций в потоке при постоянном давлении уравнение (XXVII.

Барометрическое давление 100121,63 Па, комнатная температура

РО (^о+ 'коми) (Рн2о = 3212,63 Па — давление насыщенного пара воды при данной температуре.

CH3Br+OH- — > CH3OH+Brокажет повышение а) диэлектрической проницаемости, б) ионной силы раствора; в) гидростатического давления.

Степень заполнения катализатора исходным веществом в зависимости от давления приведена ниже

Давление, мм рт ст.

Давление, мм рт ст.

Вычислите а и (i в уравнении Фроста для данной реакции в указанных условиях, если объем катализатора 15 см3, температура опыта 293,2 К, барометрическое давление 99641,7 Па (747,5 мм рт ст).

Водород и иод взаимодействуют между собой согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI Поступающий на синтез газ имеет массовуюдолю (%) Н2 — 32, 12 — 48, инертный газ — 20 Определите, при какой температуре в равновесной смеси будет содержаться 30 % Н2при давлении 1,01- 10s Па, если известна зависимость AG° = 246,0 —— 2,30 lg Т + 10,7 Т Вычислите время после смешения, если степеньпревращения На при рассчитанной температуре будет равна 30 и 18 %,реакция второго порядка, константа скорости прямой реакции k при

Величина 10,3612 R Т р М где R = 8,3143 Дж; Т — температура, К, Р — давление, Па, М — молекулярная масса

Величина Р Т М d а 0), 1,661 0-2' ml ma 1,43879 -Ю-2 104,52712 19,222 где Р — давление, Па, Т — температура, К, М — молекулярная масса; d — межъядерное расстояние, м, о — степень симметрии, ше — частота, см-1, тг и тг — относительные массы атомов В ячейку 3 заносится атомная единица массы, в ячейку 7 — (hclk)

Вычислите изменение энтальпии при нагревании AgCl от 298 до 1000 К при стандартном давлении (Я°000 — //т) и полную энтальпию AgCl при 1000 К.

Нам необходимо определить температуру при давлении 0,417 МПа Для этого, учитывая, что зависимость P=f (Т) нелинейная, предполагаем, что интересующий нас участок оси — линейный Вводим программу

В нашем примере при правильном вводе программы и исходных данных давлению 0,417 МПа соответствует температура Т = 300,2 К.

СН3ОН(г)+3/202=С02 + 2Н20(г) при 500 К и стандартном давлении При расчете воспользуйтесь средними теплоемкостями веществ в интервале температур от 298 до 500 К

Определите тепловой эффект реакции SO2 + С12 = SO2C12 при 800 К и стандартном давлении

Определите тепловой эффект реакции 2NaOH + СО2 = = Na2CO3 + H2O при 700 К и стандартном давлении.

АС = 4724 Дж/моль, б) графит, в) да, при давлении не менее чем 2500 атм

Jft варианта Повышение Р Понижение Я Давление инертного газа № варианта Повышение Р Понижение Р Давление инертного газа

Определите конечное давление газа и теплоту, затраченную на нагревание.

Определите теплоту, которую необходимо передать газу, чтобы его давление стало бы 2-105 Па.

Определите конечную температуру газов Аг, Н2 и Н2О, если при адиабатическом сжатии давление увеличить (или объем уменьшить) в

В сосуде при 273 К и 1,01-Ю5 находится 10s моль одноатомного газа в идеальном состоянии, рассчитайте конечную температуру, давление газа и работу процесса расширения газа до объема, в 2 разапревышающего первоначальный: а) при медленном изотермическом расширении в цилиндре с поршнем, двигающимся без трения; б) при адиабатическом расширении в аналогичных условиях; в) при мгновенномудалении перегородки между сосудом и вадуумированным пространством того же объема.

Рассчитайте теплоту, необходимую для нагревания 3-Ю3 моль аммиака от 273 до 473 К при постоянном давлении.

Определите изменение энтальпии при нагревании 10 кг газообразного метанола от 400 до 700 К при давлении 1,0133-105 Па.

Воду довели до температуры кипения при давлении 1 атм.

CHEsCH+CO-f H20 (ж) = СН2=СНСООН (ж) при стандартном давлении и 298 К, если известны теплоты сгорания веществ:

Рассчитайте теплоты образования метана из простых веществ при 298 К и стандартном давлении и при V = const на основании следующих данных: для Н2О (ж) ДЯ^ jgg = — 285, 84 кДж/моль; для

298 К и стандартном давлении — 821,32 кДж/моль, а А12О3 = = 1675,60 кДж/моль.

Определите теплоту образования As2O3 из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известны следующие термохимические уравнения:

Вычислите тепловой эффект реакции при 298 К и стандартном давлении:

Определите теплоту образования из простых веществ при стандартном давлении и 298 К следующих соединений: а) жидкого бензола

Вычислите тепловые эффекты следующих реакций при 298 К и стандартном давлении: (тв) = НСООН (ж)+СО2 (а)

Вычислите теплоту сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар,, образующийся при сгораниинафталина: а) конденсируется; б) не конденсируется.

Определите теплоту образования кристаллической аминоуксусной кислоты NH2CH2COOH при 298 К и стандартном давлении наосновании ее теплоты сгорания, равной — 976,72 кДж/моль.

Составьте уравнение зависимости молярной теплоты сгорания водорода при постоянном давлении от температуры; образующийся водяной пар не конденсируется.

Вычислите тепловой эффект образования А1С13 из простых веществ при 423 К и стандартном давлении.

1O (г) при стандартном давлении и 800 К- Необходимые данные возьмите из справочника [М.

390 К и стандартном давлении.

При давлении 650 мм рт.

Поршень, оказывающий давление 1 атм, находится на поверхности воды при 100° С.

При уменьшении давления на бесконечно малую величину испарилось 10 г воды.

Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении {С.

Изменение энтропии при нагревании (охлаждении) от Тг до Tt при постоянном объеме или постоянном давлении определяют по уравнениям:т, АТ

Изменение энтропии при поглощении теплоты при постоянных температуре и давлении или объеме рассчитывают по формулам:bS = Qp/T, (VII.

R In Pf — изменение энтропии при расширении (сжатии) насыщенного пара от равновесного давления до 1 атм.

Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца при нагревании (охлаждении) от Тг до Tt при постоянном давлении или объеме выражаютсяв дифференциальной форме уравнений:(VII.

33) для конденсированных систем при умеренных давлениях

Рассчитайте изменение энтропии А5смеш, если исходные температуры и давления одинаковы, а объемы различны, VN* == 1 л, Уоа = 2 л Конечное давление смеси равно исходному давлению газа

Исходные давления компонентов и конечное давление смеси одинаковы.

Для расчета ASP с необходимо реакцию провести обратимо Если же осуществить эту реакцию в помещенном в термостат гальваническом элементе, в котором поддерживаются неизменными температура и давление, и если ЭДС элемента Е компенсируется ЭДС, приложенной извне, то процесс будет практически обратимым.

При 298 К смешали 2 моль кислорода и 1 моль азота Исходные давления газов Р™*, Р™* и давление смеси Р одинаковы и равны

1,0133- 10В Па Парциальные давления газов в смеси Рог и PNt составляют 0,668- 10s и 0,334- 10s Па соответственно.

Гиббса азота и кислорода за счет изменения давления от Л.

Поскольку исходные давления газов равны конечному давлению смеси, согласно уравнению Дальтона можно записать:ро, _ ро,исх — -Х0,— и'°'рисх — р -Nl, рисх

Рассчитайте давления, при которых графит и алмаз находятся в равновесии для интервала температур 298—4000 К При расчете используйте следующие данные для равновесия С (графит) =?

Для расчета равновесных давлений при высоких температурах используем зависимость

-, — изменение энергии Гиббса при переходе графита в алмазпри 1,0133-10вПа и температуре Т^; AG2—• изменение AG за счетповышения температуры от Tt до Т2 при 1,0133- Ю5 Па, AG3— изменение AG за счет повышения давления от 1,0133- 10В Па до Р при Т == Та Приведенные данные относятся к Т < 1400 К, поэтому принимаем 7\ = 1400 К и вычисляем AG?

При равновесии AG/>,r = 0; это условие используется для расчета равновесного давления Р Объединим результаты расчета ДО?

Таким образом, алмаз более устойчив, чем графит, в области низ ких температур и высоких давлений.

273 до 373 К' 1) при постоянном объеме, 2) при постоянном давлении.

Под давлением 19,6-10* Па (2 кг/см2) нагревают 2-10~3м3 аргона до тех пор, пока объем его не увеличится до 12-10~3м3.

Вычислите изменение энтропии при охлаждении 12-Ю"3 кг (12 г) кислорода от 290 до 233 К и одновременном повышении давления от 1,ОЫ05 до 60,6-105 Па, если ѰР= 32,9 Дж/(моль-К).

Давление смесиравно Рсм = 1,0133-105 Па.

Определите изменение энтропии, если 100-10~3 кг воды, взятой при 273 К, превращается в пар при 390 К Удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2263,8-103 Дж/кг; удельная теплоемкость жидкой воды 4,2 Дж/(кг-К); удельная теплоемкость пара припостоянном давлении 2,0-103 Дж/(кг-К).

N2 при 300 К и давлении от 5,05-10* до 3,031 • 106 Па (считать азот идеальным газом).

При 268,2 К давление насыщенного пара твердого бензола

Вычислите W, АЯ, At/, AS, АЛ, АО для изотермического сжатия 1 моль идеального одноатомного газа при 773 К и давлениях от5,06-103до 1,01 -10* Па.

Может ли быть получена другаястабильная форма при повышении давления?

Если да, то каким должно быть давление?

Молярная теплоемкость кислорода при постоянном давлении 20,63 Дж/(моль-К), молярная энтропия при

Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от 7\ до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплотыплавления и испарения*.

Определите AS, At/, АЯ, АЛ, AG при смешении УА м3 газа А и Ув м3 газа В; Т = 298 К Начальное давление газов равно 1,01 X

Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013-10s Па, конечное давление смеси Р (табл.

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,ОЫОВ Па расходуется теплота парообразования.

Зная массу частиц, давление и температуру, получаем поступательную составляющую молярной энтропии идеального газа.

Вычислите, при каком давлении атомная энтропия атомарного иода при 2000 К равна 208, 718 Дж/(моль-К), если статистический вес нулевого электронного уровня равен четырем

Вычислите энтропию NO при стандартном давлении и 298 К, если межъядерное расстояние 1,15-10-10м и частота колебаний

Определите молярную энтропию этилена при 298 К и стандартном давлении.

Для вещества А, находящегося в состоянии идеального газа при температурах 7\, Т2 и Т, и при давлении 1,0133-Ю5 Па, определить:

Для вещества А определите при температуре Т и давлении

4 методом наименьших квадратов для всех веществ, участвующих в реакции; 6) определите тепловой эффект реакции при 298 К и при постоянном давлении 1,0133- 108

1) где Р — давление; V — объем, занимаемый п молями газа; п — число молей газа; R — молярная газовая постоянная; Т — абсолютная температура.

3) где Р — общее давление газов; PI — парциальное давление t-ro компонента; xt — молярная доля i-ro компонента; и уравнением Амагагде V — общий объем смеси газов; Vt — парциальный объем компонента; xt — молярная доля t-ro компонента;«\где /гг — число молей t-ro компонента;

6) применимы к реальным газам при высоких температурах и низких давлениях.

12) где Г„ — критическая температура газа; Рк — критическое давление газа; N\ — постоянная Авогадро; сг — кинетический диаметр атомов и молекул газов.

15)где Р — давление реального газа; Рвд — давление, которым обладалбы газ при данном объеме и температуре, если бы он подчинялся законам идеальных газов.

15) применимо только для сравнительно небольших давлений (Р < 50 атм).

Данные коэффициенты представляют собой функции приведенного давления я и приведенной температуры т:

13 Зависимость коэффициента активности (фугитшности) реальных газов от приведенных давления и температуры ю

Рнс 14 Зависимость коэффициента сжимаемости z от приведенного давления п и приведенной температуры т

Вычислите парциальные объемы водяного пара, азота и кислорода и парциальные давления азота и кислорода во влажном воздухе.

Общий объем смеси 2- 10~SMS, общее давление 1,0133-Ю8 Па, парциальное давление паров воды 1,233-10* Па.

Вычисляем парциальное давление О2 по уравнениям (IX.

Для этого находим приведенные давление я и температуру т, используя уравнения (Х.

Вычислите давление 1 моль водорода, занимающего при 273 К объем 0,448- 10~s м3.

Вычисляем давление по уравнению (IX 1):

Вычисленное давление ниже данного, следовательно, истинный объем меньше, чем 1 ,964 л/моль.

Вычислите давление 1 моль аммиака, находящегося в сосуде вместимостью 100 мл, при 500 К

и парциальных давлениях азота

При давлении

, а при 740 мм рт ст истинного давления — 736 мм рт.

Каково действительное давление, если барометр показывает 750 мм рт.

О2 — 5, вычислите- 1) объемный состав; 2) парциальные давления компонентов, 3) объем 1 кг смеси.

Общее давление 1,013- 10s Па.

Из кислородного баллона вместимостью 8 л кислород при давлении 120 атм вытек в резервуар вместимостью 7,5 м3, наполненный воздухом под давлением 740мм рт ст и 298 К- Вычислите общее давлениев резервуаре и парциальные объемы азота и кислорода.

Вычислите объем 1 кг метана при 298 К и давлении 3,039 МПа

Не), если предельно допустимое давление 15,2 МПа.

Вычислите среднее число столкновений одной молекулы, общее число столкновений и число ударов о стенку сосуда площадью 1 м2за 1 с молекул кислорода, находящегося под давлениями 1,013-106 и

При каких условиях (давление) длина свободного пробега молекул О2 станет равной

При 627° С и 1 атм SO3 частично диссоциирует на SO<> и О2, 1 л равновесной смеси при этих условиях весит 0,94 г Вычислите парциальные давления газов в смеси.

Молекулярная масса паров иода при 1 атм и 800° С равна 241, а при том же давлении, но при 1027° С она равна 212.

Вычислите степень диссоциации а и коэффициент i для разных давлений

При 70° С и атмосферном давлении N2O4 диссоциирует на

Неисправный барометр, содержащий воздух, показывает давление Р!

ст , в то время как действительное давление Р2 мм рт.

Длина вакуумного пространства / мм, температура 7\ Вычислите истинное давление, если барометр показывает Рэммрт ст при температуре Тг.

Для газообразного вещества А, находящегося в условиях, близких к критическим, вычислите объем и плотность при температуре Т ивнешнем давлении Р.

Вычислите парциальные объемы и давления компонентов и общее давление газовой смеси

400 К Зависимостью АЯ от давления можно пренебречь.

к где Ти т к — нормальная температура кипения при давлении 1,0132х

где РЖ Ф, РП Ф — давление насыщенного пара вещества над жидкой и твердой фазами.

Уравнение зависимости давления насыщенного пара от температуры для твердых и жидких фаз) с учетом (XI.

Чтобы вычислить температуру плавления при заданном внешнем давлении, принимаем, что dT/dP в интервале давлений 1,0132- 10е —— 5,065- Ю7 Па — величина постоянная, равная 4,214- 10-8 К/Па.

Дифференцируя уравнение зависимости давления пара жидкого металлического цинка от температуры

СН3ОН уменьшилась на 0,201 г Общее давление в системе неизменно и равно 1,0132-105 Па Рассчитайте давление насыщенного пара метанола при 294,5 К

, ] \Л j 1^Пд\-/П >• / где V — объем воздуха до пропускания его через СН3ОН, V — общий объем воздуха и паров СН3ОН после пропускания, Р—давление воздуха до барботирования, Р = 1 атм, (Р — РСНЗОН) — давление воздуха после барботирования

Решение Для расчета представим себе процесс превращения жидкой воды в пар под давлением 1,0132-105 Па, который состоит из двух стадий 1) равновесное испарение под давлением, равным давлению насыщенного пара, А5ИСП, 2) равновесное сжатие А5С/К насыщенного пара до давления 1 атм.

А#исп = Л#н„0(п) — ЛянгО(ж} = — 241'84~ (— 285,84)=44,00 кДж/моль и давление насыщенного пара РН.

При 268,2 К давление насыщенного пара твердого бензола

Решение Поскольку изменение энергии Гиббса АС не зависит от пути процесса, принимаем, что процесс затвердевания состоит из трех стадий: 1) обратимое испарение жидкого бензола при давлении

2639,7 Па; 2) обратимое расширение паров до давления 2279,8 Па, 3) обратимая конденсация паров в твердую фазу.

Давление насыщенного водяного пара при 428,2 К равно

Решение, Согласно уравнению (XI 2) фугитивность жидкости равна фугитивности ее насыщенного пара, а так как давление относительно невелико, фугитивность насыщенного пара можно вычислитьпо уравнению (IX.

Вычислите давление, при котором температура плавления станет равной 235,29 К.

т,и=2600 К), если известно давление паров алюминия, при следующих температурах:

Вычислите теплоту испарения хлора при Р = 0,1013 МПа, если уравнение зависимости давления (Па) насыщенного пара от температуры над жидким хлором имеет вид

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтропии, энергии Гиббса и АСФ п при испарении 1 моль фреона при

Вычислите температуру плавления, давление насыщенного пара при этой температуре и теплоту плавления серебра по данным зависимости давления насыщенного пара (Па) от температуры, если:для твердого серебраlg Р= 13,892— 1,402- \0*/Т,для жидкого серебраlg P= 13.

Определите молекулярную массу уксусной кислоты в парах по данным зависимости давления насыщенного пара от температуры и по значению найденной колориметрически удельной теплоты испарения

Вычислите разность между давлением пара воды и льда при

Рассчитайте давление при температуре тройной точки 278,66 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями: теплота

Давление насыщенного пара вещества 12-102 Па при 408 К.

При какой температуре оно будет перегоняться, если в системе поддерживается давление 2,666-103 Па?

Зависимость температуры плавления калия от давления (атм), по Бриджмену, выражается уравнением

Определите температуру плавления и теплоту плавления при давлениях 1,6000 и 12 000 атм, если AV = 0,0268 — 0,000174 (Т — 335, 65).

Вычислите фугитивность жидкого аммиака при 238 К Давление насыщенного пара аммиака Р, = 0,95 атм Удельный объем параv = 1,215 л/г.

При плавлении белого фосфора зависимость температуры плавления и изменения объема от давления выражается следующими данными:

На основании приведенной температурной зависимости давления пара жидкого висмутаt, °C.

Давление пара жидкого брома изменяется с температурой по уравнению

348,2 К под давлением 1 атм.

При какой температуре при неизменном содержании водяных паров относительная влажность воздуха будет равна 80 %, если при 25 °С давление водяного пара равно 23,76 мм рт.

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dT, и dm в кг/м8) в тройной точке (тр.

т): 1) постройте график зависимости lg Р от 1/Т; 2) определите по графику координаты тройной точки; 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения ивозгонки; 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры; 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па; 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергиидля процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке; 9) определитечисло термодинамических степеней свободы при следующих значенияхтемпературы и давления: а) Ттр.

т На основании этих данных: 1) вычислите температуру кипения вещества А по уравнению Трутона, 2) составьте уравнение \&РЖ== -—• + Ь (а и b—константы) для равновесия жидкость з^ пар; 3) вычислите по полученному уравнению давление насыщенного пара А втройной точке; 4) составьте уравнение lgPTB = -у + &' для равновесиятвердая фаза =р* пар; 5) вычислите dP/dT для равновесия твердаяфаза *± жидкость; 6) постройте график зависимости равновесного давления от температуры фазового перехода для трех фазовых состоянийв интервале давлений от 0 до 1,013-105 Па.

В данном интервале давлений зависимость давления от температуры для равновесия твердаяфаза ЯР* жидкая фаза выражается прямой линией, т.

Сухой воздух, занимающий при температуре Тг и давлении Р объем V, пропущен над веществом А при температуре Т2 и насыщен парами этого вещества.

Давление паров вещества А при температуре Т2 взять из таблиц [М.

При расчете учтите, что общее давление в системе в течение всего процесса остается неизменным и равным Р.

В сухом воздухе при Т при диспергировании вещество А испарилось, превратилось в насыщенный пар при неизменном общем давлении 1 атм и охладило воздух.

Для расчета принять, что в исследуемом интервале температур: 1) N2, О», пары А являются идеальными газами; 2) теплоемкость N,, О2 и паров А постоянна; 3) теплоту испарения А вычислите по зависимости давления насыщенного пара от температуры [М.

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (см условие многовариантиой задачи № 1), методом наименьших квадратов опишите экспериментальные данные с помощью уравнения \gP -= -jr + b, составьте программу для микрокалькулятора или в случаезатруднения воспользуйтесь готовой программой, которая приведенав конце пособия.

Pt = P°txf, (XII 20) где Р, — парциальное давление насыщенного пара t'-ro компонента в растворе; Р?

— давление насыщенного пара чистого t'-ro компонента раствора; х?

Давления насыщенных паров воды над водой и над раствором равны

Вычислите активность воды в растворе, если давление водяных паров над ним 0,9333-105 Па и 373 К

При 308 К давление пара ацетона 0,459- 10В, а давление пара хлороформа 0,391-105 Па Над раствором с молярным содержанием

36 % хлороформа парциальное давление паров ацетона 0,2677-10В, а хлороформа 0,0964-105 Па Определите активность компонентов и сравните их с молярными долями этих веществ.

Вычислите коэффициент активности брома в растворе тетрахлорида углерода, над которым парциальное давление брома соответствует

0,9750 Давление пара чистого брома при той же температуре

Если 1,046 г кадмия растворить в 25,23 г ртути, то давление пара образующейся амальгамы при 305,2 К будет составлять 0,920 от давления насыщенного пара чистой ртути Определите активность и коэффициент активности (мол.

Можно ли пренебречь различием между летучестью и давлением насыщенного пара, если предполагаемая точность определения приведенного уравнения равна примерно 1 %?

Определите летучесть NH3 в условиях, если при давлении

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па.

Вычислите давление пара раствора 1 • 10~а кг хлорида аммония в 1 • 10"1 кгводы и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды f = 0,976, приняв, что ДО0 воды в интервале 293 —

Давление пара воды при 273 К равно 610,48 Па, а давление пара

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет

28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1т водном растворе — 1,7- 10*

При 1250 К давление насыщенного пара серебра над раствором

Давления насыщенных'паров над чистым свинцом, серебром и раствором Ag — Pb с молярным содержанием 95 % Ag при 1358 К равны: Plg = 8,67-10'1 Па; Р^ = 8,40- 1Q-1 Па; Р?

1823 К в растворе Fe — Си (концентрация меди 89,5 %), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73-10 Па.

Давление (Па) насыщенного пара магния над раствором Mg—

при 298 К и 1,0133- 10s Па и данных о составе пара х" и общем давлении при Т, К: 1) постройте график зависимости АЯсмеш = / (jnf); 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси; 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения 1-го компонента при концентрации mj и х*; 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения t'-ro компонента концентрации xf\ 5) определите парциальноедавление t-ro компонента для заданных смесей; 6) вычислите активность i-ro компонента для заданных смесей; 7) определите относительный химический потенциал 1-го компонента для заданных смесей; 8)определите коэффициент активности i-ro компонента для заданныхсмесей; 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры.

Ш Молярное содер- Л Молярная доля Давление к , Ч о Я Sc i* Теплота nj жание и о первого насы- ч 3!

-Р^ АР _ "• х шпп ~ ~ " ( } где PI — давление пара над чкстым растворителем; Pt — давление пара растворителя над раствором данной концентрации; АР/Р° — относительное понижение давления пара растворителя; п2 — число молей растворенного вещества, г^ -- число молей растворителя.

Зависимость осмотического давления от молярной концентрации раствора (Вант-Гоффа) описывают уравнением: для недиссоциирующих веществ n = cRT (XIII.

12а) где я — осмотическое давление, с — концентрация раствора, моль/л (моль/м8).

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления выражается уравнением Генри:x*=KrPt, (XIII.

17) где х* — концентрация газа в насыщенном растворе; /Сг, /Сг — константы Генри, /Cf = 1/Яг; Ра — парциальное давление газа.

Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды.

Приняв за 100 давление пара чистого растворителя Р° и подставив

Давлениеводяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды.

Вычисляем относительное понижение давления над раствором, в котором вещество диссоциирует, и сравниваем с относительным понижением давления при отсутствии диссоциации.

Находим соотношение относительных понижений давления при наличии и при отсутствии диссоциации растворенного вещества.

Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению я = CiRT, где сг — концентрация сахара в растворе.

Для раствора хлорида натрия осмотическое давление рассчитываем по уравнению я = iczRT, гдес2—концентрация NaCl в растворе.

Так как осмотические давления этих растворов равны, то сгКТ = = ic2RT.

Значение Кг получаем, подставив значения давления и концентрации в уравнение

Вычисляем значения отношений давления к концентрации:

Давление пара воды при 313 К равно 7375,4 Па.

Вычислите при данной температуре давление пара раствора, содержащего 0,9206-10~2 кг глицерина в 0,360 кг воды.

Вычислите давление пара эфира над 3 %-ным раствором анилина в этиловом эфире (С2Н5)2О при 293 К.

Давление пара эфира приэтой температуре равно 5,89-10* Па.

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-105 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в

Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном атмосферном давлении 1,0133-105 Па и 374 К.

Вычислите коэффициент i Давление пара воды при 374 К равно 1,05-105 Па.

Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 г кг NaNO3 в 1 кг воды.

Давление пара раствора, содержащего 2,21 • 10~3 кг СаС12 и 0,1 кг воды при 293 К, равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338,5 Па Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации СаС12.

Давление пара этого раствора равно 426 мм рт.

при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К—442 мм рт.

Вычислите давление пара этого раствора при 373 К.

Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении.

Вычислите осмотическое давление морской воды при 298 К и сравните его с величиной, рассчитанной по данным об осмотическом коэффициение, считая, что указанные соли полностью диссоциируют.

Давление пара раствора тростникового сахара в 1 кг воды составляет 98,88 % от давления пара чистой воды при той же температуре.

Вычислите температуру кипения и осмотическое Давление этого раствора при 373 К; плотность раствора 1 • 10* кг/м'.

7,308-10-* кг хлорида натрия в 0,250 кг воды, если при 291 К осмотическое давление этого раствора 2,1077-10е Па, плотность ЫО3 кг/м3,/пл = 333,48.

Температура замерзания разбавленного, водного раствора тростникового сахара 272,171 К- Давление пара чистой воды при этой жетемпературе 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль.

Вычислите давление пара раствора.

Вычислите температуру замерзания водного раствора, если давление его пара составляет 90% от давления пара чистой воды при той же температуре.

Рассчитайте концентрацию водного раствора вещества в молях на 1 кг воды и температуру кипения, если при 373,58 К давление его пара 1,0109'10s Па.

При давлении 1,01-10* Па температура кипения эфира 308 К

Раствор, содержащий 0,01094кг анилина в 0,1 кг эфира, имеет давление пара 0,444-10* Па при 288,46 К.

Водный раствор замерзает при 271,5 К- Определите его температуру кипения и давление при 299 К.

1,86°; эбулиоскопическая константа воды 0,516°; давление пара воды при 298 К равно 3168 Па.

Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара раствора 2295,8 Па.

Определите осмотическое давление при 313 К, если плотность раствора при этой температуре 1010 кг/м*.

Представьте графически зависимость растворимости КВг от давления и рассчитайте среднее значение константы в уравнении Генри.

Сколько сероводорода растворится в 0,004 м* воды при 283 К под давлением 50,66-10* Па?

283 К равна 5,16 кг/м3 при нормальном давлении.

Растворимость этих газов в воде при нормальном давлении (м3/м3): О2 — 0,0429; N2 — 0,0209; Аг — 0,057; СО2—

Рассчитайте процентное соотношение компонентов воздуха, растворенного в воде при 278 К и давлении 10,132-10* Па.

В сосуде вместимостью 0,01 м3 при 292 К и 105 Па находится кислород Какой объем бензола следует добавить в сосуд, чтобы давление кислорода повысилось на 10,132-10* Па?

Растворимость кислорода в бензоле при 292 К и нормальном давлении 0,233 кг/м3.

Каково должно быть атмосферное давление, если раствор, содержащий 5,35 г NH«C1 на 2 л воды, кипит при 373,2 К?

Сколько граммов нафталина надо растворить в 120 г бензола, чтобы давление пара бензола при 323,2 К было 0,352-105 Па.

При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па;плотность этого рствора d.

Зависимость давления насыщенного параот температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с 167—170): 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества; 2) определите молярную и моляльную концентрациираствора; 3) вычислите осмотическое давление раствора; 4) постройтекривую Р = f (Т) для данного раствора и растворителя; 5) определитеграфически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па; 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с;

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01- Ю5

1) где дгд и XB — молярные доли компонентов А и В в паре; х% и л:* — молярные доли компонентов А и В в жидкой фазе; РЯ и Я& — давления насыщенного пара над чистыми компонентами А и В; Р — общеедавление над раствором.

Давление насыщенного пара в области существования гетерогенной системы, компоненты которой ограниченно растворимы друг в друге, будет равно

Р = РА + РВ, (XIV 6) где РА и РВ — парциальные давления; Р — общее давление пара.

В гетерогенной области РА =• const, рв =• const Давление насыщенного пара над гетерогенной системой, компоненты которой взаимнонерастворимы, будет равно

При 313 К давления паров дихлорэтана и бензола равны 2,066х

X 10*и 2,433- 30* Па соответственно Какие можно сделать выводы на основании следующих экспериментальных парциальных давлений дихлорэтана и бензола при нескольких значениях концентраций:*с,н,.

Определите состав смеси, которая будет кипеть при давлении 2,267 х

X 10* Па, и давление, при котором закипит смесь с молярной долей бензола 40 %

Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис.

На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в % На осях ординат отложим давления паров чистого дихлорэтана Р&.

Эти линии показывают зависимостьобщего давления и парциальных давлений насыщенногопара над бинарной системойот состава при условии подчинения раствора закону Рауля.

Нанесем на этот графикточки, соответствующие экспериментальным значениямпарциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений.

По графикунаходим, что при давлении

Рис 21 Зависимость парциальных и общего давления пара от состава системы

С6Н,—QHUCb при 313 К дихлорэтана 62 %, а раствор с молярной долей бензола 40 % закипит при давлении 2,200-10* Па.

При 323 К получены следующие парциальные давления над системой дихлорэтан — этиловый спирт: *с,н.

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10* Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10* Па.

Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях.

Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентовраствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения.

На основании парциальных давлений вычисляем общее давление над системой1хс,н,он

Зная парциальное и общее давление насыщенного пара при всех заданных концентрациях, строим график Р = / (Лс2н,он) (рис.

22, зависимости парциальных давлений С2НЬОН и

С2Н4 С12 и общего давления нелинейные.

Значения опытных давлений для всех составов больше давления, рассчитанного по закону Рауля.

При изучении равновесия системы хлороформ — диэтиловый эфир при 298 К были получены следующие парциальные давления насыщенного пара:*с,н,ос,н.

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора.

На основании приведенных парциальных давлений вычислим общее давление и построим графики Рсн а, = / (*),

Рис 22 Зависимость парциальных и общего давления параот состава системы

При 313 К давления паров дихлорэтана и бензола равны 2,066 X

Общее давление над системой рассчитаем по уравнению Дальтона как сумму парциальных давлении:

Общее давление постоянно и рявно 1,0133-105 Г1л Давление насыщенного пара над чистыми веществами определяем по уравнению (XII 8)g» __ Wj.

По известным значениям давлений насыщенного пара при дву>, температурах рассчитаем теплоту испарения

Давление насыщенного пара находим по справочнику [М I Определяем давление насыщенного пара чистого вещества при третьей температуре:/J_\ Г,

27) при постоянном давлении, превышающем давления насыщенного пара над чистыми компонентами инад системой.

Так как внешнее давление превышает давление насыщенного пара над системой, то не будет наблюдаться кипения системы.

Постройте приближенно диаграмму давление насыщенного пара — состав системы С4Н„ОН — Н2О при 350 К на основании диаграммы фазового равновесия (см.

] определяем давление насыщенного пара над чистым бутанолом при 350 К-'

Давление насыщенного пара воды определяем по справочнику [М.

Эта прямая выражает зависимость парциального давления бутанола от состава и подчиняется закону Рауля

Рауля и выражает зависимость парциального давления воды от состава.

Рис 28 Зависимость парциальных и общего давлении от состава системы

ОН Ь Так как парциальные давления компонентов над гетерогенной областью не зависят от концентрации, то из точек а и 6 проведем горизонтальные прямые ас и bd.

Далее зависимости парциальных давлений вгомогенной области носят сложный характер, но они должны быть выпуклыми вверх.

Общее давление равно сумме парциальных давлений.

Проведем линию зависимости общего давления над системой от состава системы

OH Над гетерогенной системой общее давление будет постоянным и равным 4,894- 101 Па.

Это означает, что составы от 0,0153 до 0,4091 С4Н„ОН при давлении 4,894- 10* Па будут кипеть при 350 К

Для очистки толуола его перегоняют с водяным паром при внешнем давлении 9,932-10* Па.

Строим график зависимости давления насыщенного пара воды (У) и толуола (2) от температуры (рис.

Суммируя давления Рн,о и Pc.

По графику находим температуру, при которой давление насыщенного пара над гетерогенной системой станетравным внешнему давлению 9,932-104 Па.

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (рис 29) определите расход водяного пара на перегонку

1 кг толуола при внешнем давлении

По графику находим давления насыщенного пара толуола и водыпри 358,3 К.

Раствор бензола в толуоле можно считать совершенным При 300 К давление насыщенного пара над бензолом равно

Постройте график зависимости парциальных давлений бензола и толуола и общего давления над системой бензол—толуол от состава раствора, выраженногов молярных долях.

Определите давление пара над системой с молярной долей бензола 30 %.

Чему будут равны парциальные давленияи общее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества?

Экспериментально определены парциальные давления над системой ацетон — хлороформ при 308,2 К в зависимости от состава:*снс1,.

На основании этих данных постройте график зависимости парциальных и общего давлений над системой от состава.

Определите, при каком общем давлении начнет кипеть система с молярной долей хлороформа 50 % при 308, 2 К.

При каком давлении она кипела бы, если бы раствор был совершенным?

Экспериментально определены парциальные давления над системой ацетон — сероуглерод при 308,2 К при разных составах:xCSt.

Постройте график зависимости парциальных и общего давления над системой от состава, выраженного в молярных долях.

Вычислите общее давление паров над системой, содержащей

Экспериментально определенные общие давления при этих температурах соответственно равны 2,746-104; 5,760-10* и 19.

Вычислите отклонения давления от давления над идеальным раствором длякаждой температуры.

Давления паров веществ А и В при 323 К соответственно равны

Давления паров СС14 и SnCl4 при 373 К соответственно равны 19,332х

Рассчитайте состав пара над раствором, содержащим по 0,5 моль бензола и толуола, по зависимости давления насыщенного пара от температуры для бензола и толуола:

Парциальное давление СН3ОН над раствором СН3ОН в Н2О с молярной долей XCH.

Докажите, что в азеотропном растворе -уд = Р/Рд и "ув = = Р/Рв, где Р — общее давление над системой, значения -уд, 7в,

Общее давление 10; 133 х

Общее давление 10,133-Ю4 Па.

При перегонке бромбензола с водяным паром кипение начинается под давлением 10,133-10* Па при 368,3 К.

Бромбензол практическине растворим в воде, а парциальные давления воды и бромбензола приуказанной температуре соответственно равны 8,519-10* и 1,613-10* Па

Давление *V3a ча,» системой кз двух несмешивающихся жидкостей анилин - slug равно 9,999- iO1 Па при 371 К.

Давление пара водь.

при этой те"пер„пуре равно 9,426- 10* Па Сколько воды надрЕзтидля перегонки I кг анилина при внешнем давлении 9,999-10* Па?

372,4 К Скольгп пара потребуется для перегонки 0,1 кг диэтиланилина если давление пэра воды при указанной температуре 9,919-10* Па?

0,1 кг нафталина с водяным паром при нормальном давлении При какой температуре будет происходить перегонка?

Определите температуру, при которой будет происходить перегонка фурфурола с водяным паром при нормальном давлении.

Данные о зависимости давления насыщенного пара воды от температурывозьмите из справочника Фурфурол очень слабо растворим в воде.

Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентнои жидкой системы А —-В при постоянном давлении.

По приведенным данным: 1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкой фазы при постоянном давлении; 2) постройте диаграмму кипения системы А—В, 3) определите температуру кипения систе Молярная доля А, %

На основании общего давления и состава пара, находящегося в равновесии с кипящей жидкостью, приведенных на с.

Рассчитайте по уравнению Клапейрона — Клаузиуса на основании справочных данных давление насыщенного пара Р^ над компонентом А.

3) число компонентов К = 1, число фаз Ф = 2, п =1;так как давление не оказывает влияния на систему, число термодинамических степеней свободы /усл — 0.

Фаза одна, компонентов два, термодинамических степеней свободы / с учетом того, что давление не влияетна фазовое равновесие (п = 1), будет

2) где Р1 — равновесное парциальное давление 1-го компонента: /CP = PDDPEE/PAAPBB> (XVU 3)

Кр = WL A+VH-%-B = &± (XVIL5) где л:, — равновесная молярная доля i-ro компонента в идеальном газообразном состоянии; Р — общее давление равновесной смеси; Av —разность стехиометрических коэффициентов веществ;

Связь между константой равновесия, выраженной через парциальные давления, и константой равновесия, выраженной через концентрации, описывается уравнениемv.

А В где РА, ^в, PD, РЕ — произвольные парциальные давления исходных веществ и продуктов реакции; СА, CB, CD, CE — молярные концентрации начальных веществ и продуктов реакции;

23) где индексы (СИ) и (атм) указывают, что равновесные давления выражены в паскалях и атмосферах соответственно.

Равновесие в газовой фазе при средних давлениях рассчитывают следующим образом.

Без большой погрешности можно принять /,-=/» угхг, (XVII 42) где/" —фугитивность чистого 1-го компонента при давлении равновесной смеси, илиft = Pvtxt, (XVII 43)коэффициент активности уг определяют по методу соответственных состояний.

Общее давление в равновесном состоянии системы составляет 4.

В исходном состоянии системы парциальные давления Рнг = 0,4521 • 105 и

Равновесное парциальное давление HI PHI = = 0,3222'105 Па.

Вычислите равновесные парциальные давления Н2 и 12 и константу равновесия.

Убыль парциальных давлений водорода и иода равна между собой (АРнг и APiz):= н — н

П2 П2 Пг где Рн2 и Pi'2 — • равновесные парциальные давления водорода и иода.

Парциальное давление образовавшегося HI равно удвоенной убыли пациального давления водорода

Отнесем рановесные парциальные давления к давлению 1 атм:

Решение Процесс диссоциации можно записать' СОС12 — = СО + С12 Равновесное парциальное давление равно общему давлению, умноженному на равновесную молярную долю:рсо~ Рхсо', раг = Рхс1,', PCOCI^P xcoci,

Отсюда равновесные парциальные давления, отнесенные к давлению

В реакции, протекающей по уравнению при исходном давлении водяного пара 1,3325-Ю5 Па после достижения равновесия при 473 Крановесное парциальное давление образующегося водорода составляет 1,2717-Ю8 Па.

Определите выход водорода, если в сосуд вместимостью 2- 10~3 м8, содержащий металлическоежелезо, введен водяной пар под давлением 3,0399- 105 Па при 473 К

VA4-Н2 = Н2О (г) /Cpj = 1,16-101» (давление выражено в атмосферах).

Выразите константу равновесия Кр^реакции Р^Ч^/^С^ — = Н2О (г) через общее давление Р и степень диссоциации водяного пара а.

Равновесные парциальные давления тогда будут: п _ п

Определите стандартное сродство оксида кальция к диоксиду углерода, находящегося под давлением 1,0133-Ю5 Па при ИЗО К, если давление диссоциации СаСО3 при этой температуре 0,560- 105 Па.

Константу равновесия рассчитаем из парциального давления СО2Рсо,, выраженного в атмосферах, так как за стандартное состояние принято давление 1 атм:

Вычислим тепловой эффект реакции изменение энтропии при стандартном давлении и 298 К, используя справочные данные [М.

Определите константу равновесия реакции SO2 + V2O2 = = SO3 при 700 К, если при 500 К КР — 588,9 (давление выражено в

Определите равновесный выход СН3ОН при 523 К и давлении

1,0133-107 Па для реакции СО + 2Н2 = СН3ОН (г), если исходная смесь стехиометрическая; Ko,52s = 2,235-10-* (давление выражено в атмосферах).

Определите константы равновесия Кр и /Сс реакции диссоциации 12 при нагревании 1,513-10~* моль иода до 1073 К, если его парызаймут объем, равный 249,3-10~вм3 при давлении 5,81-10* Па.

Вычислите давление и степень диссоциации N2O4, если при 323

Определите исходное давление N2O4 (N2O4 разлагается по уравнению реакции

Вычислите константы равновесия Кр и Кс реакции 11г N2O4 = = NO2, если а = 0,533, а давление 5,49-104 Па при Т = 323 К.

Определите степень диссоциации РС15 при этой температуре, если при достижении равновесия устанавливается давление 8,0106-104 Па.

При каком общем давлении в системе степень диссоциации РС15 будет равна 70 %?

Степень диссоциации водяного пара при этой температуре и давлении 10,133-104 Па равна Ю-7-575 Рассчитайте для этойтемпературы константы равновесия КР и Ке реакции 4НС1 + О2 == 2Н2О + 2С12.

Определите КР и Кс и давление, при котором NO2 при этой температуре диссоциирует на 80 %

Под каким давлением нужно взять эквимолекулярную смесь С12 и PC1S, чтобы в состоянии равновесия давление РС1 было бы 5,00-104 Па,

Если в сосуд вместимостью 1 м3 ввести 0,03 моль водорода и 0,01 моль азота, то при 1000 К в нем установится давление 18,127-104 Па.

Определите константу равновесия реакции 12 = 21 и степень диссоциации при 973 К, если поместить т кг иода в объем 10~3 м3, в котором устанавливается равновесное давление: т-103, кг.

Давление в баллоне при этом установилось 10,133-104 Па.

Какое давление при этом будет в баллоне?

Рассчитайте давление газа после диссоциации фосгена при

При 1000 К и 1,0133-Ю5 Па парциальное давление водорода Рн2 = = 6,526- 104 Па.

Будет ли происходить разложение РС15 в газовой смеси, содержащей РС1„ РС15 и С12 при 298 К, при следующих парциальных давлениях (Па): PPCI, — 1,0133- 104, PPCi,— 0,5066- 104; PPci2 — 2,0266- 1 04

10 м3 каждый под давлением 2- 104, 3- 10* и 0,5- 104 Па соответственно.

Общее давление равновесной смеси 10s Па.

При 369 К давление диссоциации PNH, соединения LiCl-NH, равно 4,893- 104, а при 382,2 К — 8,613- 104 Па.

Вычислите тепловой эффект реакции LiCl-NH, = LiCl+NH3 при постоянном давлении в диапазоне температур 369-г-382,2 К.

Давление пара над системой CuSO4-5H2O— CuSO4-3H2O при 303,2 К равно 1,453-102, а при 299,3 К — 1,076-103 Па.

а при 523 К и том же давлении—0,800.

Давление диссоциации MgCO3 при 813 К равно 9,959-104, а при 843 К—17,865-104 Па.

MgCO3 = MgO + CO2 Рассчитайте, при какой температуре давление диссоциации MgCOj станет равным 1,0133-Ю5 Па

Определите температуру, при которой давление СО2 надСаСО3 будет 1 • 105 Па, если при 1035 К давление 13 332 Па.

Определите давление СО2, над СаСО3 при 1200 К, если при 1035 К давление СО2

], вычислите константу равновесия реакции Н2 + С12 == 2НС1 при стандартном давлении и 298 К.

Рассчитайте изменение энергии Гиббса для этой реакциипри 298 К, если начальные давления (Па): Н2 — 2,026-105С12 —— 1,013-105; НС1 — 0,103-105.

1) исходное давление SO3; 2) общее давление равновесной смеси,если Кр реакции SO3 = SO2 + V2O2 равна 0,539.

Равновесное давление SO2 4,05-10* Па.

В реакторе, работающем при постоянном давлении, находятся 1 мольСН2С12 и 1 моль Н2.

При 3500 К и давлении 1,013- 10е Па в системе протекают реакции:

Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: а) выразите Кр и Кс через равновесное количествовещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р итемпературе Т, К; 2) рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если Р == 7,5- 10* Па, х = 0,45; 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3- 10* Па и 300 К; 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К№ варианта Уравнение реакции № варианта Уравнение реакции № варианта Уравнение реакции

1) определите стандартное сродство веществ А и В при 298 К; 2) вычислите константы равновесия реакции ftp и /Сс; 3) определите массу прореагировавшего твердого вещества А, если объем системы V м3,а исходное давление газа В равно Ръ объемом твердой фазы можно пренебречь; а) определите изменение энергии Гиббса, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны Р2 и Ра, реакция протекает при температуре Т, Кидеально обратимо.

При температуре Т, К, часть кристаллизационной воды выделилась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па: 1)определите массу воды, связанную с веществом А; 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы

287, давление выражено в Па: 1) определите константу равновесия реакции (А) при Т,

], определите: 1) стандартное сродство при температуре Т, К; 2) равновесный выход вещества D при общем давлении 1,0133- 10е Па и Т, К, еслигазообразные вещества А и В введены в реакционный сосуд в стехиометрических количествах; 3) изменение энергии Гиббса для начального момента реакции, если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси равны РА, ^в, PC, PD и реакция протекает идеальнообратимо при температуре Т, К.

30), определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д)добавлении инертного газа.

, Определите равновесные парциальные давления всех компонентов реакции и исходное давление вещества А, если известна константаравновесия термической диссоциации вещества А при температуре

Т, К и общее равновесное давление смеси Р.

им ), (XVIII 25) (XVIII 26) где xt — молярная доля i-то вещества, yt — рациональный коэффициент активности; Р, —давление насыщенного 1-го вещества над раствором (расплавом амальгамой), Р,° — давление насыщенного пара надчистым t'-м веществом.

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при

Отнршение парциальных давлений хлористоводородного газа при 298 К над растворами соляной кислоты с tnl = 4 и тг — 8 равно 0,02253.

H2SO4 в Н2О при 298 К и стандартном давлении 1,0132-105 Па при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплотурастворения 35 М H2SO4 (ЛЯН25о4) Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе ЛЯн,о

Определите активность Н2О при 298, К, если давление насыщенного пара над чистой водой [М ] и над 35М раствором H2SO4при этой температуре равно 32,4 Па

Определите изменение химического потенциала Н2О (^н2о — —Мн2о) при образовании раствора Н2О в 35 М H2SO4 при 298 К, если парциальное давление пара воды 32,4 Па, а давление паров над чистой водой возьмите из [М.

Вычислите для кадмия: активность ОСА', коэффициент активности vcdi парциальное давление

Давление насыщенного пара чистого кадмия Pgd = 14,84 мм рт.

Парциальное давление кадмия рассчитываем по уравнению рсл = °сАрЪл, ры = 14,84 • 0,372 = 5,22 мм рт ст (7,36 • 10* Па)

Среднеионный коэффициент серной кислоты: у± = 0,138, давление пара воды над раствором 21,35 мм рт.

Среднеионный коэффициент активности H2SO4 y± = 0,138, давление пара воды над раствором РН,О — 21,35 мм рт.

Вычислите: а) активность кадмия в расплаве; б) давление пара кадмия над расплавом; в) установите характер отклонений от закона Рауля.

Вычислите активность, коэффициент активности и давление пара для сплава.

Давление насыщенногопара чистого таллия PTI = 5 • 10~5 мм рт ст.

Вычислите активность, коэффициент активности, давление пара над расплавом для свинца, а также ЛОрь,

Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом Давление пара чистого кадмия Р° —= 9,01 мм рт.

I)где а — количество газа, адсорбированного 1 г адсорбента или 1 см2его поверхности; ах — максимальное количество газа, которое можетадсорбировать 1 г адсорбента (или 1 см2 его поверхности) при даннойтемпературе; Ъ — константа адсорбционного равновесия; Р — равновесное давление газа.

-P) VmC ' VmCPs ' где V — общий объем адсорбированного газа; Vm — объем адсорбированного газа, если вся поверхность адсорбента покрыта сплошныммономолекулярным слоем; Р — равновесное давление адсорбированного газа; Ps — давление насыщенного пара; С — константа приданной температуре.

,3) (XX 14) где PI, Р2 — равновесные давления для двух состояний при двух температурах Т1 и Т2 при одном и том же количестве адсорбированноговещества а или при одной и той же степени заполнения.

Рассчитайте постоянные в уравнении БЭТ, удельную поверхность катализатора, приняв площадь одной молекулы криптона S^r — — 19,5 • 10~20 м2, плотность криптона do*c = 3,739 г/л, давление насыщенного пара криптона Ps = 2.

Количество К азота (отнесенное 273 К и 1,01 • 105 Па), адсорбированное 1 г активированного угля при 273 К и различном давлении,следующее.

X 104 Па (опытное значение х/т — 30,8 мм3), если зависимость адсорбции азота на слюде от давления следующая.

Давление и объем адсорбированного газа при нормальных условиях имеют значения4

Масса катализатора 13,03 г Площадь, занимаемая одной молекулой криптона, SKT = 19,2-10~20 м2, плотность криптона do-c == 3,739 г/л, давление насыщенного пара криптона Ps = 2,57 ммрт ст = 342,65 Па

SKT = 19,2-Ш"20 м2, плотность криптона d0-c = 3,739 г/л, давление насыщенного пара криптона Ps — 2,57 мм рт ст = 342,65 Па

Давление при адсорбции некоторого количества NH3 одним граммом угля составляет 1,4-10*Па при 303 К и 7,44-10* Па при 353 К

При нормальных условиях 40 см3 С02 адсорбируются 1 г угля при 303 К под давлением 8-10* Па и при 273 К под давлением

В спектре поглощения газообразного 1Н38С1 при 298 К и нормальном давлении в ^-ветви вращательно-колебательной полосы обнаружены 13 заметных максимумов, волновые числа и оптическиеплотности которых приведены в таблице/ <ле, см""1 D / а>е, см—' D / к>е, см~' D

Объем V вещества [отнесенный к 273 К и 1,01-10* Па (1 атм)] адсорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведен в таблице 1) постройте изотерму адсорбции V — f (Р) и P/V == f (Р), 2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра, 3) определите адсорбцию (м3/г) при максимальном заполненииадсорбента, 4) определите степень заполнения адсорбента при давлении PI, 5) определите, при каком давлении газа степень заполненияадсорбента составит 0,4

298 до 1000 К, если давление равновесной смеси 1,0133-105 Па, и постройте график зависимости выхода продукта реакции от температурыпри указанном давлении.

Определите коэффициенты активности всех веществ, участвующих в реакции, при давлении 2,0-10' Па и температуре максимального выхода продуктов реакции, если равновесное давление 1,0133-105 Па.

Вычислите /Cv при температуре максимального выхода продуктов реакции и давлении 2,0-10' Па

Вычислите равновесный выход продуктов реакции при давлении

Определите парциальные давления газов в равновесном состоянии системы при условиях максимального выхода продуктов реакции при равновесном давлении 2,0-Ю5 Па.

Химическая кинетика рассматривает скорости химических реакций и параметры, от которых эти скорости зависят Наиболее важными параметрами являются концентрация, температура и давление Прикинетическом исследовании прямым или косвенным способом измеряют изменение концентрации веществ во времени.

Для реакции А == В + С + D, протекающей в газовой фазе при V = const, определено общее давление в начальный момент t = О Р = Р0 и по прошествии времени t = t' P = Р' Выразите константу скорости через общее давление, приняв, что реакция первогопорядка

Выражаем парциальные давления ЯА вещества А через общее давление Р.

Начальное давлениев системе равно давлению вещества А- ЯО,А = /V Обозначим Яв == PC = PD = х.

Тогда общее давление в момент времени t будет

Подставляем значение х в уравнение ЯА ^ РО — х и выражаем парциальное давление реагента А через общее давление: ^-^ J^ _2Л,_

В течение реакции СН3СООСН(г) ->- С2Н4 + Н2 + СО общее давление изменяется следующим образом /, мин.

Если реакция относится к реакциям первого порядка, то константа скорости, вычисленная по уравнению k = \jt\n (с0—с)для любого момента времени, должна оставаться постоянной В математическом уравнении концентрации исходного вещества в начальныйи данный моменты можно заменить парциальными давлениями этоговещества в те же моменты времени, так как давление газа пропорционально его концентрации (при Т = const) Приведенные давления (заисключением первого) — это суммарное давление всех четырех газов,а для вычисления константы скорости необходимо знать только давление ацетона

Пусть в момент t ЯСгн4 = х, тогда РНг = РСО = х и Я<сн3>2соо - = Р0 — х, где Р0 — начальное давление ацетона Общее давление в любой момент Р = Р„ — х + 3* = Р0 + 2х, откуда

Заменяем соотношение концентраций соотношением давлений' _?




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru